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2019-2020年高二下学期第一次阶段测试化学试题Word版含答案xx.4一.单项选择题本题包括10小题,每题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高,当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害,下面有关说法中正确的是A.基态原子的电子运动状态有78种B.碘盐中含有C.的中子数与质子数的差是25D.有放射性而没有,故它们核外电子排布不同2.下列表达方式正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2C.基态氧原子L层电子排布图C.CH4分子中只有σ键D.HClO的结构式H-Cl-O3.下列关于化学键的叙述,正确的一项是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物4.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较要A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法从理论进行推断5.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.金属钠与固态水分别受热熔化B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体6.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径As>C1>PB.热稳定性HC1>AsH3>HBrC.还原性As3->S2->C1-D.酸性H3AsO4>H2SO4>H3PO47.在xmol石英晶体中,含有Si-O键数是A.xmolB.2molC.3xmolD.4xmol8.下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶苯DBaOH2金刚石玻璃9.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是
109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且与水形成氢键DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短二.不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如右图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述不正确的是A.Li在N2中燃烧生成Li3NB.Li在空气中燃烧生成Li2O2C.BeOH2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D.硼酸钠溶液显碱性12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX
2、WX3中化学键的类型相同D.元素X的简单气态氢化物的沸点比W的低13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,
22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.1mol冰中有2mol氢键C.
17.6g丙烷中所含的极性共价键为
3.2NA个D.1molH3O+含有11mol电子
14.列有关事实及原因的分析中,错误的是事实原因A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子B键的极性H-OH-S氧的电负性强于S的电负性CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能15.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上B.全氟丙烷的电子式为C.相同压强下,沸点C3F8<C3H8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键三.非选择题16.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第周期第族
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);
(3)X和Y的气态氢化物中,熔沸点较高的是(写化学式)原因
(4)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目17.(16分)下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是
(2)MgO晶胞中实际占有Mg2+个,每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是
(4)每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+个,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是18.(20分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向
(1)TiBH43是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得
①基态原子Ti有种能量不同的电子,基态Ti3+的未成对电子有个
②LiBH4由Li+和BH构成,BH的立体构型是,LiBH4中不存在的作用力有(填字母)a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料
①LiH中,离子半径Li+H-(填“>”、“=”或“<”)
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示I1I2I3I4I5I/kJ·mol-1738145177331054013630M是(填元素符号)
(3)氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料
①H3BNH3的等电子体的化学式为
②镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示(只有1个原子位于晶胞内部),则x=氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体,具有类似金刚石的结构,硬度略小于金刚石则在下列各项中,立方氮化硼晶体不可用作(填字母)a.耐磨材料 b.切削工具 c.导电材料 d.钻探钻头19199.(14分)科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO
(1)向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为
②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O
①Cu在周期表中区;
②CO的结构式
③1molCO2中含有的π键数目为
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[CuOH4]2-不考虑空间构型,[CuOH4]2-的结构可用示意图表示为(用→标出配位键)1mol[CuOH4]2-中有molσ键20.(16分)在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对称碳原子(或手性碳原子),以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性
(1)下列分子中,没有光学活性的是,含有两个手性碳原子的是 A.乳酸 CH3—CHOH—COOHB.甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH C.脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D.核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
(2)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[CrH2O6]3++3CH3COOH
①Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[CrH2O6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)
②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________;1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______
③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为高二化学阶段测试一答题纸
16.
123417.
1234518.1
①②③2
①②3
①②
19.1
①②2
①②③
320.12
①②③座位号高二化学限时训练
(一)参考答案12345678910CCACDCDCDC1112131415BABCACD16.
(1)四Ⅷ
(2)小3H2OH2O分子间开成氢键
(4)[17.
(1)金刚石晶体
(2)44
(3)小于MgO中阴阳离子半径小,所带电荷数多,所以晶格能大
(4)48
(5)冰中水分子间形成氢键18.
(1)
①7 1
②正四面体 c
③H>B>Li
(2)
①<
②Mg
(3)
①C2H6
②5 c19.
(1)
①[Ar]3d5
②N﹥O﹥C
(2)
①ds
②C≡O
③2×
6.02×1023个(或2mol)
(3)820.
(1)BC
(2)
①1s22s22p63s23p63d3O
②sp3和sp27mol
③H2F+H2O与乙醇分子间形成氢键CCCFFFFFFFF班级_________姓名_________考试号_________。