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2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共48分;第Ⅱ卷为非选择题,共52分满分100分,考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量C:12H:1O:16N:14Fe:56Cl:
35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分共48分每小题只有一个选项符合题意)..化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料.生物体内氧化所产生的代谢水的质量,不同的物质有所不同,最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水骆驼体内储存有大量该物质,故30多天不喝水也能照常活动,该物质是A.脂肪B.蛋白质C.葡萄糖D.肝糖元3.在淀粉溶液中加入淀粉酶,一段时间后取出部分水溶液滴加碘水,不变蓝色,则证明水溶液中不含有A.葡萄糖B.蛋白质C.高分子D.淀粉4.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型,下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C3H7NOB.不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C.在一定条件下,可以通过缩聚反应,生成高分子化合物D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO25.据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效已知半胱氨酸的结构简式为,则下列说法错误的是A.天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B.半胱氨酸是一种两性物质C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D.可与过量NaOH溶液反应放出氨气6.下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是
①验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A.
①②③④⑤B.
①③④C.
③④⑤D.
④⑤7.下列说法不正确的是A.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也互为同系物B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度C.向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液,有沉淀析出,再加水沉淀会溶解D.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽8.每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是A.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒B.1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2C.氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面D.四种毒品中都含有苯环,都属于芳香烃9.下列说法错误的是A.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等B.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键D.蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体10.amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g),其中CO2的体积分数为57.14%,则形成A的两有机物的物质的量比为A.1∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.3∶411.用式量为57的烷基取代甲苯上的一个氢原子,所得芳香烃产物的种类数为A.14B.15C.16D.1712.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.室温下,
21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为
1.5NAB.常温下,100mLNa2CO3溶液中阴离子总数大于
0.1NAC.在标准状况下,
22.4LCH4与20gD2O所含有的电子数均为10NAD.1molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B.X与Z组成的化合物溶于水呈酸性C.X与Y形成的一种化合物和R与Y形成的一种化合物反应可生成一种强酸D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大14.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔下列说法不正确的是A.右室电极附近溶液的pH减小B.右室电极为该电池的正极C.左室电极反应式可表示为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.工作时中间室的Cl-移向左室,Na+移向右室15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入
0.1mol•L﹣1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液NO3﹣被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO3C处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp CaCO3>CaSO4D向鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性16.已知pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=
1.85,pKa2=
7.19用
0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL
0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示曲线上的数字为pH下列说法错误的是A.a点所得溶液中cH2SO3+2cSO=
0.1mol·L-1B.b点所得溶液中cNa+=cSO+cHSO—+cH2SO3C.c点所得溶液中cSO=cHSOD.e点所得溶液中cNa>cSO>cOH—>cHSO>cH+第Ⅱ卷(非选择题52分)
二、非选择题(52分)17.(12分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下3+8HNO3 —→ 3+8NO↑+7H2O物质密度(20℃)熔点沸点溶解性相对分子质量环己醇
0.962g/cm
325.9℃
160.8℃20℃时水中溶解度
3.6 g,可混溶于乙醇、苯100己二酸
1.360g/cm3152℃
337.5℃在水中的溶解度15℃时
1.44 g,25℃时
2.3 g易溶于乙醇,不溶于苯146实验步骤如下Ⅰ.在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(密度为
1.31 g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有
5.4mL环己醇Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60 ℃~65 ℃之间Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80 ℃~90 ℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重称得己二酸的质量为
4.256g请回答下列问题
(1)滴液漏斗的细支管a的作用是 装置b的名称为,使用时冷凝水从(填“上口”或“下口”)流出;
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是________________________
(3)本实验所用50%的硝酸的物质的量浓度为 ;实验中,氮氧化物废气(主要成分为NO2和NO可以用NaOH溶液来吸收,其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代,请模仿上述反应,写出Na2CO3溶液吸收的两个方程式 ;
(4)己二酸的产率为(保留小数点后一位数字)18.(14分)1如题图1所示,为一定条件下1molC2H5OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或CH3CHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og已略去,且a、b、c均为正数]
①在有催化剂作用下,C2H5OH与O2反应主要生成(填“CO
2、CO或CH3CHO”)
②2CH3CHOg+3O2g=4COg+4H2Og△H=用含a、b、c的式子表示2已知反应SO2g+NO2gSO3g+NOg△H=-XkJ/mol;某小组同学在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生该反应相关数据如下表所示不考虑N2O4等其他一切无关气体容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJSO2NO2SO3NOA1400t1放出热量
0.8XkJB2800t2放出热量Q
①下列叙述正确的是(填字母序号)a.平衡时,两容器中NO的体积分数相等b.容器B中反应达平衡状态时,Q
1.6XkJc.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d.容器A中,从开始达到化学平衡,NO的化学反应速率为
②请求算容器B中反应的平衡常数的值K=填不含字母的数值3已知CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=式中各粒子浓度均为平衡时浓度
①对于任意一元弱酸来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________
②由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则cmol·L-1的CH3COOH溶液中cH+=__________不为04在特定的电解槽中,用铝、铜作电极,氯化铝作电解液,制备聚合氯化铝题图2所示,电解反应为Al+H2O+AlCl3[Al2OHnClx-n]+H2↑未配平
①铝作电解池的______极;
②该电解池的阴极电极反应为_________________________19.(13分)某工业制得氯化锰溶液含有过多杂质成分如下,为了制备纯净的氯化锰溶液,现一研究小组探讨以锰粉去除Pb2+等重金属离子以及草酸H2C2O4和硫酸锰搭档去除钙和镁的工艺实验流程如下已知氯化锰溶液的成分为成分MnCaMgPb含量/(g·L—1)
12057.
79.
660.0068回答下列问题1H2C2O4中,C元素的化合价为 2弃渣I的主要成分为 ,反应离子方程式为 3生成草酸钙的离子方程式为 4加入BaCl2溶液主要是为了除去 ,检验该离子是否除尽的步骤为 5操作X为 6已知草酸钙的Ksp=
4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=
2.5×10-925 ℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入
8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20mL,能否产生沉淀 填“能”或“否”20.(13分)有机物A是一种重要的医药中间体,主要用于药物和香料的合成,A在一定条件下转化成有机物B(C11H12O4),B的核磁共振氢谱中有5组峰,峰面积之比为2:2:2:3:3,可发生如下转化关系(无机产物略),D酸化后得有机物A其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构已知
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题
(1)有机物B中的官能团名称是
(2)上述反应中属于水解反应的是 (填反应编号)
(3)写出结构简式,A ,F
(4)写出下列反应的化学方程式反应
① ,反应
②
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种(包含A)
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1molA的同分异构体与足量的钠反应产生1molH2崇仁二中xx学年下学期第二次月考高二化学试题答案1~5B、A、D、C、C6~10B、D、A、B、C11~16C、D、C、A、B、A
17.(12分)
(1)平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下(2分)(答到一点即给2分)球形冷凝管(或冷凝管)(1分)(写“型”、“冷却”不给分)上口(1分)
(2)将三颈烧瓶置于冷水浴中(2分)(“冰水浴”、“冰毛巾”、“减缓滴加速率”、“适当降低硝酸浓度”或其他合理答案都给2分)
(3)
10.4 mol/L(2分)(没有单位扣1分)(
10.40 给2分、
10.39给1分)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ,(1分)NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2(1分)(产物写成NaHCO3也给分;多写气体符号不扣分;写成离子方程式对也给分
(4)
56.0%(2分)
18.(14分)
(1)
①CH3CHO(1分);
②-2b-a-ckJ/mol(2分,表达式1分,单位1分,其他合理表达均可);
(2)
①a(2分,错选,多选0分);
②1(2分);
(3)
①Ka·Kh=Kw(2分,或其他表达形式Ka=Kw/Kh、Kh=Kw/Ka);
②mol·L-1(2分,其中单位1分);
(4)
①阳(1分);
②2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)2分,不打气体符号扣1分19.(13分)1+3(1分)2Pb(2分) Mn+Pb2+=Mn2++Pb(2分)3H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+(2分)4SO42 -(1分) 取少量上层澄清溶液,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42 -已除尽,反之则有 (2分)5浓缩结晶(2分)6否(1分)
20.(13分)
(1)酯基(1分)
(2)
①⑥(2分)
(3)A(2分)F CH3CHO(2分)
(4)反应
①(2分,未写“△”扣1分)反应
②2+O22+2H2O(2分)
(5)9种(2分)HSCH2CHNH2COOSCH2CHNH2COOH低浓度含酚废水高浓度含酚废水低浓度NOeq\o\al-3废水高浓度NOeq\o\al-3废水CO2N2NaCl溶液离子交换膜离子交换膜淡水厌氧菌反硝化菌负载e●●●●abc
1.
854.
527.
199.85pH4020d●
8.00VNaOH/mLxx0812铜铝加热搅拌锰粉过滤滤液加热搅拌静置过滤加热搅拌静置过滤滤液搅拌过滤滤液操作X产品氯化锰溶液草酸草酸钙滤液硫酸锰弃渣Ⅰ弃渣Ⅱ弃渣ⅢBaCl2H稀硫酸稀NaOH溶液稀NaOH溶液B△
①CDE氧化IJKM氧化氧化
②③④缩聚F稀NaOH溶液△
⑥⑤G加聚CHCH2OOCCH3A。