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2019-2020年高二化学暑假作业五综合检测试题命题报告这份综合试题是xx届高三5月份学校最后一次统考的质检卷本次命题注重对基础知识的考查,意在让学生回归课本知识,提升信心,所以难度较小年段平均分达80分,实验班平均分达90分选用这一份让高二的学生在假期中自测,既可以知道高考的题型及所呈现的方式,又可以让我们找找差距——其实在参加高考的路上,我们还要做很多基本功,还要付出很多艰辛的汗水那让我们开始吧!考试时间45分钟满分100分第一部分非选择题(共7题共42分)一.选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分;每小题只有一个选项符合题意)1.日本地震引发的核污染为安全利用核能提出了挑战有关这次事件讨论不正确的是()A.具有放射性的13153I的中子数为53B.多吃食盐无益于抵抗核辐射C.作核燃料的23592U是23892U的同位素D.阻断核污水外泄所用物质之一Na2SiO3可以表示为Na2OSiO22.用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是()A.等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时,只生成CH3Cl与HClB.有甜味的物质都是糖类物质C.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加入Na2SO4溶液D.乙烯的结构简式为CH2CH23.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的水溶液pH7,则该物质一定是酸B.pH=
4.5的番茄汁中cH+是pH=
6.5的牛奶中cH+的100倍C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=
5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,cNa+cCH3COO-4.下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论,正确的是()A.用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pHB.用CCl4萃取碘水中的碘,分液时,有机层从分液漏斗上口倒出C.某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定含有SO42-D.25℃时,往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2,以研究浓度对化学反应速率的影响5.三种不同物质有如图转化关系则甲不可能是()A.Al2O3B.SiO2C.NH4ClD.CO26.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示下列说法中,正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等7.(平行班做)某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下,获得如下实验数据分析实验数据所得出的结论不正确的是()w.w.w.k.s.
5.u.c.o.mA.增大增大B.实验
②和
③的相等C.增大增大D.增大,增大7.(实验班做)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是()A.根据图
①可判断可逆反应“A2g+3B2g2AB3g”的ΔH>0B.图
②表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强大C.图
③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图
④,除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右第二部分非选择题(共4题共58分)8.(16分)A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用
(1)Y的离子结构示意图为
(2)某种只由A、E、X组成的盐的水溶液显酸性,用原因是,(请用离子方程式说明)
(3)甲、乙由A、D、X三种元素组成的有机化合物,其中甲是一种常见饮料的主要成份,乙是厨房中常见的调味品甲和乙在一定条件下能反应生成具有芳香气味的化合物,该反应的化学方程式为
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y已知反应生成1gY固体单质时放出
8.4kJ热量,此反应的热化学方程式为
(5)将
0.050molYX2g和
0.030molX2g放入容积为1L的密闭容器中,反应X2g+2YX2g2YX3g在一定条件下达到平衡
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)
②平衡时测得cX2=
0.010mol·Lˉ1该条件下的平衡常数K=,YX2的转化率为
9.(16分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料Ⅰ.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去)
(1)步骤
①反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,还原剂是
(2)步骤
②分离出TiCl4的方法,利用了TiCl4与FeCl3的不同
(3)步骤
④反应的化学方程式为__________________________________________________________,该反应在氩气中进行的理由是_________________________________________________________
(4)绿色化学提倡物料循环以上流程中,可用于循环的物质除Cl
2、Mg外,还有________也可以循环II.也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛方法一先将TiO2氯化为TiCl4,再还原得到Ti
(5)氯化反应TiO2s+2Cl2gTiCl4l+O2g无法自发正向进行,在反应器中加入碳,则在高温条件下反应可顺利进行试从化学平衡角度解释,往氯化反应器中加碳的原因方法二以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti其中,碳块为阳极,电极反应式为2O2ˉ–4eˉ=O2↑;TiO2作阴极,被还原
(6)阴极的电极反应式为
(7)电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是10.(13分)某兴趣小组在网上收集到如下信息钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质
(1)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是A.用水扑灭B.用泡沫灭火器扑灭C.用干粉灭火器扑灭D.用砂子扑灭【提出假设】
(2)假设1白色物质是Na2O假设2假设3白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】
(3)你认为方案1得到的结论是否正确,(填“正确”或“不正确”)其理由是
(4)甲同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
(6)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点,并简述理由11.[化学—有机化学基础](13分)某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y已知请回答下列问题
(1)写出Y中含氧官能团的名称
(2)下列有关F的说法正确的是A.分子式是C7H7NO2BrB.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C.能发生酯化反应D.1molF最多可以消耗2molNaOH
(3)写出由甲苯→A反应的化学方程式
(4)在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是;F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是
(5)写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式
①苯环上只有两种不同环境的氢原子
②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
③分子中只存在一个环状结构
(6)以X和乙烯为原料可合成Y,依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型、、暑假作业五综合检测试题答案一.选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分;每小题只有一个选项符合题意)题号1234567答案ACBDCCD第二部分非选择题8.(16分)1)(2分)
(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+(3分)
(3)CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O(3分)
(4)2COg+SO2g=2CO2g+SsΔH=–
268.8kJ·molˉ1(3分)
(5)
①不变(1分)
②
1.6×10380%或
0.8(各2分,共4分)9.(16分)
(1)FeTiO
3、C(2分)
(2)沸点(2分)
(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;防止Mg、Ti被氧化(各2分,共4分)
(4)MgCl2(2分)
(5)碳单质与氧气反应减小产物浓度,平衡不断向右移动,使反应顺利进行(2分)
(6)TiO2+4eˉ=Ti+2O2ˉ(2分)
(7)碳与阳极产生的氧气反应而不断消耗(2分)10.(13分)
(1)D(2分)
(2)白色物质是Na2CO3(2分)
(3)不正确(1分);Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红(2分)
(4)Na2CO3(2分)
(5)4Na+3CO2====2Na2CO3+C(2分)
(6)不同意因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(2分)11.[化学—有机化学基础](13分)
(1)醛基(1分)
(2)B、C(2分)
(3)(2分)
(4)氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基;(2分)(1分)
(5)或(2分)
(6)氧化反应、加成反应、消去反应(3分)+16288。