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2019-2020年高二下学期期初考试化学(必修)试题含答案本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl
35.5K39Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、单项选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分每题只有一个选项符合题意)1.xx北京马拉松比赛于10月19日上午鸣枪开跑,然而关于北京马拉松最热门的话题并非参赛人数、比赛结果,却是“雾霾”19日上午,北京市的空气质量为严重污染级别下列物质不计入“空气污染指数”的项目是()A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物2.下列过程属于物理变化的是()A.油脂酸败B.空气液化C.白酒变酸D.粉尘爆炸3.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想.生石灰(CaO)属于()A.酸B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.盐4.下列物质属于共价化合物的是()A.H2OB.MgOC.NH4ClD.CaCl25.下列食用品的有效成分正确的是()A.C6H12O6B.Na2CO3C.CH3COOHD.AlOH36.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式CH2CH2B.NaCl的电子式C.镁离子的结构示意图D.CH4的比例模型7.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A.K+、NH4+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、HCO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-8.下列过程不能实现化学能转化为热能的是()A.碳酸钙受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与四氧化三铁反应D.铁与盐酸反应9.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()A.O2B.NO2C.SO2D.NH310.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,
11.2L氧气含有的原子数目为NAB.锌从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数目为NAC.
4.4g二氧化碳含有的分子数目为
0.1NAD.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA11.实验是化学研究的基础,下列对实验现象的描述错误的是()
①②③④A.实验
①中溶液变黄色B.实验
②试管中混合溶液变血红色C.实验
③中烧瓶内溶液变红色D.实验
④中出现砖红色沉淀12.下列物质的用途错误的是()A.铝制容器可以贮运稀硫酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂D.Fe2O3可用作红色涂料13.下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH﹣=H2OB.钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+14.下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A.互为同分异构体B.都能氧化为乙醛C.水溶液均显酸性D.可用石蕊溶液加入鉴别15.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献.下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是()A.重晶石BaSO4,可作白色颜料、医疗上“钡餐”B.明矾KAl(SO4)2•12H2O,可用于净水剂C.绿矾FeSO4•7H2O,可防止缺铁性贫血的药剂D.胆矾Na2SO4•10H2O,可用于生产农药16.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)下列有关说法正确的是()A.降低温度可以加快反应速率B.达到化学反应限度时,生成2molNH3C.向容器中再加入N2,可以加快反应速率D.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量17.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是()A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氢氧化铝胶体C.用焰色反应鉴别KCl和NaNO3D.用NaOH溶液鉴别溶液FeCl3和Fe2SO43溶液18.下列有机化学方程式书写正确的是()A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH319.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SOC.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I220.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途.金属钛可用下列方法提炼
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应,下列有关叙述正确的是()A.反应
①中Cl2是还原剂B.反应
①中碳元素被还原C.反应
②中钛元素被氧化D.反应
②中TiCl4是氧化剂
21.氢氧燃料电池是一种新能源,右图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是()A.A极是正极,B极是负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由A极通过导线流向B极D.产物为无污染的水,属于环境友好电池22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y下列叙述正确的是A.原子半径YZWB.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应23.今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X.为确定X中铁的氧化物的化学式称取
29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y,Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体
3.36L,将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中,两者均恰好完全反应,则X中铁的氧化物为()A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO2第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题若两题都作答,则以A题计分A.《化学与生活》
(1)(3分)我国新修订的《环境保护法》已于xx年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求
①“APEC蓝”为xx年科技热词之首较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是(填字母)a.NO2b.N2c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是a.Cr2O72-b.Pb2+c.Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的a.Cb.CaOH2c.SiO2
(2)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识
①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
②水中含有重金属离子,可以用_____________去除(填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”),如含Cr3+离子的废水中可以加入___________(填化学式)
③硝酸型酸雨的形成主要是有汽车排放的尾气所致在汽车发动机中汽缸点火是空气中的氧气和氮气反应生成NONO经过一系列变化形成硝酸,请写出这一过程中发生的反应方程式____________________,________________________
(3)(5分)合理选择饮食,有益身体健康小明家某次晚餐菜谱如右图所示
①菜谱中富含脂肪的食物是
②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸,氨基酸的结构可表示为,X的结构简式是
③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为
④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性,有关实验操作和现象是25.(6分)如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去.常温常压下,A是金属氧化物,B、D和L都是生产生活中常见的金属单质,B元素是地壳中含量最多的金属元素,F和J为常见的非金属元素的气体单质,且F呈无色、J呈黄绿色,L单质呈紫红色,E和M都是典型的两性化合物;C是氯碱工业的主要产品之一,俗名烧碱;C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成.
(1)M的化学式为
(2)H的电子式为
(3)反应
①的化学方程式为
(4)反应
②的离子方程式为26.(10分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氧剂和还原剂它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,Na2S2O3·5H2O在40~45℃熔化,48℃分解下图是有关物质的溶解度曲线:已知Na2SO3+SNa2S2O3,制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下
(1)过滤时玻璃棒的作用是;趁热过滤的原因是
(2)结晶的方法是
(3)洗涤抽滤后得到的晶体,可采用的洗涤液是A.水B.饱和NaCl溶液C.无水乙醇D.NaOH溶液
(4)工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质为测定产品成分,准确称取
1.2600g样品,加入蒸馏水完全溶解后配成溶液将配成的溶液平均分成两份向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应),然后向其中加入
0.0500mol/L的I2溶液,发生反应2S2O32ˉ+I2=S4O62ˉ+2Iˉ,当反应恰好完全时,共消耗I2溶液
20.00mL向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液,微热至充分反应,使生成的SO2全部逸出,测得SO2在标准状况下体积为
56.00mL已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(摩尔质量Na2S2O3·5H2O:248g/molNa2SO3:126g/molNa2SO4:142g/mol)
①样品中含有Na2S2O3·5H2O质量分数是;
②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比(写出计算过程)江苏省涟水中学xx学年度高二年级第二学期期初试卷化学必修答案题号123456789101112答案BBCACDDAACAA题号1314151617181920212223答案CDDCCCDDABA24.
(1)
①a
②c
③b
(2)
①植树造林;减少化石燃料的燃烧
②中和法CaOH2
③2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)
①红烧五花肉
②–NH2
③C6H10O5n+nH2O→nC6H12O6
④取2mL淀粉溶液于试管中,滴入2滴碘水振荡,溶液变蓝,再滴入维生素C溶液,蓝色褪去25.
(1)M的化学式为Al(OH)3.
(2)H的电子式为
(3)反应
①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)反应
②的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+26.
(1)引流(1分)防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分)
(2)冷却(或降温)结晶(1分)
(3)C(1分)
(4)
①
78.73%(2分)
②解原样品分成两等份,一份样品中nNa2S2O3·5H2O=2nI2=2×
0.0200L×
0.0500mol/L=
0.0020mol,mNa2S2O3·5H2O=
0.4960gwNa2S2O3·5H2O=
0.4960g×2÷
1.2600g=
78.73%nSO2=
0.0560L÷
22.4L/mol=
0.0025molNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
0.0020mol
0.0020mol由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为(
0.0025-
0.0020)mol,即
0.0005molnNa2SO3=
0.0005mol,mNa2SO3=
0.063gmNa2S2O3·5H2O+mNa2SO3=
0.559g,一份样品的质量为
0.6300gmNa2SO4=
0.6300g-
0.559g=
0.071gnNa2SO4=
0.0005mol样品成分是Na2S2O3·5H2O、Na2SO
3、Na2SO4(2分)nNa2S2O3·5H2O︰nNa2SO3︰nNa2SO4=
0.0020mol︰
0.0010mol︰
0.0005mol=4︰1︰1(2分)土豆泥蒸鸡蛋炒青菜青椒炒豆干红烧五花肉西红柿榨菜汤。