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2019-2020年高二下学期第二次质量检测化学试题Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5K-39Fe-56Cu-64F-19Ca-40Si-28第Ⅰ卷选择题,共40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2分子比例模型B.S2-的结构示意图C.质子数为53,中子数为78的碘原子13153ID.过氧化氢的电子式H+H+2.下列有关金属晶体判断正确的是 A.简单立方、配位数
6、空间利用率68%B.钾型、配位数
6、空间利用率68%C.镁型、配位数
8、空间利用率74%D.铜型、配位数
12、空间利用率74%3.下列叙述正确的是 A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体D.正四面体构型的分子中,键角一定为109°28′4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是 A.CCl
4、SiCl
4、SiH4B.H2S、NF
3、CH4C.BCl
3、CH2===CHCl、环已烷D.SO
3、C6H6苯、CH3C≡CH5.关于原子结构的叙述中
①所有原子核均由质子和中子构成;
②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个;
③稀有气体元素,其基态原子最外层都是8个电子;
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子其中正确的是 A.
①②B.
②③C.只有
②D.只有
④6.X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7.下列说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键8.在金属晶体中,根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是A.MgAlCaB.AlNaLiC.AlMgCaD.MgBaAl9.现有如下各种说法,正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H
2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程A.
①②⑤正确B.都不正确C.
④正确,其他不正确D.仅
①不正确10.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 不定项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列数据是对应物质的熔点,结合所学知识,有关的判断错误的是 Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃
97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12.第3周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是 A.RO2-B.ROC.ROD.RO13.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同下列说法不正确的是A.原子序数Y>X>ZB.碱性XOH>YOH3C.单质的还原性X>YD.离子半径X+>Y3+>Z2-14.下列说法中正确的是 A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15.有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键,H2S则无
①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小
②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同
③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,不一定像电负性随原子序数递增而增大
④同周期元素第一电离能大的,电负性不一定大B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ
①B.Ⅱ
②C.Ⅲ
③D.Ⅳ
④16.下列说法中正确的是 A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同B.ⅠA和ⅦA元素单质从上到下,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D.共价化合物溶于水过程中,共价键被破坏17.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm
0.
1600.
1430.
1020.
0710.099主要化合价+2+3+
6、-2-1-1A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-C.气态氢化物的稳定性HD<H2CD.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO418.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法正确的是A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性19.某氧原子的质量为ag12C原子的质量为bg,且NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中不正确的是 A.氧元素的相对原子质量为12a/bB.1mol该原子质量为aNAgC.xg该氧原子所含的电子数为8x/aD.yg该氧原子的中子数一定为8y/a20.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为
0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应下列说法不正确的是 A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂第Ⅱ卷非选择题 共60分21.11分图1是元素周期表的一部分图11写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式________,外围电子排布图________________指出它在周期表中的位置________焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与
⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________2
①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式________,推测该分子的空间构型为________3
③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素
①形成化合物,其中熔点最高的是________写化合物的化学式如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定
⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果总是比理论值高,其原因是___________________________________________4某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素
⑦与元素
②的氢氧化物有相似的性质请写出元素
②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________22.14分今有aX、bY、cZ三种元素已知
①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25;
②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38:77据上可推知,1X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是_________________2X2Y2是________晶体填晶体类型,构成晶体的微粒是________填微粒符号,该晶体中微粒间的作用有__________________________________3Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是____________、__________,其中Z原子分别以__________杂化轨道成键,根据成键方式分类,Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是____________________4Z的氢化物种类很多,写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称_________、__________23.本题由两小题构成,共16分Ⅰ、8分A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示1A和E所形成化合物的电子式是__________2A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为__________用元素符号表示3A和E形成的化合物的晶体中,每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有__________个4已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为
1.6×10-22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为结果保留一位小数__________Ⅱ.8分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价1元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________2元素Y与氢元素形成一种离子YH,写出该微粒的电子式________用元素符号表示3元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是________a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.Z原子的价电子数比T原子多e.Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物f.Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应4Z有多种常见含氧酸,酸性由强到弱的顺序是________________________24.10分有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D元素与B元素的质量比为7:8;E元素与B元素的质量比为1:1试回答1写出D原子的电子排布式____________________2用电子式表示AE2的形成过程________________________________________3B、C两元素的第一电离能较大的元素是________填写元素符号4C的氢化物的VSEPR模型为________,中心原子C的轨道杂化类型为________5C的单质分子中π键的数目为________,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________填写化学式6由元素D组成的单质晶体中,与某个D原子距离最近的D原子有_____个;1molD的氧化物晶体中,含D-O键的数目____________25.9分纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域1A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540
①某同学根据上述信息,某同学推断B的核外电子排布如图5所示,该同学所画的电子排布图违背了________
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为________________A原子杂化类型是_______________2氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料
①已知金刚石中的C—C的键长为
154.45pm,C60中C—C键长为145~140pm,有同学据此认识C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确__________理由是____________________________
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图6所示,该物质在低温时是一种超导体该物质的K原子和C60分子的个数比为____________晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是_________
③继C60后,科学家又合成了Si
60、N60;C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为________31986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖其晶胞结构如图4
①根据图示晶胞结构,推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比,其化学式________
②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价,Ba为+2价,Cu为+2价和Cu为+3价,根据
①所推出的化合物的组成,试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________
③Ba2+的配位数为___________26.(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为_____________;NF3是_________键结合形成的___________分子填极性或非极性固态NF3晶体熔点比冰______________填高或低
(2)氢叠氮酸HN3是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子有 ▲ 举2例,由此可推知N3-的立体构型是▲ 型
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如[CoN3NH35]SO
4、FeCN64-写出钴原子在基态时的电子排布式 ▲ ;[CoN3NH35]SO4中钴的配位数为▲;配位原子结构特征是________;CN-的电子式是▲
(3)由叠氮化钠NaN3热分解可得纯N22NaN3s=2Nal+3N2g,有关说法正确的是▲选填序号A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B.第一电离能(I1)N>P>SC.钠晶胞结构如右图,该晶胞分摊2个钠原子D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
(4)化学式为PtNH32Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为 ▲
(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体类型为____________;
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图7所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________图7选择题参考答案参考答案题号12345678910选项CDABCCBCBB题号11121314151617181920选项ABADDABDCBCADC。