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2019-2020年高中化学铁、铜及其化合物的应用二苏教版必修1
一、单项选择题1.下列反应中,不可能置换出铁的是A.锌和氯化铁溶液B.钠和氯化亚铁溶液C.一氧化碳和氧化铁粉末高温D.铝和四氧化三铁粉末高温2.
5.6克铁和100毫升稀硝酸(还原产物为NO),若两物质恰好完全反应,则稀硝酸的物质的量的浓度C为A.C=4mol/LB.C=
2.67mol/LC.
2.67mol/L≤C≤4mol/LD.C=5mol/L3.某铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下
0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O74.制备FeSO4最适宜的方法是A.过量的铁与稀H2SO4反应B.FeO与稀H2SO4反应C.FeCO3与稀H2SO4反应D.FeOH2与稀H2SO4反应5.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是
①5:
1、
②9:
2、
③3:
1、
④2:
1、
⑤4:1A.
②或
③或
⑤B.
①或
③或
④C.
②或
③D.
①或
③6.向200毫升
0.10mol/L的FeNO32溶液中加入适量NaOH溶液,使Fe2+完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为A.
1.44克B.
1.60克C.
4.36克D.
4.84克
二、不定项选择题7.分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矾,需要H2SO4的质量是A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a=b=c8.由三种黑色粉末组成的混和物,加入100毫升14摩/升的某酸中,加热反应后酸无剩余,得到蓝绿色溶液和两种气体在所得溶液中加入
0.15摩还原铁粉恰好充分反应,溶液变为浅绿色,生成
6.4克红色沉淀将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体此黑色粉未的组成为A.物质的量FeS︰CuO︰Fe=1︰1︰1B.物质的量C︰CuO︰Fe=3︰2︰2C.质量MnO2︰CuO︰C=
5.5︰8︰12D.质量Fe︰C︰CuO=7︰5︰39.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的结论是A.白色沉淀是BaSO4B.白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物C.白色沉淀是BaSO3D.滤液中所含的主要离子为Fe2+、Cl-、H+,还可能有Ba2+10.刚好能溶解27g铝的热浓HNO3,最多能溶解铁A.56gB.84gC.1molD.
1.5mol11.14gCu-Ag合金和足量的浓硝酸反应将产生的NO2气体和
1.12L标准状况氧气混合通入水中恰好完全被吸收,则合金中铜的质量是A.
1.6gB.
3.2gC.
6.4gD.
9.6g12.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微粒并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
三、填充题13.A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体,这些化合物和单质间有如下关系见右图据此判断⑴元素A有可变化合价,则单质A是____,化合物甲是______⑵高温下
①甲+C—→A+乙
②A+乙—→甲+C,欲使反应
②顺利进行,应采取的措施是______________________⑶甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应,并放出大量的热,其化学反应方程式为______________________
四、计算题14.将一块带锈的铁片与一定量稀HNO3反应,收集到224mLNO(标准状况),当向溶液中滴入KSCN溶液,不显红色,还余下3g铁,取出余下的铁后,溶液中的溶质与336mLCl2(标准状况)恰好反应求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少?(铁锈成分看作Fe2O3)15.在500mLCuSO4和Fe2SO43的混合物中加入
21.7g铁粉,待反应完全后,得到
16.8g残留固体在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀求原混合液中CuSO4和Fe2SO43的物质的量浓度同步练习33铁、铜及其化合物的应用
(二)1.B2.C
3.设铁的氧化物中含O2-xmol,则其化学式为FexOy,由O2-个数守恒有2yH++FexOy==yH2O+xFe+2y/x2ymolymol
0.7molamol2y:y=
0.7:a解得a=
0.35mol设FexOy中含Fe2+bmol,则2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2mol
22.4Lbmol
0.56L2:b=
22.4:
0.56解得b=
0.05mol设样品FexOy中含Fe3+cmol,含Fe2+
0.05mol,O2-
0.35mol,由电荷守恒,得方程2×
0.05mol×3cmol=2×
0.35mol,解得c=
0.2mol,故样品FexOy中x:y=
0.05+
0.02:
0.35=5:7,即样品“氧化铁”化学式为Fe5O
74.A
5.A
6.B
7.D
8.B
9.AD
10.BD
11.B
12.AC
13.⑴FeFe3O4⑵升温并及时将H2排出⑶8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe14.解析该题考查混合物的计算,答题时注意药品用量对反应原理的影响答案
4.12g
0.8g
15.本题的解答关键是必须先弄清
16.8g残留固体的成分,然后根据有关反应的化学方程式进行计算nSO42-=nBaCl2=4×
0.4=
1.6mol若原混合液中溶质全部是CuSO4,由Fe+CuSO4==FeSO4+Cu知,需Fe的质量为
1.6×56=
89.6g若原混合液中溶质全部是Fe2SO43,由Fe+Fe2SO43==3FeSO4知,需Fe的质量为×56=
29.9g因而实际需Fe的质量应介于
29.9g~
89.6g之间现加入的Fe为
21.7g,所以Fe的量不足,
16.8g全部是Cu设原混合液中Fe2SO43为xmol,CuSO4为ymol因为氧化性Fe3+Cu2+,故Fe先与Fe2SO43反应,有Fe+Fe2SO43==3FeSO4xxFe+CuSO4==FeSO4+Cu
16.8/
6416.8/64依题意3x+y=
1.6x+解得x=
0.125,y=
1.225所以c[Fe2SO43]=
0.25mol/L,cCuSO4=
2.45mol/L。