还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二化学10月阶段性考试试题一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福2.下列说法中不正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.4f4表示4f能级有四个轨道C.同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量逐渐增大3.下列电子排布中,原子处于激发状态的是A.1s22s2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p63d34s2D.1s22s12p34.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6C.2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2zD.2H→H—H5.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是A.最外层有8个电子的原子B.最外层电子排布为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子6.下列叙述中正确的是A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在键C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.共价键键长越短,键能一定越大
7. 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下 HCHO + O2=CO2 + H2O下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键C. HCHO分子中含σ键又含π键 D. 每生成
1.8 g H2O消耗
2.24 L O2
8.下列说法中错误的是A.同一元素的各种同位素的化学性质相似B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9.下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A.CO2B.H2O2C.C2H2D.COCl210.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A.CH
4、CS
2、BF3B.CO
2、H2O、NH3C.C2H
4、C2H
2、C6H6D.CCl
4、BeCl
2、PH311.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价12.X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素Y的常见化合价是+3价B.元素X是ⅠA族的元素C.元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应13.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R都是非金属元素C.R的氧化物都能与NaOH反应D.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO314.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能
15.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.8种16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.在标准状况下,
2.24LCCl4中含有C—Cl键的数目为
0.4NAB.
0.2molPCl5分子中,键数目为NAC.28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NAD.
0.1mol椅式环已烷所含C—C数目为
0.6NA17.下列原子各电子层中电子数不合理的是A.Sc K2L8M8N3 B.Cr K2L8M13N1C.Ge K2L8M18N4 D.Cu K2L8M18N118.下列模型分别是HCN、S
8、SF
6、B12结构单元,下列说法错误的是A.32gS8分子中含有
0.125molsp3-sp3σ键B.SF6是由极性键构成的正八面体分子C.1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键D.B12中仅含非极性键19.20世纪80年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中足球烯C60最具代表性下图所示为n个C60连接而成的物质X下列有关说法不正确的是A.X难溶于水B.一定条件下X可与H2发生加成反应C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720n
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰121.“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼,其结构可以看作是两个甲基和一个氨基(—NH2)替代了氨气分子中的三个氢原子,下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A.由碳、氢、氮三种元素组成B.所有N、C原子都在同一平面上C.分子中所有的N原子均是sp3杂化D.分子式为C2H8N2w.w.w.k.s.5u.c.o.m22.BF3熔点和沸点都比较低,下列有关叙述不正确的是A.BF3分子中键与键之间的夹角为120°B.BF3中心原子采用sp3杂化C.BF3分子呈正三角形,中心原子无孤对电子D.BF3分子立体结构与CO32-相同23.下列说法正确的是A.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m+11C.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是sp—pD.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物,可能是含有共价键的离子化合物24.下列有关有机物分子的叙述不正确的是A.乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键B.乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,它们之间可形成两个π键C.乙烷两个C原子均是sp3杂化,分子中一共有6个σ键D.苯分子中的碳原子采用sp2杂化,且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道第Ⅱ卷非选择题共52分
二、(本题共4个小题,共52分)25.(14分)下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题1写出基态时J的电子排布式,L的原子序数为,M的简化电子排布式2下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是A.K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族,属于ds区元素;B.J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族,属于d区元素;C.F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族,属于s区元素;D.I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族,属于ds区元素;3下列有关说法正确的是A.第一电离能GFE;B.电负性DC;C.原子半径EBD.最高价含氧酸的酸性IH4根据对角线规则及已知元素性质,回答下列问题
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式
(5)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图1认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像
②从下图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是___________________________________________________________________________;Zn的第一电离能大于Ga的原因是
③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________;26.12分根据已学知识,回答下列问题1具有n-1d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族2写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称3日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素X,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素可与氧元素形成离子X2O72-,K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+,写出该反应的离子方程式4键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量某些化学键的键能如下表格所示单位kJ·mol-1键H—HNNO=OF—FH—Cl键能436946498157431键N—NP—PP—OCl—ClBr—Br键能
193198360242.7193
①由表中所列化学键形成的单质分子中,最不稳定的是
②通过表中键能数据,计算说明N2分子中的键比键稳定填“”或“”
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程现有化学反应方程式,通过计算可以确定,1molP4s参加该反应,填“吸收”或“放出”的热量为kJ27.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,B与C能层数相同,D与E能层数相同,C与D价电子结构相同,基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子,A、E只有1个未成对电子,A能分别与B、C、D、E形成不同的分子1写出基态时B的价电子排布图,E—的原子结构示意图2写出BCD的电子式,E2C的结构式3根据题目要求完成以下填空EC3—中心原子杂化方式;DC3中心原子杂化方式;EC4—微粒中的键角;BC32—微粒的键角;DE2分子的立体构型;B2A2分子的立体构型4一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2,该分子中σ键数目为,π键数目为5根据等电子原理,指出与BC2互为等电子体的离子(一种即可)28.(12分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰CrO2Cl2有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题1向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生的离子方程式;深蓝色溶液中配离子的立体构型为2再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体深蓝色晶体的化学式为3根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力NH3H2O填“”、“=”或“”;Ⅲ.NiCO6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上4若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是填字母编号,任填一组图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去高二10月月考化学答案。