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2019-2020年高二下学期阶段考试化学试题含答案相对原子质量HlC12O16Na23Cu64Ag108
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,物质的水溶液能导电,’且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是A.氯化氢,B.蔗糖C.干冰D..硫酸钡2.下列关于盐类水解原理的叙述正确的是A.一定生成弱酸B.水的电离平衡不受影响C.水解过程中要吸收热量D.溶液的pH一定变大3.下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A.BB.CC.ND.O4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.氨水应密闭保存,放置低温处B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质C.常温下,将ImLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH5D..实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气5.下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是A.FeC13B.CaHCO32C.Na[AlOH4]-D.Na2SO36.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的A.用25mL量筒量取
18.63mL盐酸B.用托盘天平称取
12.15克食盐C.标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液
32.30mLD.用广泛pH试纸1~14测得某溶液pH为
5.57.一定条件下,水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og;△H0B.CO2g+H2gCOg+H2Og;△H0C.CH3CH2OHCH2=CH2g+H2Og;△H0D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H-5CH=CH2g+2H2Og;△H08.四位同学同时进行反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg的速率测定实验,分别测得反应速率如下
①vA=
0.15mol/L.s
②vB=
0.6mol/L.s
③vC=
0.4mol/L.s
④vD=
0.45mol/L-s其中,反应进行得最快的是A.
①B.
②C.
③D.
④9.下列溶液一定呈中性的是A.cH+=cOH-=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10.将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A.1:10B.1:1C.1:2D.1:2011.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C石墨,sC金刚石,s;△H0,则金刚石比石墨稳定B.已知Cs+O2g=CO2g;△H1和Cs+1/2O2g=COg;△H2,则△H1△H2C.101kPa时,2H2g+O2g=2H2Ol;△H=-5716kJ/mol,则氢气的燃烧热为
285.8kJ/molD.含
20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出
28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1;△H=+
57.4kJ/mol12.下列粒子在溶液中能大量共存的一组是A.H+、Fe2+、SO42-、C12B.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-.D.Na+、A13+、Cl-、HCO3-13.下列厦应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH-=CuOH2↓B.澄清石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC.NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D.CaHCO32溶液中加入少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O14.在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.cNa+=2cHS-+cS2-+cH2SB.cNa++cH+=cOH-+cHS-+2cS2-C.cNa+cS2-cOH-cHS-D.cOH-=cHS-+cH++2cH2S15.
0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得cCO32-
0.lmol/L如果要使cCO32-更接近于
0.lmol/L,可以采取的措施是A.加入少量盐酸B.加入适量的水C.加入适量的KOHD.加热16.在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl_B.Cl-、CO32-、OH-B.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-17.浅绿色的FeNO32溶液中存在着如下的平衡Fe2++2H2OFeOH2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸,则溶液的颜色变化为A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化18.用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液(足量),电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为A.阳极100g,阴极128gB.阳极
93.6g,阴极
121.6gC.阳极
91.0g,阴极
119.0gD.阳极
86.0g,阴极
114.0g
二、非选择题(本题包括5小题,共46分)
19.(4分)水的电离平衡曲线如右图所示1A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________2100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________
20.(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素已知A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为32l,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2型化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子回答下列问题1写出下列元素的名称B______C_____E_______2F在元素周朔表的位置是_________,与F同周期且未成对电子数最多的元素为______(填写元素符号),该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________;3B与D组成的化合物可以与水反应,写出它与水反应的化学方程式______________21(12分)氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将过滤液按下图所示步骤进行操作http://www.baidu.com/p/lqyzsj回答下列问题1起始时滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是__________________(用离子方程式表示)2试剂I的化学式为______,
①中发生反应的离子方程式为_____________________3试剂II的化学式为_____,
②中加入试剂II的目的是_________________________4试剂III的名称是_____,
③中发生反应的离子方程式为________________________
22.(14分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验(已知该样品中含有少量Na2CO3杂质)a.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液b.用碱式滴定管量取
25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂;c.在天平上准确称取烧碱样品
10.5g,在烧杯中用蒸馏水溶解;d.将物质的量浓度为
1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数然后开始滴定e.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好变为无色为止,记下读数试填空
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)_____→_____→_____→_____→_______.
(2)酸式(碱式)滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________,中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、_______
(3)重复上述滴定操作,记录数据如下实验编号标准溶液(H2SO4)aq浓度(mol/L)滴定完成时耗酸体积V(mL)待测溶液(NaOH)aq体积V(mL)
11.
00011.
0025.
0021.
00012.
0425.
0031.
00012.
1825.00
①根据以上数据,可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________保留两位有效数字
②上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成结果偏低的有__________________A.a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容B.c步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH放在右盘C.滴定终点读数时俯视读数D.酸式滴定管使用前,未用标准H2SO4溶液润洗E.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂,你认为是否可行?________(填“可行”或“不可行”)如果改用甲基橙为指示剂,则测定结果如何?________(填“偏高”“偏低”或“正确”)
23.(8分)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl
2.电池的总反应可表示为4Li+2SOC124LiCl+S+SO2请回答下列问题1电池的负极材料为_________,发生的电极反应为____________________;2SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12,如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为__________________________________________;3用此蓄电池电解含有
0.1mol/LCuSO4和
0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了
0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=______________微山一中高二年级第二学期阶段考试化学试题参考答案题号123456789101112131415161718答案CCCBCCADADCCBACDCB
19、(共4分)
(1)10-12
(2)pHa+pHb=13(每空2分)
20、(共8分)
(1)氮氧氯
(2)第4周期第ⅠB族Cr1s22s22p63s23p63d54s1(每空1分)
(3)Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑(2分)
21.(共12分)
(1)大于(1分)CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
(2)BaCl2(1分)Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)
(3)K2CO3(1分)除去多余的Ba2+(2分)
(4)稀盐酸(1分)CO32-+2H+CO2↑+H2O(2分)
22.共14分
(1)cabde(2分)
(2)捡漏分液漏斗容量瓶(各1分)
(3)
①92%(3分)
②C(2分)
③BC(2分)
④不可行偏高(每空1分)
23.共8分
(1)LiLi-e-=Li+(每空1分)
(2)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑2分
(3)
0.1682(每空2分)。