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2019-2020年高二下学期期末考试题化学高二化学试题
2011、7可能用到的相对原子质量Na—23S---32O—16C-12H—1第Ⅰ卷选择题共48分
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分每题只有一个选项符合题意
1.核电是一种高效能源,也是一种高危能源例如会泄露出,当达一定浓度时,会对人体有伤害中质子数比中子数少A.131B.53C.25D.
782.下列排列顺序错误的是()A.原子半径O<S<NaB.稳定性HF>H2S>HClC.酸性H2SiO3<H2CO3<HNO3D.碱性Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH3.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A.pH=0的溶液中Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-D.在AlCl3溶液中Na+、AlO2-、NO3-、SO42-6.下列离子方程式中,正确的是()A.熟石灰与硫酸铵混和研磨NH4++OH-═NH3↑+H2OB.向KOH溶液中通入少量的SO2气体SO2+OH-═HSO3-C.铜片投入稀硝酸中3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2OD.氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
7.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.lmolCI2参加反应,转移的电子数一定为2NA个B.18gD2O(重水)完全电解,转移2NA个电子C.1Llmol·L-1Na2CO3溶液中CO32-数目为NAD.16g甲烷含有4NA个C—H键8.可逆反应Ag+3Bg2Cg正反应为放热反应处于平衡状态,下列条件中可以提高A的转化率的是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥除去C
⑦增加A
⑧增加BA、
①③⑤⑦B、
②④⑥⑧C、
②③⑥⑧D、
②④⑤⑦9.在
①丙烯
②氯乙烯
③苯
④甲苯中,分子内所有原子均在同一平面的是A.
①②B.
②③C.
③④D.
②④
10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是 A.
①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.
①中析出16gS时转移1mol电子 C.
②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环使用
11.下列叙述正确的是 A.向BaCl2溶液中通入SO2气体,先有白色沉淀,后沉淀消失B.CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构 C.若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同,则金属性RM D.标准状况下,
11.2LN2和O2的混合气所含原子总数约为
6.02×102312.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中,测得其中氧的质量分数为
15.3%,则氢的质量分数为()A.
84.7%B.
72.6%C.
12.1%D.
6.05%13.下列实验及操作能够达到预期实验目的的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=
6.7B.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定C.可以选用氯水、四氯化碳来检验Cl-、Br-、I-D.在洁净的试管中加入1mLAgNO3溶液,再加入过量浓氨水,振荡制成银氨溶液14.有如图所示的装置,下列说法正确的是A.Al是原电池的负极B.Cu是原电池的负极C.电子由Al流向铜D.铝片上的电极反应式为Al-3e-=Al3+15.有关下图所示化合物的说法不正确的是()A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体16.一定体积的N
2、O
2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后,同温同压下体积变为原来的
0.75倍,原混合气体中N
2、O
2、CO2物质的量之比可能为A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14第Ⅱ卷非选择题共52分
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)为减小CO2对环境的影响,在限制排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究
(1)利用CO2在适当条件下合成甲醇和水在2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ/mol测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
(1)从反应开始到平衡,VH2=;
(2)下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是A.CO2和CH3OH的浓度相等B.混合气体的密度不再发生变化C.3V正H2=V逆CH3OHD.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
(3)能使平衡体系中nCH3OH增大的措施有
(4)若在相同的条件下,同一容器中充入2molCH3OH和2molH2Og,达到化学平衡状态时nCO2=;CH3OH的转化率=18.8分X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16Z元素的一种原子核内不含中子,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体,在适当条件下可发生如图变化一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题⑴Y单质的电子式是;C分子中所含化学键的类型是,C分子的空间结构呈⑵
①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐该盐的水溶液pH7填“大于”、“小于”、“等于”,其原因是写出离子方程式
③铜与W的稀溶液反应制取A的离子方程式是收集A气体只能用法19.10分A--J是中学化学常见的物质,它们之间转化关系如图所示(部分产物已略去)已知A是一种高熔点化合物,D是一种红棕色的固体,G是白色沉淀,J为红褐色沉淀,H的焰色反应呈黄色请回答下列问题
(1)A物质的名称为__________,向H的溶液中通入过量的CO2气体,发生的现象是;反应的离子方程式是H和I溶液相混合反应的离子方程式是
(2)GJ的化学方程式为_______
(3)若D与稀盐酸恰好反应,则反应的离子方程式为_______________20.(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答1不考虑其它组的实验结果,只从甲组情况分析,如何用a混合溶液的pH来说明HA是强酸还是弱酸;2不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于
0.2mol/L选填“是”或“否”混合溶液中离子浓度cA-与cNa+的大小关系是;A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析,HA是酸选填“强”或“弱”;该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是;4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH—=mol/L;写出该混合溶液中下列算式的精确结果回答准确值,结果不需要化简cNa+-cA—=mol/L21.(8分)如图,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象过一段时间后,发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了
(1)写出实验室制乙烯的化学方程式
(2)你认为哪个同学的观点正确?(填“甲”或“乙”),理由是A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入气体一定具有还原性
(3)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?(填“可靠”或“不可靠”);理由是若你认为不可靠,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有的改进方法是
(4)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于证明乙烯能否发生加成反应,他的改进方法是
22.(8分)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,结构简式为
(1)写出A的分子式___________
(2)拟从芳香烃出发合成A,其合成路线如下已知A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇a
⑤的反应类型是__________bH的结构简式是__________c已知F分子中含有“—CH2OH”,通过F不能有效、顺利地获得B,其原因是______(d)写出
⑦的化学方程式e两分子H之间发生反应生成六元环酯结构简式是(f)满足下列条件的G的同分异构体有 种
①苯环上只有一个取代基
②属于酯类,写出其中一种的结构简式 。