2019-2020年高中化学课时跟踪检测十六铝的重要化合物新人教版必修

2019-2020年高中化学课时跟踪检测十六铝的重要化合物新人教版必修1．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的　　A．两性　　　　　　　B．碱性C．酸性D．不稳定性解析选B　因为AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以AlOH3作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了AlOH3的碱性2．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是　　A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液解析选D　MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液3．下列关于AlOH3的性质叙述错误的是　　A．AlOH3是两性氢氧化物B．AlOH3是难溶于水的白色胶状物质C．AlOH3能凝聚水中悬浮物D．AlOH3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析选D　AlOH3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液4．为了使AlCl3溶液中的Al3＋尽可能全部转化为AlOH3沉淀，最合适的试剂是　　A．NaOH溶液B．KOH溶液C．盐酸D．氨水解析选D　氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，为了使AlCl3溶液中的Al3＋尽可能全部转化为AlOH3沉淀，需要加入碱液，但不能加入强碱溶液，因此最合适的试剂是氨水5．下列离子方程式书写错误的是　　A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlOH3溶于NaOH溶液中AlOH3＋OH－===AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO22AlO＋CO2＋3H2O===2AlOH3↓＋COD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O解析选A　A项应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑6．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是　　A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．AlCl3溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液解析选C　KOH和AlCl

3、Na2CO3和HCl、HCl和NaAlO2三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别7．将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的　　选项ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析选C　滴入X立即有沉淀产生，可排除B、D两项，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为3∶1，故排除A项，C正确8．向10mL

0.1mol·L－1AlCl3溶液中逐滴加入

0.1mol·L－1NaOH溶液VmL，则下列图像正确的是　　解析选B　向10mL

0.1mol·L－1AlCl3溶液中逐滴加入

0.1mol·L－1NaOH溶液VmL，反应的化学方程式为AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋AlOH3↓，AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是30mL，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液10mL，B项符合9．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途1某学生拟用铝粉制备少量AlOH3，制备过程如下图所示请回答

①通过操作a分离出AlOH3，操作a的名称是________

②从AlOH3的性质考虑，用Al2SO43溶液制备AlOH3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由________________________________________2铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________解析1

①分离难溶物和溶液的方法是过滤

②AlOH3是两性氢氧化物，与强酸和强碱反应，所以用Al2SO43溶液制备AlOH3时，常用氨水而不用NaOH溶液的原因是AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O2铝可以和烧碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑答案1

①过滤

②AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O22Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑10．铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量杂质是提取铝的原料提取铝的工艺流程如下1请用离子方程式表示以上工艺流程中第

①步反应________________________2写出以上工艺流程中第

③步反应的化学方程式__________________________3若第

①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为______________________解析铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量的二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO2＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋NaHCO3答案1Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O2NaAlO2＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋NaHCO33Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O1．下列说法正确的是　　A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是AlOH3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析选D　AlOH3Al2O3＋H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al2O3反应2．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是　　

①Al　

②NaHCO3　

③Al2O3　

④MgOH2　

⑤AlOH3A．

①②③⑤B．

①④⑤C．

②③⑤D．

①③④解析选C　Al是单质而不是化合物，MgOH2只能与盐酸反应，而不能与NaOH溶液反应，故

①、

④均不符合题意3．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是　　A．Al2O3B．KAlSO42C．AlOH3D．Al解析选B　分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAlSO42＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑比较可知同物质的量时，KAlSO42消耗的NaOH物质的量最多4．用含有少量镁的铝片制取纯净的AlOH3，可能有的步骤为

①加盐酸溶解；

②加过量苛性钠溶液；

③过滤；

④通入过量CO2；

⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是　　A．

①⑤④③B．

②③④③C．

②③⑤③D．

①⑤③解析选B　用含有少量镁的铝片制取纯净的AlOH3，步骤设计一Mg、AlMg2＋、Al3＋过量的NaOH溶液MgOH

2、NaAlO2NaAlO2AlOH3，实验合理的步骤是

①②③④③；步骤设计二Mg、AlNaAlO2AlOH3，实验合理步骤是

②③④③

5.将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液生成AlOH3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是　　A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===AlOH3↓C．A→B段消耗的NaOH溶液的体积与B→C段消耗的NaOH溶液的体积比≥3∶1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等解析选A　A项，从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B项，B点之前，在O→A段，还发生了H＋＋OH－===H2O的反应，错误；C项，A→B段消耗的NaOH溶液的体积与B→C段消耗的NaOH溶液的体积比一定等于3∶1，错误；D项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与NaOH溶液的浓度关系，错误6．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是　　解析选A　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，因为硫酸是足量的，所以加入NaOH溶液后发生反应H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===AlOH3↓，Mg2＋＋2OH－===MgOH2↓，AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O镁铝质量比是8∶9，其物质的量比为1∶1，设Mg的质量为24g，铝的质量为27g，根据元素守恒，沉淀最大质量为58g＋78g＝136g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为58g，比136g的一半少，因此根据上述分析，A符合7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是　　A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋解析选B　观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势从图像上看，开始时加入NaOH溶液没有沉淀产生，说明溶液中有H＋，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3＋，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2＋8．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中cMg2＋为

0.2mol·L－1，cCl－为

1.3mol·L－1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为　　A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL解析选C　根据电荷守恒得2cMg2＋＋3cAl3＋＝cCl－，2×

0.2＋3cAl3＋＝

1.3，cAl3＋＝

0.3mol·L－1，要使Mg2＋转化为沉淀分离出，需要把AlOH3转化为NaAlO2，根据离子方程式Mg2＋＋2OH－===MgOH2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，所以需要NaOH的物质的量为

20.2×

0.2＋

40.3×

0.2＝

0.32mol，需要的NaOH溶液的体积为

0.32mol÷4mol·L－1＝

0.08L＝80mL9．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃请回答下列问题1写出化学式A_________，B_________，C_________，D_________，E_______2写出下列反应的离子方程式A→B______________________________________________________________，B→D_______________________________________________________________，C→E_______________________________________________________________解析本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为AlOH3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2答案1KAlO2　AlOH3　Al2O3　AlCl3　NaAlO22AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCOAlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O10．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的AlOH3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积mL关系如图所示，试回答下列问题1图中A点表示的意义是_________________________________________________2图中B点表示的意义是_________________________________________________3上述两步反应用总的离子方程式可表示为__________________________________4若溶液中有AlOH3沉淀

0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为________解析由图可知随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3＋―→AlOH3―→AlO的转化故A点表示得到AlOH3沉淀的最大值，B点表示AlOH3完全溶解，涉及的离子反应为Al3＋＋3OH－===AlOH3↓；AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O，总反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O4要生成

0.39gAlOH3沉淀时有两种情况

①AlCl3过量，此时n[AlOH3]＝nOH－，即＝×2mol·L－1×V×10－3L·mL－1解得V＝

7.5mL

②当NaOH相对过量时，NaOH使Al3＋全部生成AlOH3后，又使沉淀部分溶解，此时n[AlOH3]＝4nAl3＋－nOH－，即＝4×－2mol·L－1×V′×10－3L·mL－1，解得V′＝

17.5mL答案1生成AlOH3沉淀的最大值2AlOH3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液3Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

47.5mL或

17.5mL。