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2019-2020年高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修1．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是AlOH3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析选D 虽然Al2O3不跟H2O反应，但Al2O3和AlOH3中铝元素化合价相同，Al2O3是AlOH3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应2．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 A．AlOH3是两性氢氧化物B．AlOH3是难溶于水的白色胶状物质C．AlOH3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．AlOH3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析选D AlOH3难溶于弱碱如氨水3．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用铝在下列应用中应加以控制的是
①制铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤明矾[KAlSO42·12H2O]净水
⑥明矾与苏打制食品膨松剂
⑦易拉罐
⑧用AlOH3凝胶制胃舒平药片
⑨包装糖果和小食品A．
③⑤⑧⑨ B．
⑥⑧⑨C．
③⑤⑨D．
③⑤⑥⑦⑧⑨解析选D 本题的突破口是“食品污染源”4．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2CO3
②AlOH3
③NH4HCO3
④Al2O3A．
①②④ B．
②③④C．
②④D．
①②③④解析选B Na2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和AlOH3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH35．使溶液中的Al3＋完全转化成AlOH3，应选择的最好试剂是 A．H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析选D Al3＋与碱反应可转化为AlOH3，而AlOH3可溶于强碱，故要制得AlOH3，最好选用弱碱6．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液解析选D MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液7．下列各组物质中能发生铝热反应的是 A．Al粉和FeO粉末B．木炭粉和CuO粉末C．Al粉和MgO粉末D．Al粉和稀盐酸解析选A 铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．AlB．AlOH3C．AlCl3D．Al2O3解析选A 相同质量时物质的量nAl＝1/27n[AlOH3]＝1/78，nAlCl3＝1/
133.5，nAl2O3＝1/1021molAl消耗1molNaOH1molAlOH3消耗1molNaOH，1molAlCl3消耗4molNaOH1molAl2O3消耗2molNaOH各选项中消耗NaOH分别为A项，1/27mol，B项，1/78mol，C项，4/
133.5＝1/
33.375mol，D项，1/51mol，数值最大者为A项9．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断1分别取ag钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________________________2分别取
0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________3若产生相同体积同温同压的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量比是________解析1agNa、Mg、Al的物质的量分别为mol、mol、mol，由三者与足量盐酸反应的化学方程式2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可得关系式2Na～H2，Mg～H22Al～3H2，所以agNa、Mg、Al生成H2的体积之比为∶∶＝∶∶解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比×1∶×2∶×3，直接得出答案
20.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为
0.1mol×1∶
0.1mol×2∶
0.1mol×3＝1∶2∶3，即产生H2体积之比为1∶2∶33与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等答案1∶∶ 21∶2∶331∶∶或6∶3∶2 23∶12∶910．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃请回答下列问题1写出化学式A_________，B_________，C_________，D_________，E_________2写出下列反应的离子方程式A→B______________________________________________________________，B→D_____________________________________________________________，C→E_____________________________________________________________解析B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为AlOH3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2答案1KAlO2 AlOH3 Al2O3 AlCl3 NaAlO22AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCOAlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O1．下列离子方程式书写错误的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlOH3溶于NaOH溶液中AlOH3＋OH－===AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO22AlO＋CO2＋3H2O===2AlOH3↓＋COD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O解析选A A项应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是 A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液解析选C A项，KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即产生白色沉淀，KOH过量后沉淀又溶解，AlCl3滴入KOH溶液中产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分；B项，向Na2CO3溶液中缓慢滴入盐酸，开始无气泡，后来有气泡，把Na2CO3溶液滴入盐酸立即产生气泡，可以区别；C项，不论MgCl2溶液滴入氨水中，还是氨水滴入MgCl2溶液中，均产生白色沉淀，不能区分；D项，盐酸滴入NaAlO2溶液中，立即产生白色沉淀，盐酸过量后，沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入盐酸中，产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分3．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是 A．Al2O3B．KAlSO42C．AlOH3D．Al解析选B 分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAlSO42＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑比较可知同物质的量时，KAlSO42消耗的NaOH物质的量最多4．向含有1molKAlSO42的溶液中加入适量的BaOH2溶液，使SO恰好转化为沉淀，此时生成的AlOH3的物质的量是 A．1molB．
1.33molC．
0.67molD．0mol解析选D 1molKAlSO42中含Al3＋1mol、SO2mol，若使SO恰好沉淀，应加入含2molBa2＋的BaOH2溶液，即2molBaOH2，此时加入的OH－为4mol，结果1molAl3＋与4molOH－反应，使Al3＋完全转化为AlO而无AlOH3沉淀生成5．用含有少量镁的铝片制取纯净的AlOH3，可能有的步骤为
①加盐酸溶解；
②加过量苛性钠溶液；
③过滤；
④通入过量CO2；
⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 A．
①⑤④③B．
②③④③C．
②③⑤③D．
①⑤③解析选B 用含有少量镁的铝片制取纯净的AlOH3，Mg、AlNaAlO2AlOH3，实验合理步骤是
②③④③6．将
5.4gAl投入到
200.0mL
2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为 A．浓HNO3 B．BaOH2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析选D
5.4gAl为
0.2mol
200.0mL
2.0mol·L－1溶液，含溶质
0.4mol；A项，铝与浓HNO3常温下钝化，不产生H2；B项，由2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，碱过量；C项，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知，酸过量；D项，由C项中离子方程式知，酸不足量则金属有剩余7．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝酸和碱都是足量的充分反应后 A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．无法确定解析选A 由化学方程式2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑及2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡8．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生
3.36L标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生
5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶5解析选A 将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的
3.36L即
0.15mol氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中nAl＝
0.15mol×＝
0.1mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为
0.15mol，则由Fe置换出的nH2＝
0.25mol－
0.15mol＝
0.1mol，即合金中含Fe的物质的量也为
0.1mol9．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀1写出物质的化学式A__________、B__________、C__________、D__________、E__________2写出各步反应的离子方程式若不是离子反应，则写化学方程式A→B______________________________________________________________B→E______________________________________________________________A→C_______________________________________________________________C→E________________________________________________________________A→D_________________________________________________________________解析由转化关系知，金属A既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A为Al，则B、C、D、E分别为AlCl
3、NaAlO
2、Al2SO
43、AlOH3答案1Al AlCl3 NaAlO2 Al2SO43 AlOH322Al＋3Cl22AlCl3 Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑10．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题1写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________2氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？________________________________________________________________________为此，改进方法是___________________________________________解析1加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成MgOH2沉淀，Al3＋先生成AlOH3，继而生成AlO2氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成AlOH3后，AlOH3不能与氨水继续反应，从而不能将AlOH3与MgOH2分开3加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液盐酸的量，以防止部分AlO转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而AlOH3不会溶解答案1Mg2＋＋2OH－===MgOH2↓、Al3＋＋3OH－===AlOH3↓、AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O2不能，因为在Al3＋与氨水反应生成AlOH3后，AlOH3不能与氨水继续反应，从而不能将AlOH3与MgOH2分开3Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋ 因为AlOH3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlOH3转化成Al3＋ 通入过量二氧化碳气体。
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