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2019-2020年高二下学期期末考试(化学)缺答案可能用到的相对原子质量H─1C─12N─14O─16选择题(本题包括19小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共57分)
1、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A、该粒子不显电性B、在周期表中与氢元素占同一位置C、该粒子质量数为4D、该粒子质量比氢原子大
2、据《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80Mpa下合成出金刚石,具有深远意义下列说法不正确的是() A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
3、下列各组元素属于p区的是()A、原子序数为1,2,7的元素B、Fe,Ar,ClC、O,S,PD、Na,Li,Mg
4、现代大爆炸理论认为天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应这于一百多年前,普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言,恰好“一致”下列说法正确的是()A、科学研究中若能以思辨性推测为核心,就能加快科学的进程B、普鲁特“既然氢最轻,它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C、“一致”是巧合,普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑,只是一种猜测D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
5、下列元素电负性最大的是()A、最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B、最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C、没有负化合价的元素 D、没有正化合价的元素
6、xx年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是()A、CBr2F2B、CH3CH2OHC、CH3CH2CH3D、CH3CHOHCOOH
7、某主族元素的原子M层上有一个半充满的能级这种原子的质子数是()A、只能是7B、只能是15C、是11或15D、是11或
138、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A、红外光谱B、质谱C、原子光谱D、核磁共振谱
9、下列式子中,能真实表示分子的组成的是()A、SiO2B、CC、NaOHD、S
810、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应B、元素Y是ⅢA族的元素C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD、元素X的常见化合价是+1价
11、关于晶体的下列说法正确的是()A、任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
12、若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化破坏的粒子间的相互作用依次是( )A、氢键;分子间作用力;非极性键 B、氢键;氢键;极性键C、氢键;极性键;分子间作用力 D、分子间作用力;氢键;非极性键
13、下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()A、丙烯分子有7个δ键,1个π键B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C、丙烯分子存在非极性键D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是( )A、X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C、原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD、Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
15、下列说法正确的是
①一切原子都由质子、中子、电子组成;
②凡质量数相同的原子化学性质必定相同;
③两种微粒结构中,如核外电子排布相同,其化学性质一定相同;
④两种原子的核外电子排布相同,则它们一定属于同种元素;
⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构()A、全部正确B、
②③C、
③⑤D、
④
16、下列几组顺序排列不正确的是()A、微粒半径大小S2->Cl->F->Na+>Al3+B、热稳定性大小HF>H2O>NH3>PH3C、熔点高低金刚石>食盐>金属钠>冰 D、沸点高低HI>HBr>HCl>HF
17、超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密度的气体,是物质介于气态和液态之间的一种新的状态目前应用最广的是超临界二氧化碳,在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值下列有关说法中错误的是() A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,化学性质相同 B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质,符合绿色化学的思想 D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
18、已知N2+O2==2NO为吸热反应,△H=+180KJ·mol-1,其中N≡N、O=O键的键能分别为946KJ·mol-
1、498KJ·mol-1,则N-O键的键能为()A、1264KJ·mol-1B、632KJ·mol-1C、316KJ·mol-1D、1624KJ·mol-
119、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是()A、离子半径A2-C-B2+B、它们的原子半径CBAC、它们的原子序数ABCD、原子最外层上的电子数CAB第II卷(非选择题共43分)
20、(4分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s24s1,则该元素基态原子的电子排布式为;元素符号为;其最高价氧化物对应的水化物与烧碱反应的离子方程式是
21、6分现有下列物质用编号填空回答下列各问
①干冰
②金刚石
③氩晶体
④晶体硅
⑤过氧化钠
⑥二氧化硅
⑦氯化铵
⑧水晶
⑨钠
(1)只含有非极性键的晶体是 ;
(2)固态时属于分子晶体的是;
(3)属于离子晶体的是 ;
(4)不含化学健的晶体是;
(5)含有非极性键的离子化合物是
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是
22、(14分)已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子试回答
(1)写出五种元素的名称A;B;C;D;E;
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
(3)写出D元素形成的单质的结构式
(4)E、B两元素组成的化合物E2B2是由 键(填离子键,极性键或非极性键)形成的 分子(填极性分子或非极性分子)
(5)D的氢化物的沸点比它同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因一种由B、D组成的化合物与CO2互为等电子体,其化学式为
23、3分有下列离子晶体的空间结构示意图图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,
(1)则化学式为MN2的晶体结构为
(2)已知氯化铯晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图A所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为
24、(6分)xx年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为
12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键
(1)该氮氢化合物的电子式为
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应NH3+HCl=NH4Cl试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式
25、(10分)
(1)在配合物FeSCN2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ,画出配合物离子[CuNH34]2+中的配位键
(2)根据VSEPR模型,H3O+的空间立体构型为,BCl3的空间立体构型为
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种) 正四面体形分子,三角锥形分子,V形分子。