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2019-2020年高二下学期期末调研化学试卷(选修)含答案高二化学(选修)xx.6本卷可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Cu-64选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与环境、材料等关系密切,下列说法正确的是A.计算机芯片的主要成分是二氧化硅B.碘盐能防治碘缺乏病,但必须科学合理摄入C.用电镀废水直接灌溉农田,可提高水资源的利用率D.CO2是导致酸雨发生的主要原因2.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.氯化钠是电解质,可电解其水溶液获得金属钠C.SO2有还原性,常用来漂白纸浆D.四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的溴3.常温下,下列溶液一定呈碱性的是A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.
0.01mol·L-1的氨水与
0.01mol·L-1的HCl溶液等体积混合4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的无色溶液中、、、B.
0.1mol·L-1AlCl3溶液中、、、C.由水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液中、、、D.
0.1mol·L-1KSCN溶液中、、、5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,
2.24LCCl4中含有共价键的数目为
0.4NAB.常温下,
9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为
0.2NAC.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NAD.
0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为
0.4NA6.常温下,向
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是A.cH+B.KaCH3COOHC.cH+·cOH-D.cH+/cCH3COOH7.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的电子层结构下列说法不正确的是A.X是钠元素B.离子半径rX+>rZ2-C.同主族元素中Z的氢化物热稳定性最强D.同周期元素中Y的非金属性最强8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液滴入沸水中制备FeOH3胶体+FeOH3胶体B.Cu溶于稀硝酸Cu+2+=+NO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D.氯气溶于水Cl2+H2O2H+++9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是A.电极A上发生的是还原反应B.电池工作时,向电极B移动C.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2D.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O10.下列图示与对应叙述相符的是甲乙丙丁A.甲反应达到平衡后,升高温度,平衡向生成氨气的方向移动B.乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C.丙表示向CaHCO32溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D.丁表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确时得2分,选两个且都正确时得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列有关说法正确的是A.在轮船船体四周镶嵌锌块可以减少船体的腐蚀B.通常情况下水分子较稳定是因为水分子间存在氢键C.Cs+H2OgCOg+H2gΔH>0,其他条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动D.相同温度下pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选 项实验操作实验现象结 论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为
0.1mol·L-1的MgCl
2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[MgOH2]<Ksp[CuOH2]C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性盐酸>碳酸>苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I2+平衡13.下列说法正确的是A.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用盐酸溶解而除去C.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3D.加热Fe2SO43溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大14.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体,在不同条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化,图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始nCO∶nH2的变化关系下列叙述正确的是甲乙A.该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHg∆H=91kJ·mol-1,曲线b表示使用了催化剂B.反应速率vⅡ<vⅢC.平衡时CO的转化率αⅠ<αⅡD.nCO∶nH2=
0.5时,平衡时CH3OH的物质的量浓度cCH3OH,100℃<cCH3OH,200℃15.25℃时,用2amol·L-1NaOH溶液滴定
1.0L2amol·L-1HF溶液,得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如右图所示下列说法正确的是A.pH=3时,溶液中cNa+<cF-B.当cF->cHF时,一定有cOH->cH+C.pH=
3.45时,NaOH溶液与HF恰好完全反应D.pH=4时,溶液中cHF+cNa++cH+-cOH-<2amol·L-1非选择题(共80分)16.12分合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有
①CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH1=
206.1kJ·mol-1
②CH4g+CO2g2COg+2H2gΔH2=
247.3kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g ΔH3请回答下列问题
(1)在一密闭容器中进行反应
①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内,vH2=▲;10min时,改变的外界条件可能是▲图1图2
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应
②,并维持反应过程中温度不变
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是▲a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b.容器内压强保持不变c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是▲a.化学反应速率v甲>v乙b.甲烷的转化率α甲<α乙c.压强P甲=P乙
(3)反应
③中ΔH3=▲kJ·mol-1800℃时,反应
③的化学平衡常数K=
1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表COH2OCO2H
20.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol此时反应
③中正、逆反应速率的关系是▲填代号a.v正>v逆b.v正<v逆c.v正=v逆d.无法判断17.12分科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应
(1)25℃时,
0.05mol·L-1BaOH2溶液的pH=▲,将该BaOH2溶液与pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则BaOH2溶液与HCl溶液的体积比为▲
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环CO2CH3OHHCOOH……25℃时,几种酸的电离平衡常数如下化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数
1.7×10-4K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-
113.0×10-8回答下列问题
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因▲
②物质的量浓度均为
0.1mol·L-1的下列四种物质a.Na2CO3b.NaClOc.HCOONad.NaHCO3,pH由大到小的顺序是▲填编号
(3)常温下,将
0.2mol·L-1的HCOOH和
0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度▲HCOONa的水解程度填“大于”“等于”或“小于”
(4)含有Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含
5.00×10-3mol·L-1的Cr2O为使废水能达标排放,做如下处理Cr2OCr3+、Fe3+CrOH
3、FeOH3若处理后的废水中残留的cFe3+=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为▲mol·L-1已知Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38,Ksp[CrOH3]=
6.0×10-3118.16分废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境实验室利用废弃旧电池的铜帽Zn、Cu总含量约为99%回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下
(1)
①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式▲
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去除去H2O2的简便方法是▲
(2)为确定加入锌灰主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中的离子方程式如下2Cu2++4I-=2CuI白色↓+I2I2+2=2I-+
①滴定选用的指示剂为▲,滴定终点观察到的现象为▲
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测得的Cu2+的含量将会▲填“偏高”、“偏低”、“不变”
(3)已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0mol·L-1计算)Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH
1.
15.
85.9完全沉淀的pH
3.
28.
88.9实验中可选用的试剂30%H2O
2、
1.0mol·L-1HNO
3、
1.0mol·L-1NaOH由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为
①▲;
②▲;
③过滤;
④▲;
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧19.12分NH3是一种重要的化工原料,也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一
(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应N2+3H22NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图3
①为提高原料气的转化率,工业上采取的合理措施有▲填字母a.采用常温条件b.使用适当的催化剂c.将原料气加压d.将氨液化并不断移出
②图3中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为
0.549和
0.488时,该反应的平衡常数分别为K
1、K2,则K1▲K2填“>”“<”或“=”
(2)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮用NH3表示转化为氮气除去,涉及的相关反应如下反应
①NH3+HClO===NH2Cl+H2O反应
②NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O反应
③2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气在其他条件一定的情况下,改变即NaClO溶液的投入量,溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量溶液中+1价氯元素的含量的影响如图4所示
①反应中氨氮去除效果最佳的nNaClO/nNH3值约为▲
②a点之前氨氮去除率较低的原因为▲
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图5
①电解过程虚线内发生反应的离子方程式为▲
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为▲图3图4图520.(16分)数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应
(1)工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2),该反应的化学方程式是▲
(2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是▲;反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇,该反应的化学方程式为▲
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为COg+3H2gCH4g+H2Og该条件下,该反应能够自发进行的原因是▲
(4)CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-该电池正极的电极反应式为▲
(5)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为CH3OHg+COgHCOOCH3gΔH=-
29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下反应压强对甲醇转化率的影响T/℃压强一定时温度对反应速率的影响p/106Pa甲醇转化率%70747882v
869094203040502.
53.
03.
54.
0604.
55.010压强对甲醇转化率的影响温度对反应速率的影响(压强一定)图6图7
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素,工业制取甲酸甲酯应选择的压强为▲a.
3.5×106Pab.
4.0×106Pac.
5.0×106Pa
②实际工业生产中采用的温度是▲,其理由是▲21.(12分)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出晶体CuNH34SO4·H2O
(1)Cu2+基态核外电子排布式为▲;的空间构型为▲(用文字描述)
(2)乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为▲与NH3互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式)
(3)1mol[CuNH34]2+中σ键的数目为▲
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图8所示,该化合物的化学式是▲高二化学(选修)答案xx07选择题(共40分,1-10为单选题,每小题2分,11-15为不定项选择,每小题4分)题号123456789101112131415答案BACBBDBCCBAADBBCAD非选择题共80分,6小题16.12分,每空2分
10.3mol·L-1·min-1 升高温度或充入水蒸气2
①bd
②ab3-
41.2 a17.12分,每空2分113 1:102
①HCOO-+H2OHCOOH+OH-
②abdc3大于43×10-
618.(16分,每空2分)1
①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
②加热至沸腾2
①淀粉溶液溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复
②偏高3
①向滤液中加入略过量30%的H2O2,使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加
1.0moL·L-1的NaOH溶液,调节溶液的pH约为5或
3.2≤pH<
5.9
④向滤液中滴加
1.0moL·L-1的氢氧化钠,调节pH约为10或
8.9≤pH≤
1119.(12分,每空2分)1
①cd
②2
①
1.5
②NaClO用量较少,水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应
①,生成较稳定的NH2Cl3
①8NO+7H2O2H++3NH4++5NO3—
②1:
420.16分,每空2分)1C+H2OCO+H22让部分炭燃烧,提供炭与水蒸气反应所需要的热量CO+2H2CH3OH3ΔH<04O2+4e-=2O2-5
①b
②80℃温度低于80℃,反应速率较小;温度高于80℃,升温对反应速率影响较小,且该反应放热,升高温度平衡逆向移动,转化率降低答出第2点即给2分
21.(12分,每空2分)1[Ar]3d9正四面体2sp3H3O+316mol4CuCl2·2H2O图中I、II、III点均处于曲线上图8。