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文本内容:
2019-2020年高二下学期期末化学试卷含答案 (选修
四、
三、五)高二化学试题注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分第Ⅰ卷为必考内容,第Ⅱ卷为选考内容考试时间为90分钟,满分100分
2.答I卷前考生务必在答题卡上,将姓名、考号、科目代号填涂清楚
3.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂其他答案标号,答在试卷上无效可能用到的相对原子质量H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 K_39 Fe_56 Cu_64 I_127第Ⅰ卷 选择题 共48分选择题本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分1.下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是 A.铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.1g氢气燃烧生成液态水,放出的热量为
142.9kJ,故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为H2g+12O2g===H2Og ΔH=-
285.8kJ/molD.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行2.下列关于滴定操作的叙述,正确的是 A.在中和滴定实验中,锥形瓶须用待测液润洗B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
2.3C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失,则能使所测结果偏高D.滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+Yg Zg+Ws;△H>0下列叙述正确的是 A.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大4.已知25℃、101kPa下,如右图所示,石墨的燃烧热为
393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为
395.0kJ/mol,下列说法或表达正确的是 A.金刚石比石墨稳定B.Cs、石墨=Cs、金刚石 △H =+1.5kJ/molC.△H1<△H2 D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小5.下列常数表达式不正确的是 A.ClO -水解平衡常数表达式为B.NH3·H2O的电离平衡常数表达式为C.PbI2溶度积常数表达式为D. SO2g+ 12O2g SO3g的化学平衡常数表达式为6.根据碘与氢气反应的热化学方程式ⅰ I2g+H2g 2HIg ΔH=-
9.48kJ/molⅱ I2s+H2g 2HIg ΔH=+
26.48kJ/mol下列判断正确的是 A.254gI2g中通入2gH2g,反应放热
9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差
17.00kJC.反应ⅱ的反应物总能量比反应ⅰ的反应物总能量低D.反应ⅰ的产物比反应ⅱ的产物稳定7.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中cOH-都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用右图表示
8.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 A.cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH B.cH+=cCH3COO-+cOH- C.cNa+cCH3COO-cOH-cH+ D.cCH3COO-cNa+cH+cOH-9.利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是 A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.cOH-=10-12 mol/L的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br -B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C.cOH-/cH+=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D.由水电离的cH+=
1.0×10-13 mol/L的溶液中K+、NH4+、AlO2-、HCO3-11.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-B.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式O2+2H2O+4e -=4OH-C.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解HB–+H2OH3O++B2–D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe-2e-===Fe2+12.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 酸HXHYHZ电离常数Ka9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系HXHYHZB.相同温度下,
0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液中水的电离程度最大C.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于
0.1mol/LHX溶液的电离常数
13.右图所示装置I是一种可充电电池,装置II为电解池离子交换膜只允许Na通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr闭合开关K时,b极附近先变红色下列说法正确的是 A.负极反应为4Na-4e-=4Na+B.当有
0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mLC.闭合K后,b电极附近的pH变小D.闭合K后,a电极上有气体产生
14.已知反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度mol·L-
10.
440.
60.6 下列叙述中正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为K=[cCH3OCH3×cH2O]/cCH3OHB.此时正、逆反应速率的大小v正<v逆C.若加入CH3OH后,经10min达到平衡,此时cCH3OH=
0.04mol/LD. 10min达到平衡时,反应速率vCH3OH=
1.6mol/L·min15.据图判断下列说法正确的是 A.图1中醋酸电离平衡常数a点的比b点的小B.图1中醋酸溶液的pH a点的比b点的小C.图2中c点对应的溶液为FeOH3的不饱和溶液D.由图2可知,欲除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入CuO,调节pH约为4左右
16.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应As+2BgxCg △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t
1、t
2、t
3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是 A.x=2,反应开始2min内,vB=
0.1mol/L·min B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动C.t2时改变的条件可能是增大cC,平衡时B的物质的量分数增大D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,cB不变第Ⅱ卷 非选择题,共52分注意事项
1.答II卷前考生务必在密封线内,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚
2.第II卷第17题为必做题,
18、
19、20为选修3或选修5模块部分试题,请选取其中一个模块的试题作答第II卷试题答案直接写在答题纸上,考试结束只收答题卡和答题纸 17.18分天然气的主要成分是甲烷,甲烷开发利用的前景非常广阔1已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NOx CH4g+4NO2g =4NOg+CO2g+2H2Og △H1=-574kJ/molCH4g+4NOg =2N2g+CO2g+2H2Og △H2=-1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 2CO2可转化为甲醇CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3 molH2进行上述反应测得CO2和CH3OHg浓度随时间变化如图所示回答0~10min内,氢气的平均反应速率为
②若反应在容积可变的容器中进行缩小容器体积使压强增大,平衡向 反应方向移动填“正”或“逆”,平衡常数K值 填“增大”、“减小”或“不变”3下图是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图,回答下列问题
①甲装置中通入CH4 的电极反应式为 ,
②乙装置中总反应的离子方程式为 ,
③一段时间,当丙池中D电极产生56mLH2标准状况下气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=__________已知NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出4已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K2CO3溶液
①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因
②若将等浓度的K2CO3 和KHCO3溶液等体积混合,则离子浓度由大到小的顺序为
③常温常压下,若将CO2溶于水,达到平衡时.溶液的pH=
5.60,cH2CO3=
1.5×10-5mol/L若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3的电离平衡常数K1=__________________已知【选修3 ——物质结构与性质】
18.10分铜及其合金是人类最早使用的金属材料1金属铜采用下列 堆积方式填字母代号 2 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如下 则胆矾晶体中含有 A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.金属键 E.氢键 F.非极性共价键3右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图, 则该合 金中Ca和Cu的原子个数比为 晶胞中与Ca距离最近的 Ca原子有 个4Cu2+能与NH
3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物除去AlOH3中混有的少量CuOH2 ,选用足量的氨水,后进行过滤、洗涤、干燥后得到AlOH3,则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为 5右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该晶体的密度为ag/cm3,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为 cm3
19.12分已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l 1在第2周期中,第一电离能大于A的元素有____种 2CB2分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是 3AB3-中,A原子轨道的杂化类型是_______,与AB3-互为等电子体微粒的化学式为________写出一种即可 4DOH2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式: 5D2B的晶胞如右图所示,已知晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为_______cm用含 、NA的式子表示20.12分 物质的结构决定性质,性质反映其结构特点1氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素
①基态N原子的价电子排布图为
②下列关于氮族元素的说法正确的是_________a.N2可用于填充霓虹灯其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量b.P、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是PSNc.基态As原子中,电子占据的最高能级为4dd.Bi原子中最外层有5个运动状态不同的电子2金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有 a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2 b.晶体中共价键的键长金刚石中C—C石墨中C—C; c.晶体的熔点金刚石石墨 d.晶体中共价键的键角金刚石石墨3某石蕊的分子结构如右图所示
①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个成单电子的是 填元素名称;由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 填化学式;
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是 【选修5有机化学基础】18.10分1为提纯下列物质括号内为少量杂质,填写除杂质试剂及方法不纯物除杂试剂分离方法乙烷乙烯 苯苯酚 乙醇水 2某芳香族化合物的分子式为C7H8O,根据下列实验现象确定其结构简式每小题只需给出一个答案即可
①不能与金属钠反应,其结构简式
②能与钠反应,但遇FeCl3不显色
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有 种,写出其中核磁共振氢谱吸收峰为3221的结构简式
19.10分由乙烯为起始原料可合成多种化合物其合成过程如下水及其他无机产物均已省略请分析后回答下列问题:1写出下列反应的反应类型:
① 、
② ;2A物质中的官能团名称为 ;3物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为 ;4A→B的反应条件为___________________________________;5写出下列转化的化学方程式:B→C : ;B+D→E:
20.14分M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维下面是M5纤维的合成路线部分反应未注明条件已知当反应条件为光照且与X2卤素单质反应时,通常是X2与苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应根据上述合成M5纤维的过程,回答下列问题1在
①~
⑦的反应中,不属于取代反应的是__________,2F中含氧官能团的名称有_______________________________3生成A的同时可能生成的A的同分异构体为________________________写结构简式41molC与足量新制的氢氧化铜反应可以生成________mol砖红色沉淀51molF与Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3____________mol6反应
⑦的化学方程式______________________ ; xx学年度高二下学期期末考试化学试题答案选择题(每小题3分,计48分)
1.D
2.C
3.A
4.B
5.D
6.C
7.B
8.D
9.C
10.A
11.B
12.C
13.B
14. C
15.D
16.D17. 18分每空2分1CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og △H=-867 kJ/mol2分2
①
0.225mol/L·min 2分
②正1分 不变1分3
① CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 2分
② 4Ag+ + 2H2O4Ag+O2↑+4H+ 2分
③ 12 2分4
①CO32-+H2OHCO3-+OH- 2分
②cK+cHCO3-cCO32- COH - CH+ 2分
③
4.2×10-7 2分【选修3物质结构与性质】
18.共10分 ⑴C 1分 ⑵ABCE 2分 ⑶1:5 2分;6 1分⑷ 2分 ⑸ 2分
19.共12分12 2分 2V形 1分 水分子与乙醇分子之间形成氢键 2分3sp2 1分 SO
3、BF
3、CO32- 、SiO32-等 2分4CuOH2+4NH3·H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O或CuOH2+4NH3=[CuNH34]2++2OH - 2分5 2分
20. 共12分1
① 2分
②d 2分 2ac 2分3
①碳氧 2分 H3O+ 2分
②该石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能与H2O形成氢键;由结构知,该分子为极性分子,根据相似相溶原理,易溶于水2分【选修5有机化学基础】
18、每空1分1不纯物除杂试剂分离方法乙烷乙烯溴水或其他合理答案洗气苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水CaO生石灰蒸馏2
①C6H5OCH3
②C6H5 CH2OH
③3种
19. 10分1
①加聚反应 1分
②缩聚反应 1分2溴原子 1分 3CH3CHBr2 1分 4氢氧化钠水溶液,加热 2分5 2分 2分
20.14分 1
③④ 2分 2羧基、酚羟基 2分 2分4 2 2分 5 4 2分6 4分。