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2019-2020年高二下学期期中测试(化学)注意事项1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分考试时间90分钟2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号.考试科目用铅笔涂在答题卡上答第II卷时,须在答题纸上填写清楚3.考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上;第II卷的答案,用蓝.黑钢笔或圆珠笔直接答在答题纸的相应位置上考试结束后,只收答题卡和答题纸第Ⅰ卷(选择题,共52分)可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23S—32
一、选择题(包括26小题,每小题2分,共52分每小题只有一个选项符合题意)1.微粒间相互作用的能量范德华力为akJ·mol-1,化学键为bkJ·mol-1,氢键为ckJ·mol-1,则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是A.abcB.bacC.cbaD.bca2.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低的顺序,若以E表示某能级的能量,下列能量高低顺序中正确的是A、E3s>E2s>E1sB、E3s>E3p>E3dC、E4f>E4s>E3dD、E5s>E4s>E4f3.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.下列叙述正确的是()A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B.烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C.由极性键组成的分子,一定是极性分子D.甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电6.下列各项表达式正确的是A.S2―的结构示意图B.Na2S的电子式C.基态碳原子的电子排布式ls22s12p3D.N2的结构式:N≡N7.下列规律中,明显属于经验规律的是A、质量守恒定律B、元素周期律C、相似相溶原理D、能量最低原理8.已知X、Y两元素同周期,且电负性X>Y下列说法正确的是A、最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于Y对应的酸性B、在元素周期表中X位于Y的左面C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价9.下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是()A.NH3B.BF3C.BeCl2D.H2O10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是() A.直线形;三角锥形 BV形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样现象D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道12.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.PCl513.元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能是()A.XO32-B.XO3-C.XO42-D.XO4-14.元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为A.9B.10C.17D.1815.根据键能数据估算CH4g+4F2g=CF4g+4HFg的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol)414489565155A.–1940kJ·mol-1B.+1940kJ·mol-1C.–485kJ·mol-1D.+485kJ·mol-116.对于SO2和CO2说法正确的是 A.都是直线形结构B.中心原子都采用sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构17.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D.丁认为如果上述发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展18.已知[ZnCl4]2-中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2-的空间构型为A.直线形B.平面三角形C.平面正方形D.正四面体形19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①ls22s22p63s23p4
②ls22s22p63s23p3
③ls22s22p3
④ls22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能
④③②①B.原子半径
④③②①C.电负性
④③②①D.最高正化合价
④③=
②①20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是A.碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键21.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示下面判断正确的是A.原子半径丙<丁<戊B.金属性甲>丙C.氢氧化物碱性丙>丁>戊D.最外层电子数甲>乙22.下列说法正确的是A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,统称过渡金属元素C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D.所有的非金属元素都分布在p区23.下列说法正确的是A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比硫酸强D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大24.已知X、Y是主族元素,下表中I为电离能,单位是kJ/mol下列判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应25.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,下列判断错误的是A.X的电负性大于Y的电负性B.X的原子半径大于Y的原子半径C.X的氧化性大于Y的氧化性D.X的第一电离能大于Y的第一电离能26.能用键能知识加以解释的是A.稀有气体的化学性质很不活泼B.HCl比HI稳定C.干冰易升华D.冰比水的密度小II卷(非选择题共48分)二.非选择题(本题包括4小题,共48分)27.(13分)
(1)以基态硅原子为例,如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了原理,如写作ls22s22p63s33p1则违反了原理;
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为
2.
1、
2.
5、
1.8,则CH
4、SiH4中C、Si的化合价依次为、;
(3)在我们现今使用的元素周期表中,元素种类最多的族是族,共种元素;元素种类最多的周期是第周期,共种元素;
(4)熔点F2Cl2填“<”或“=”“或>”,下同,沸点HFHCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时填HF或HCl先液化;
(5)前三周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素(用元素符号按原子序数由小到大排列)28.(9分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素根据以上信息回答下列问题
(1)D元素的名称为,E的电子排布式为;
(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是(填离子符号);
(3)BA4的空间构型为,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为;
(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为,可以相互反应生成O2的化学方程式为;
(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零29.(11分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素回答下列问题K^S*5U.C#O%afyhibejcd[dgl[
(1)请写出h元素的价电子排布图;
(2)ya3分子的电子式是,其分子的空间构型是,分子中y原子的杂化轨道类型是,g2+可以与ya3以键形成[gya34]2+离子;
(3)请写出上述元素d3+的核外电子排布式,实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子,该反应的离子方程式为
(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序(写元素符号),其原因是30.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键YZ2分子中中心原子的价层电子对数为
(2)在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
(3)W的基态原子核外电子排布式是 ,向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水,现象为,相应的离子方程式为、
(4)相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是,理由是
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱________________________________________________________________________________________________________________________________________高二化学试题答题纸27282930总计(第Ⅱ卷)共48分座号高二下学期化学期中测试参考答案2011年4月1D2A3C4B5D6A7C8D9C10D11B12C13B14C15A16D17D18D19A20A21C22B23B24D25B26B27.(13分)
(1)能量最低;泡利
(2)-4;+4
(3)ⅢB;32;六;32
(4)<;>;HF(1至4小题每空均为1分)
(5)HCOP(2分,漏写、多写或错一个均扣1分,其余情况酌情给分)28.(9分)
(1)氟;ls22s22p63s1
(2)Al3+
(3)正四面体;O=C=O
(4)略,合理的均给分(1至4小题每空1分)
(5)
①③⑤(2分,漏一个扣1分)29.(11分)
(1)2s2p(1分)
(2);三角锥形;sp3杂化;配位(每空1分)
(3)ls22s22p63s23p63d5(1分);Fe3++3SCN-=FeSCN3(2分,合理均给分)
(4)Cl>Mg>Al(1分);同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构其第一电离能大于铝元素2分30.(15分)12(1分)4(1分)2H—Cl或H—Z(1分)H—S或H—Y(1分)3ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分);先形成蓝色沉淀,后溶解,溶液呈深蓝色(1分);Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+(2分);CuOH2+4NH3=〔CuNH34〕2++2OH-(2分)4SO2(1分);因CO2是非极性分子,SO2和H2O皆为极性分子,由“相似相溶”原理,SO2在H2O中有较大溶解度(2分)5在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强(2分)29.(11分)K^S*5U.C
(1);
(2),,,
(3),
(4),30.(15分)
(1)
(2) ,
(3) ,,、
(4),
(5)______________________________________________学校班级姓名考号_______…………密………………封………………线………………内………………不………………得………………答………………题……………27.(13分)
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(4),,;
(5)28.(9分)
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(5)↑↑↓↑↑↓。