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2019-2020年高二化学上学期9月月考试卷(含解析)
一、单项选择(注释)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B.加碘食盐中添加的是碘化钾C.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是( )A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” 3.下列食品中加入成分不是营养强化剂的是( )A.食盐加碘B.酱油中加铁C.食品中加硒D.火腿中加亚硝酸钠 4.为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施.据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素.甲状腺素的结构如下图,回答下列问题
(1)“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,KIO3中碘的化合价是 ,我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,反应的离子方程式为 ,实验现象是 .
(2)在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时,待食品熟后加入碘盐”文字说明,由此可推测碘酸钾在受热时容易 .
(3)甲状腺素由 种元素组成,碘在人体中属于 (填“常量元素”或“微量元素”) 5.下列说法不正确的是( )A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油C.油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应D.日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素 6.化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是( )A.PM
2.5是指空气中直径≤
2.5μm的颗粒物,直径为
2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm=10﹣6m)B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳,称为“纳米泡沫”,外形似海绵,密度小,有磁性,这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中 7.下列物质属于天然高分子化合物的是( )A.淀粉B.油脂C.聚乙烯D.硝酸纤维 8.下列说法中正确的是( )A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 9.下列药品属于天然药物的是( )A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱 10.下列说法正确的是( )A.的结构中含有酯基B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 11.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上,可检验药片是否含有淀粉B.皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C.广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用D.炒菜时,加一点酒和醋能使菜味可口,原因是有酯类物质生成 12.下列有关有机物的说法正确的是( )A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C.油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性 13.据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的结构简式为如图所示,则下列说法错误的是( )A.半胱氨酸,属于a﹣氨基酸B.半胱氨酸是一种两性物质C.两分子半胱氨酸,脱水形成的二肽结构简式为D.HS﹣CH2﹣CH2﹣COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体 14.下列“油”中都属于油脂的是( )
①豆油
②酱油
③牛油
④甘油
⑤汽油.A.
①③B.
②④C.
①⑤D.
④⑤ 15.人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于xx年全面破译完成,它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据.下列关于乙肝病毒的说法不正确的是( )A.属于高分子化合物B.水解的最终产物能与酸或碱反应C.遇浓硝酸会变性D.水解时碳氧键断裂 16.下列关于油脂的说法中,不正确的是( )A.油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B.油脂能溶解维生素A、D、E、KC.油脂能储备热能D.多吃动物脂肪比多吃植物油好
三、计算题17.锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.试回答
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (计算结果精确到
0.1%).
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 .
(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌
6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg(计算结果精确到
0.1mg). 18.由葡萄糖发酵可得乳酸,为研究乳酸的分子组成和结构,进行了下述实验
(1)称取乳酸
0.9g,在某种状况下使其完全气化,相同状况下同体积的H2的质量为
0.02g,则乳酸的相对分子质量为 .
(2)若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g),当全部被碱石灰吸收时,碱石灰的质量增加
1.86g;若将此产物通入过量石灰水中,则产生
3.00g白色沉淀.则乳酸的分子式为 .
(3)另取
0.90g乳酸,若与足量金属钠反应,生成H2224mL(标准状况),若与足量碳酸钠反应,生成112mLCO2(标准状况),则乳酸的结构简式可能为 或 .
(4)若葡萄糖发酵只生成乳酸,其反应的化学方程式为 .
四、推断题19.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色.A是一种常见的肥料.C、G、K的焰色反应呈黄色.(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题
(1)物质D的化学式为 ;
(2)写出反应
③的化学方程式 ;
(3)写出反应
④的离子方程式 ;
(4)写出反应
⑤的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目 . 20.有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答
(1)Y的原子结构示意图为 ,YW2的结构式为 .
(2)将X
2、W2按如图所示通人某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为 .若有16gW2参加反应,转移的电子是 NA.
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 .
五、填空题21.一种有机物的结构简式为试回答下列问题
(1)该化合物的种类是 .A.烯烃B.酯C.油脂D.高分子化合物
(2)该化合物的密度 .A.比水大B.比水小
(3)该化合物常温下的状态为 .A.液体B.固体C.气体
(4)与该物质能反应的物质有 .A.NaOH(aq)B.碘水C.乙醇D.乙酸E.H2. 22.碘是人体中不可缺少的微量元素.食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病.以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%.现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%.
(1)食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
(2)萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;A、酒精B、四氯化碳C、乙酸
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,反应的现象是 ;
(4)已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题? . 23.某有机物A化学式为CxHyOz,15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O.试求
(1)该有机物的最简式 ;
(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为 ;
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为 ;
(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为 . 24.一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+⇌Fe3+的转化时,
②中的Fe3+作 剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为 ;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为 ,食醋中常用的防腐剂为 ,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为 ;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量 (mg).(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数) 25.
(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上 病.切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现 ,说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有 (填“氧化”或“还原”)性质.
(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是 (填元素符号).
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 . 26.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡.这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
(1)已知葡萄糖化学式是C6H12O6,试推导葡萄糖分子的结构简式,已知多元醇与新制Cu(OH)2悬浊液混合可形成绛蓝色溶液.
(2)实验证明,人在长期饥饿或肝功能减退的情况下,会出现头晕、心慌、出冷汗等症状.而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时,又会导致肥胖.试由此推导葡萄糖在人体内的变化. 27.合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证.
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育.在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有 性.
② (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等.a.麻黄碱b.阿司匹林c.抗酸药d.青霉素
③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是 (填分子式).碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入 (填化学式)从而达到补碘的效果.生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是 (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”).淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是 . 28.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按下列方式进行综合利用.已知H是具有香味的液体,F为E的三聚物,并且有特殊的六元环状对称结构.
(1)A的名称是 ,H的名称是 ,其同分异构体还有(写结构简式) .
(2)写出D→E的化学方程式 .写出B→C的离子方程式 . 29.A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,并有如图所示关系回答下列问题
(1)A、B、C、D的化学式分别为A ,B ,C ,D .
(2)在常温下A、B通过 途径转化为C,而人体内的蛋白质是由各种 通过缩聚而成.
(3)工业上制备D有两种方法,一是乙烯合成法,二是农作物秸秆发酵法,请写出有关的化学反应方程式及反应类型 .
(4)油脂水解生成的醇与D是否为同系物 (填“是”或“否”),请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式 .
(5)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良影响,发生这种变化的原因是 . 30.在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中,属于单糖的是 ,属于多糖的是 ;本身能发生银镜反应的有 ;只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是 . 31.为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的.
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装.下列气体中不应该充入的是 .A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 .
①热稳定性差
②增加甜味
③产生二氧化碳
④提供钠离子A.
②③B.
①③C.
①④D.
③④
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是 .A.观察颜色B.测量比重C.加热灼烧D.分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图.以下对苯甲酸钠描述错误的是 .A.属于盐类B.能溶于水C.属于烃类D.不易分解. 32.2011年5月,台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”,食品塑化剂事件引起社会的高度关注.常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯”,化学式为C24H38O4,它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒.常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用.可是黑心业者为了牟取暴利,竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中.若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌.请分析上述信息,回答下列问题
(1)写出塑化剂的两条物理性质 ;
(2)下列做法,可以使我们远离塑化剂的是 ;
①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者. xx学年吉林省吉林一中高二(上)月考化学试卷(9月份)参考答案与试题解析
一、单项选择(注释)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B.加碘食盐中添加的是碘化钾C.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害考点药物的主要成分和疗效;微量元素对人体健康的重要作用;营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.专题化学应用.分析A.胃酸的主要成分为盐酸,抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸;B.加碘食盐中添加的是碘酸钾;C.食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性,也不是指化学上所指的溶液的酸碱性,而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类;D.合理使用食品添加剂,对丰富食品生产和促进人体健康有好处,可以食用,但不能过量.解答解A.胃酸的主要成分为盐酸,胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,胃酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸可做抗酸药,故A正确;B.“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO3)与食盐按6100000的质量比混合配制而成,故B错误;C.在人体内产生酸性物质的称为酸性食品,如淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等;在人体内产生碱性物质的称为碱性食品,如蔬菜、水果,茶叶等,所以葡萄味觉酸性,但含钾、钠、钙、镁等元素,在人体内代谢后生成碱性物质,为碱性食物,故C错误;D.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期,可适量添加使用,不能过量,故D错误;故选A.点评本题考查与生活相关的化学知识,注意常见物质的性质,牢固把握相关基础知识是解答的关键,题目难度不大. 2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是( )A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”考点三废处理与环境保护;金属的电化学腐蚀与防护;石油的分馏产品和用途.专题电化学专题;元素及其化合物;有机化合物的获得与应用.分析A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,原因是在海水中易形成电化学腐蚀;B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都可以回收,可重新冶炼或加工;C.只要是目前国家标准里有的食品添加剂都是经过毒理学检验的,在正确使用的情况下对人体健康并不构成危害;D.汽油不是可再生能源.解答解A.海水中电解质浓度较大,易形成电化学腐蚀,故A错误;B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都可以回收,可重新冶炼或加工,为可再回收利用资源,不能随意丢弃,故B正确;C.合理使用食品添加剂,对丰富食品生产和促进人体健康有好处,可以食用,但不能过量,故C错误;D.乙醇是可再生资源,可用植物发酵得到.汽油不是可再生的资源,其只能由石油分馏(直溜汽油)或裂化得到(裂化汽油),故D错误.故选B.点评本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 3.下列食品中加入成分不是营养强化剂的是( )A.食盐加碘B.酱油中加铁C.食品中加硒D.火腿中加亚硝酸钠考点常见的食品添加剂的组成、性质和作用;微量元素对人体健康的重要作用.专题化学应用.分析碘、铁、硒是人体的微量元素,亚硝酸钠是防腐剂,据此解题.解答解碘、铁、硒是人体的微量元素,是营养强化剂;亚硝酸钠是防腐剂,无营养价值.故选D.点评本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累. 4.为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施.据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素.甲状腺素的结构如下图,回答下列问题
(1)“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,KIO3中碘的化合价是 +5 ,我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,反应的离子方程式为 5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O ,实验现象是 试纸呈蓝色 .
(2)在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时,待食品熟后加入碘盐”文字说明,由此可推测碘酸钾在受热时容易 分解 .
(3)甲状腺素由 5 种元素组成,碘在人体中属于 微量元素 (填“常量元素”或“微量元素”)考点氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题卤族元素.分析
(1)根据化合价代数和为0计算I的化合价;酸性条件下,碘酸钾与碘化钾发生氧化还原反应生成碘,淀粉遇碘变蓝色;
(2)碘酸钾在受热时容易分解;
(3)甲状腺素由C、H、O、N、I等元素组成,碘属于微量元素.解答解
(1)化合物中元素的正负化合价的代数和为0,K为+1价,O为﹣2价,则I元素的化合价为0﹣(﹣2)×3﹣(+1)=+5,酸性条件下,碘酸钾与碘化钾发生氧化还原反应生成碘,发生5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O,生成碘,碘单质遇淀粉变蓝,则观察到试纸呈蓝色,故答案为+5;5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O;试纸呈蓝色;
(2)由“烹调时,待食品熟后加入碘盐”可知,碘酸钾在受热时容易分解,故答案为分解;
(3)由结构可知,含C、H、O、N、I元素,共5种元素,碘元素为微量元素,故答案为5;微量元素.点评本题考查碘及其化合物,侧重碘的特性及碘在生活和人体中的作用的考查,注重了化学与生活的联系,题目难度不大. 5.下列说法不正确的是( )A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油C.油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应D.日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素考点油脂的性质、组成与结构.专题有机化学基础.分析A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯;B、油酸是不饱和酸,油酸形成的酯能和氢气加成;C、油脂在碱性条件下的水解称皂化反应;D、脂溶性维生素易溶于油脂.解答解A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,故A正确;B、油酸是不饱和酸,油酸与甘油形成的酯通常呈液态,能和氢气加成,使油脂由液态变为固态,故加氢后得到的油脂称为氢化油,又称硬化油,故B正确;C、油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应,但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,故C错误;D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,油脂中富含脂溶性维生素,故D正确.故选C.点评本题考查了油脂的组成和结构以及水解等性质,题目比较基础,难度不大. 6.化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是( )A.PM
2.5是指空气中直径≤
2.5μm的颗粒物,直径为
2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm=10﹣6m)B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳,称为“纳米泡沫”,外形似海绵,密度小,有磁性,这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中考点常见的生活环境的污染及治理;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;常用合成高分子材料的化学成分及其性能.专题化学应用.分析A.直径为
2.5μm的颗粒物不能形成胶体;B.光导纤维的主要成分为二氧化硅;C.根据同素异形体的定义判断;D.亚硝酸钠可用作防腐剂.解答解A.胶体粒子直径小于100nm,直径为
2.5μm的颗粒物不能形成胶体,故A错误;B.光导纤维的主要成分为二氧化硅,不是有机高分子化合物,故B错误;C.都由C元素组成,属于不同单质,为同素异形体关系,故C正确;D.亚硝酸钠可用作防腐剂,但要严格控制量,故D错误.故选C.点评本题考查较为综合,涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识,为高频考点,侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大. 7.下列物质属于天然高分子化合物的是( )A.淀粉B.油脂C.聚乙烯D.硝酸纤维考点有机高分子化合物的结构和性质.分析相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物.解答解A.淀粉相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故A正确;B.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故B错误;C.聚乙烯为合成高分子化合物,不是天然高分子化合物,故C错误;D.硝酸纤维为合成高分子化合物,不是天然高分子化合物,故D错误.故选A.点评本题考查了天然高分子化合物,注意式量的大小和天然是解题的关键,平时须注意基础知识的积累掌握,难度较小. 8.下列说法中正确的是( )A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖考点油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途;纤维素的性质和用途;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题糖类与蛋白质专题.分析A、根据石油裂解产物来判断;B、根据油脂水解的产物来判断;C、根据甲烷中成键情况分析;D、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断;解答解A、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯,故A错误;B、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油,故B错误;C、因甲烷中只有C﹣H键,故C错误;D、因淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖,故D正确;故选D.点评本题主要考查了物质的性质,难度不大,根据课本知识即可完成. 9.下列药品属于天然药物的是( )A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱考点药物的主要成分和疗效.专题化学应用.分析合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物;天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物.解答解阿司匹林、青霉素、抗酸药是合成药物;麻黄碱是天然药物.故选D.点评本题考查药物的使用,题目难度不大,注意基础知识的积累. 10.下列说法正确的是( )A.的结构中含有酯基B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物考点有机物的结构和性质.专题有机物的化学性质及推断.分析A.为缩聚产物,含有酯基;B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢都可生成正丁烷;C.葡萄糖不水解;D.油脂不是高分子化合物.解答解A.为缩聚产物,含有酯基,故A正确;B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢都可生成正丁烷,故B错误;C.葡萄糖为最简单的糖,不发生水解,故C错误;D.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故D错误.故选A.点评本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构以及官能团的性质,难度不大. 11.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上,可检验药片是否含有淀粉B.皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C.广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用D.炒菜时,加一点酒和醋能使菜味可口,原因是有酯类物质生成考点食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验.专题化学应用.分析A.根据碘与淀粉反应会呈蓝色的性质进行分析,阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂;B.浓硝酸能使蛋白质变性,从而变成黄色;C.由题意分析八宝粥含桂圆、红豆、糯米等,其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等;D.在加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水使菜味可口;解答解A.淀粉的特性是淀粉遇碘水变蓝色,因此可以用碘水来检验,药片是否含有淀粉,故A正确;B.人的皮肤、指甲主要是由蛋白质构成的,所以将浓硝酸沾到了皮肤、指甲上,会产生黄色斑点,故B正确;C.糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高,应少吃含糖的食品,红豆和糯米等食物中有较多的淀粉,经水解后变成葡萄糖进入血液会使血糖浓度升高,不可以多吃,故C错误;D.炒菜时,加入少量的酒和醋,乙醇、乙酸发生酯化反应生成具有芳香味的乙酸乙酯,使菜味可口,故D正确;故选C.点评本题考查化学与生活有关知识,题目难度不大,侧重考查考生理解所学知识的要点,把握知识间的内在联系、分析题意以及解决问题的能力.注意基础知识的积累,该题还须注意掌握淀粉遇碘液变蓝色的特性是高频考点. 12.下列有关有机物的说法正确的是( )A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C.油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性考点石油的分馏产品和用途;取代反应与加成反应;纤维素的性质和用途;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题有机化学基础.分析A.石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同,控制温度得到不同馏分,是物理变化;煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程;B.烷烃、苯及其同系物和酯类都能发生取代反应;C.油脂属于小分子化合物;D.甲醛、强酸、强碱、X射线、重金属盐等物质能使蛋白质变性.解答解A.石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化,故A错误;B.在一定条件下,烷烃、苯及其同系物和酯类都能发生取代反应,注意酯类的水解反应属于取代反应,故B正确;C.蛋白质、纤维素的分子量很大,都属于天然有机高分子化合物,油脂是小分子化合物,故C错误;D.饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析,盐析是可逆的,故D错误.故选B.点评本题考查石油分馏产品、取代反应、高分子化合物和变性等,题目难度不大,注意饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析,盐析是可逆的. 13.据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的结构简式为如图所示,则下列说法错误的是( )A.半胱氨酸,属于a﹣氨基酸B.半胱氨酸是一种两性物质C.两分子半胱氨酸,脱水形成的二肽结构简式为D.HS﹣CH2﹣CH2﹣COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体考点氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题糖类与蛋白质专题.分析A.a﹣氨基酸至少有一个氨基和一个羧基是连接在同一个C原子上.根据命名规则,从羧基开始酸,与它相连的C原子为a位,氨基连接在这个原子上,因此就叫a﹣氨基酸;B.半胱氨酸含有氨基和羧基两种官能团;C.反应原理为羧基脱羟基氨基脱氢;D.半胱氨酸在溶液中能电离出铵根离子.解答解A.半胱氨酸有一个氨基和一个羧基是连接在同一个C原子上,属于a﹣氨基酸,故A正确;B.半胱氨酸含有氨基和羧基两种官能团,氨基显碱性,羧基显酸性,故B正确;C.解题时充分迁移﹣COOH与﹣OH、﹣COOH与﹣NH2的脱水原理.半胱氨酸缩水成二肽应是羧基与氨基间缩水形成肽键,而C项中是硫羟基与羧基缩水成﹣C﹣O﹣S﹣C,故C错误;D.半胱氨酸在溶液中能电离出铵根离子,铵根离子可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体,故D正确.故选C.点评本题考查氨基酸的性质,难度不大,注意生成二肽反应原理为羧基脱羟基氨基脱氢. 14.下列“油”中都属于油脂的是( )
①豆油
②酱油
③牛油
④甘油
⑤汽油.A.
①③B.
②④C.
①⑤D.
④⑤考点油脂的性质、组成与结构.分析油脂为高级脂肪酸甘油酯,分为液态的植物油和固态的动物脂肪,如豆油、花生油、菜籽油为植物油,据此进行解答.解答解甘油属于醇;汽油属于烃的混合物;酱油的成分除水外,主要是氨基酸;豆油、牛油属于油脂.故选A.点评本题考查了油脂的组成、分类的判断,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意明确油脂的组成、结构与性质,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力. 15.人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于xx年全面破译完成,它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据.下列关于乙肝病毒的说法不正确的是( )A.属于高分子化合物B.水解的最终产物能与酸或碱反应C.遇浓硝酸会变性D.水解时碳氧键断裂考点氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.分析乙肝病毒的成分是蛋白质,具有蛋白质的性质,以此来解题.解答解乙肝病毒的成分是蛋白质,具有蛋白质的性质.A.乙肝病毒的成分是蛋白质,蛋白质是高分子化合物,故A正确;B.蛋白质水解生成氨基酸,氨基酸含氨基显碱性,含羧基显酸性,故B正确;C.浓硝酸是强酸,有强氧化性,蛋白质遇浓硝酸会变性,故C正确;D.蛋白质水解时断裂碳氮键,故D错误.故选D.点评本题考查有机物的结构与性质,注意习题中的信息分析物质的性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大. 16.下列关于油脂的说法中,不正确的是( )A.油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B.油脂能溶解维生素A、D、E、KC.油脂能储备热能D.多吃动物脂肪比多吃植物油好考点油脂的性质、组成与结构.分析A.油脂可在人体内提供能量;B.维生素A、D、E、K是脂溶性维生素;C.油脂是人体热能贮备最适宜的能源;D.必需脂肪酸,它主要来自植物油.解答解A.油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下,进行水解生成甘油和高级脂肪酸,然后分别进行氧化,释放能量,在人体内提供能量,故A正确;B.维生素A、D、E、K是脂溶性维生素,能被油脂溶解,故B正确;C.油脂是人体热能贮备最适宜的能源,能储备热能,故C正确;D.人体生长不可缺少而体内又不能合成,必须从食物中获取的脂肪酸,称为必需脂肪酸,它主要来自植物油,故多吃植物油比较好,故D错误.故选D.点评本题考查油脂的性质和在人体中的作用,题目难度不大,注意油脂促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收.
三、计算题17.锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.试回答
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为
14.3% (计算结果精确到
0.1%).
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 .
(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌
6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是
45.5 mg(计算结果精确到
0.1mg).考点化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.分析由葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知,葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455,则可计算锌的质量分数,某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌
6.5mg,结合质量分数可计算葡萄糖酸锌的质量,以此解答该题.解答解
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为=
14.3%,故答案为
14.3%;
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455,故答案为455;
(3)设该口服液中葡萄糖酸锌的质量为x,
6.5mg=x×
14.3%,x=
45.5mg,故答案为
45.5.点评本题考查学生对化合物的相对分子质量、元素的质量分数计算方法的理解与在解题中应用的能力,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意计算的思路和方法,难度不大. 18.由葡萄糖发酵可得乳酸,为研究乳酸的分子组成和结构,进行了下述实验
(1)称取乳酸
0.9g,在某种状况下使其完全气化,相同状况下同体积的H2的质量为
0.02g,则乳酸的相对分子质量为 90 .
(2)若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g),当全部被碱石灰吸收时,碱石灰的质量增加
1.86g;若将此产物通入过量石灰水中,则产生
3.00g白色沉淀.则乳酸的分子式为 C3H6O3 .
(3)另取
0.90g乳酸,若与足量金属钠反应,生成H2224mL(标准状况),若与足量碳酸钠反应,生成112mLCO2(标准状况),则乳酸的结构简式可能为 CH2(OH)CH2COOH 或 .
(4)若葡萄糖发酵只生成乳酸,其反应的化学方程式为 C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH(OH)COOH或C6H12O6(葡萄糖)2HOCH2CH2COOH .考点有关有机物分子式确定的计算.分析
(1)相对分子质量之比等于其密度之比;
(2)
3.00g白色沉淀为碳酸钙,碱石灰增重为乳酸生成二氧化碳与水的总质量,计算二氧化碳、乳酸的物质的量,进而计算燃烧生成水的质量,根据原子守恒计算分子中C、H原子数目,再根据相对分子质量计算O原子数目,进而确定分子式;
(3)乳酸为
0.01mol,与碳酸钠反应生成二氧化碳为
0.005mol二氧化碳,说明乳酸分子含有1个﹣COOH,与钠反应生成
0.01mol氢气,则说明还含有一个﹣OH,结合分子式书写可能的结构简式;
(4)结合
(3)中乳酸的可能结构书写方程式.解答解
(1)相对分子质量之比等于密度之比,则Mr(乳酸)2=
0.9g
0.02g,故Mr(乳酸)=90,故答案为90;
(2)
3.00g白色沉淀为碳酸钙,物质的量为=
0.03mol,乳酸的物质的量为=
0.01mol,
0.01mol乳酸完全燃烧生成CO
20.03mol,则乳酸分子中C原子数目为=3,生成H2O的质量=
1.86g﹣
0.03mol×44g/mol=
0.54g,其物质的量为=
0.03mol,乳酸分子中H原子数目为=6,则乳酸分子中O原子数目为=3,所以乳酸的分子式为C3H6O3,故答案为C3H6O3;
(3)乳酸的物质的量为=
0.01mol,与碳酸钠反应生成二氧化碳为=
0.005mol,由于2﹣COOH~CO2↑,则乳酸分子含有1个﹣COOH,与钠反应生成氢气为=
0.01mol,2﹣COOH~H2↑,2﹣OH~H2↑,可知乳酸分子还含有一个﹣OH,可知乳酸的结构简式可能是CH2(OH)CH2COOH或,故答案为CH2(OH)CH2COOH;;
(4)若葡萄糖发酵只生成乳酸,其反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH(OH)COOH或C6H12O6(葡萄糖)2HOCH2CH2COOH,故答案为C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH(OH)COOH或C6H12O6(葡萄糖)2HOCH2CH2COOH.点评本题考查有机物分子式确定、结构式的确定,属于计算推断,题目难度中等,注意掌握官能团的性质.
四、推断题19.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色.A是一种常见的肥料.C、G、K的焰色反应呈黄色.(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题
(1)物质D的化学式为 NH4Cl ;
(2)写出反应
③的化学方程式 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;
(3)写出反应
④的离子方程式 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ;
(4)写出反应
⑤的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目 .考点无机物的推断.专题推断题.分析E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,I为红棕色,应为NO2,则H为NO,J为HNO3,F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊,则应为CO2,C、G、K的焰色反应呈黄色,则都含有Na元素,由反应
③可知G为Na2CO3,K为NaHCO3,C应为NaOH,A是一种常见的肥料,应为NH4HCO3,B、E在空气中相遇会产生白烟,可知B应为HCl,则D为NH4Cl,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.解答解E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,I为红棕色,应为NO2,则H为NO,J为HNO3,F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊,则应为CO2,C、G、K的焰色反应呈黄色,则都含有Na元素,由反应
③可知G为Na2CO3,K为NaHCO3,C应为NaOH,A是一种常见的肥料,应为NH4HCO3,B、E在空气中相遇会产生白烟,B应为HCl,则D为NH4Cl,
(1)由以上分析可知D为NH4Cl,故答案为NH4Cl;
(2)反应
③为Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3的反应,反应的方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)反应
④为Cu和HNO3的反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)反应
⑤为3NO2+H2O═2HNO3+NO,该反应中,只有氮原子化合价变化,电子转移的方向和数目为,故答案为.点评本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题注意意把握常见物质的颜色以及常见反应,为解答该题的关键,注意把握相关物质的性质,学习中注意积累. 20.有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答
(1)Y的原子结构示意图为 ,YW2的结构式为 O=C=O .
(2)将X
2、W2按如图所示通人某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .若有16gW2参加反应,转移的电子是 2 NA.
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣ .考点位置结构性质的相互关系应用;原电池和电解池的工作原理.分析有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,X的阳离子就是一个质子,则X为H元素;Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体,则Z为N元素、W为O元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素.解答解有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,X的阳离子就是一个质子,则X为H元素;Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体,则Z为N元素、W为O元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素.
(1)Y为C元素,原子结构示意图为,CO2的结构式为O=C=O,故答案为;O=C=O;
(2)氢氧燃料电池中,通氢气一端为负极,通氧气一端为正极,所以b为正极,正极上氧气得到电子,电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,若有16gO2参加反应,其物质的量为=
0.5mol,转移电子物质的量为
0.5mol×4=2mol,故转移的电子是2NA,故答案为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;2;
(3)X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐为NH4HCO3,与NaOH加热反应生成氨气、水和碳酸钠,离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣,故答案为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣.点评本题考查位置结构性质的关系及应用,推断元素是解答的关键,涉及常用化学用语、原电池、离子反应等,是对学生综合能力的考查,题目难度不大.
五、填空题21.一种有机物的结构简式为试回答下列问题
(1)该化合物的种类是 BC .A.烯烃B.酯C.油脂D.高分子化合物
(2)该化合物的密度 B .A.比水大B.比水小
(3)该化合物常温下的状态为 A .A.液体B.固体C.气体
(4)与该物质能反应的物质有 ABE .A.NaOH(aq)B.碘水C.乙醇D.乙酸E.H2.考点油脂的性质、组成与结构.分析该物质属于高级脂肪酸甘油酯,属于油脂,该物质中含有3个,属于不饱和油脂,应是密度比水小的液态油脂,其能发生加成反应和水解反应.解答解该物质属于高级脂肪酸甘油酯,属于油脂,该物质中含有3个,属于不饱和油脂,应是密度比水小的液态油脂,其能发生加成反应和水解反应.
(1)该物质属于高级脂肪酸甘油酯,属于油脂,属于酯,故答案为BC;
(2)油脂的密度比水小,故答案为B;
(3)该物质中含有3个,属于不饱和油脂,一般为液体,故答案为A;
(4)油脂能发生加成反应和水解反应,在碱性条件下能水解,碳碳双键能与碘水和氢气发生加成反应,故答案为ABE.点评本题考查有机物的结构与性质,注意习题中的信息分析物质的性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大. 22.碘是人体中不可缺少的微量元素.食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病.以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%.现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%.
(1)食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 碘化钾容易在空气中氧化成单质碘,单质碘易升华 ;
(2)萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) B ;A、酒精B、四氯化碳C、乙酸
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,反应的现象是 溶液变蓝色 ;
(4)已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题? 炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐 .考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题卤族元素.分析
(1)KI易被氧化;
(2)萃取剂不与水互溶,且物质之间不反应;
(3)由反应可知生成碘单质,淀粉遇碘变蓝;
(4)碘酸钾受热易分解,应在低温下使用.解答解
(1)因碘化钾容易在空气中氧化成单质碘,单质碘易升华,则加入碘化钾的碘损失率高,故答案为碘化钾容易在空气中氧化成单质碘,单质碘易升华;
(2)酒精、乙酸均与水互溶,不能作萃取剂,而四氯化碳与水不互溶,且物质之间不反应,故答案为B;
(3)由反应可知生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,则观察到的现象为溶液变蓝色,故答案为溶液变蓝色;
(4)因碘酸钾受热易分解,用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐,故答案为炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐.点评本题考查氯、溴、碘的性质及混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及习题中的信息为解答的关键,侧重分析能力及知识应用能力的考查,题目难度中等. 23.某有机物A化学式为CxHyOz,15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O.试求
(1)该有机物的最简式 CH2O ;
(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为 CH3COOH ;
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为 HCOOCH3 ;
(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为 .考点有关有机物分子式确定的计算.专题实验设计题.分析
(1)根据n=计算CO2和H2O的物质的量,根据原子守恒计算n(C)、n(H),进而计算m(C)、m(H),根据质量守恒计算有机物中氧元素质量,进而计算n(O),据此确定有机物A的实验式;
(2)A和Na2CO3混合有气体放出,和醇能发生酯化反应,说明A中含有羧基,结合其实验式、相对分子质量确定A的结构简式;
(3)A是易挥发、有水果香味的液体,能发生水解反应,说明A中含有酯基,结合其实验式、相对分子质量确定A的结构简式;
(4)A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛基的性质,说明A中含有醇羟基和醛基,结合其实验式确定A的结构简式.解答解
(1)n(CO2)==
0.5mol,则n(C)=
0.5mol,m(C)=
0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)==
0.5mol,则n(H)=1mol,m(H)=1mol×1g/mol=1g,根据质量守恒可知,A中m(O)=15g﹣6g﹣1g=8g,则n(O)==
0.5mol,故n(C)n(H)n(O)=
0.5mol1mol
0.5mol=121,故A的实验式为CH2O,故答案为CH2O;
(2)A的实验式的式量为30,若A的相对分子质量为60,则A的分子式为C2H4O2,若A和Na2CO3混合有气体放出,和醇能发生酯化反应,说明A中含有﹣COOH,则A为乙酸,其结构简式为CH3COOH,故答案为CH3COOH;
(3)根据
(2)可知A的分子式为C2H4O2,若A是易挥发、有水果香味的液体,能发生水解反应,说明A中含有酯基,属于酯,且A的实验式为CH2O,则A为甲酸甲酯,其结构简式为HCOOCH3,故答案为HCOOCH3;
(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛基的性质,说明A中含有醇羟基和醛基,且A的实验式为CH2O,则A为葡萄糖,其结构简式为,故答案为.点评本题考查了有机物实验式和结构简式的确定,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法. 24.一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+⇌Fe3+的转化时,
②中的Fe3+作 氧化剂 剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 还原 剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为 辣椒 ,食醋中常用的防腐剂为 苯甲酸 ,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为 取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色 ;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量
0.047 (mg).(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)考点铁盐和亚铁盐的相互转变;人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径;微量元素对人体健康的重要作用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析
(1)元素的化合价升高,作还原剂,元素的化合价降低,作氧化剂;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂;
(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
(4)辣椒富含维生素C;食醋中常用的防腐剂为苯甲酸,碘单质遇淀粉变蓝色;
(5)根据题中信息每千克加碘食盐中含KIO340mg,即可计算她这次晚餐中补充的碘元素质量.解答解
(1)Fe2+→Fe3+的转化时,元素的化合价升高,作还原剂;Fe3+→Fe2+转化时,元素的化合价降低,作氧化剂,故答案为氧化剂;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,故答案为还原;
(3)铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐;食醋中常用的防腐剂为苯甲酸,碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉,故答案为辣椒;苯甲酸;取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色;
(5)根据题中信息每千克加碘食盐中含KIO340mg,可知摄入2g这样的“碘盐”,至少补充碘元素质量为2g×=
0.08mg,碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数=×100%=
59.3%,这次晚餐中补充的碘元素质量(mg)=
0.08mg×
59.3%=
0.047mg.故答案为
0.047.点评本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算,难度适中,会运用给予信息解决问题,即会知识迁移的方法解决问题. 25.
(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上 坏血 病.切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现 褪色 ,说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有 还原 (填“氧化”或“还原”)性质.
(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是 H (填元素符号).
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O .考点人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径;镁、铝的重要化合物.分析
(1)根据实验现象,确定维生素C的性质,缺少维生素C会患坏血病;
(2)设人体的质量为m,则人体中该元素原子的物质的量=m×;
(3)抗酸药匙和胃酸中盐酸发生反应.解答解
(1)向一片新鲜水果的切面上滴加淀粉溶液和碘水,出现蓝色后又慢慢褪去,说明维生素C把单质碘还原为碘离子,故维生素C具有还原性,缺少维生素C医患坏血病,故答案为坏血;褪色;还原;
(2)设人体的质量为m,则人体中该元素原子的物质的量=m×,所以n(C)=m×=
0.012mmol,n(H)=m×=
0.1mmol,n(O)=m×=
0.041mmol故答案为H;
(3)该抗酸药的常数主要是氢氧化铝,和盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故答案为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.点评本题考查了化学与生活的关系、物质的量的有关计算,题目难度不大,但易错,注意把握物质的量与质量有关计算公式的运用. 26.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡.这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
(1)已知葡萄糖化学式是C6H12O6,试推导葡萄糖分子的结构简式,已知多元醇与新制Cu(OH)2悬浊液混合可形成绛蓝色溶液.
(2)实验证明,人在长期饥饿或肝功能减退的情况下,会出现头晕、心慌、出冷汗等症状.而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时,又会导致肥胖.试由此推导葡萄糖在人体内的变化.考点葡萄糖的性质和用途.分析
(1)在化学学习中,我们已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO.现在我们要证明葡萄糖分子中含有5个﹣OH,1个﹣CHO,可以结合羟基和醛基的化学性质来考虑,设计出合理的实验;
(2)人在长期饥饿的情况下,会出现头晕、心慌等症状,说明机体缺乏能量,因而可推知葡萄糖可以氧化分解,放出能量;人在肝功能减退的情况下,也会出现上述症状,可推知葡萄糖可以合成肝糖元.而人在多食少动的情况下会发胖,说明葡萄糖也可以转变成脂肪.解答解
(1)
①取适量葡萄糖溶液和新制Cu(OH)2悬浊液混合,形成绛蓝色溶液,说明葡萄糖分子结构中含有多个﹣OH.
②将该混合液加热析出红色Cu2O沉淀,说明葡萄糖分子结构中含有.
③在一定条件下,葡萄糖和H2发生加成反应,被还原为己六醇,另外,它也可以和乙酸反应,生成葡萄糖五醋酸酯,说明分子结构中有5个羟基,1个醛基.
④由化学知识可知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定.综上所知,葡萄糖分子结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,答CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)人在长期饥饿的情况下,会出现头晕、心慌等症状,说明机体缺乏能量,因而可推知葡萄糖可以氧化分解,放出能量;人在肝功能减退的情况下,也会出现上述症状,可推知葡萄糖可以合成肝糖元.而人在多食少动的情况下会发胖,说明葡萄糖也可以转变成脂肪,葡萄糖在人体内有三种变化
①C6H12O6CO2↑+H2O+能量;
②C6H12O6肝糖元、肌糖元;
③C6H12O6脂肪,答
①C6H12O6CO2↑+H2O+能量;
②C6H12O6肝糖元、肌糖元;
③C6H12O6脂肪.点评本题考查葡萄糖的性质和用途,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握. 27.合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证.
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育.在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有 还原性 性.
② a (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等.a.麻黄碱b.阿司匹林c.抗酸药d.青霉素
③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是 C6H12O6 (填分子式).碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入 KIO3 (填化学式)从而达到补碘的效果.生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是 盐析 (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”).淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是 油脂 .考点维生素在人体中的作用;碘与人体健康;药物的主要成分和疗效.分析
①溶液由黄色转变为浅绿色,说明铁离子被还原生成了亚铁离子;
②麻黄碱具有止咳平喘作用;
③淀粉水解的最终产物是葡萄糖,目前,我国通过在食盐中加入的是碘酸钾,蛋白质能溶于水,过滤不可.高温容易使蛋白质发生变性,所以正确的措施是盐析;油脂相对分子质量较小.解答解
①在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明铁离子被还原生成了亚铁离子,因此说明维生素C具有还原性,故答案为还原性;
②麻黄碱具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等,故答案为a;
③淀粉水解的最终产物是葡萄糖,分子式是C6H12O6.目前,我国通过在食盐中加入的是碘酸钾,化学式为KIO3.蛋白质能溶于水,过滤不可.高温容易使蛋白质发生变性,所以正确的措施是盐析;油脂相对分子质量较小不属于天然高分子化合物,故答案为C6H12O6;KIO3;盐析;油脂.点评本题考查化学与生活中的有关判断、应用,环境保护、材料的使用以及人体健康,该题是基础性试题的考查,试题贴近生活,难易适中,有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣.试题侧重考查学生对化学基础知识对熟悉、了解、掌握情况,有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力. 28.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按下列方式进行综合利用.已知H是具有香味的液体,F为E的三聚物,并且有特殊的六元环状对称结构.
(1)A的名称是 纤维素 ,H的名称是 乙酸乙酯 ,其同分异构体还有(写结构简式) HCOOCH2CH2CH
3、HCOOCH(CH3)
2、CH3CH2COOCH3 .
(2)写出D→E的化学方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O .写出B→C的离子方程式 CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH2OH(CHOH)4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O .考点有机物的合成.专题有机物的化学性质及推断.分析甘蔗渣处理之后得到纤维素,纤维素水解的最终产物为葡萄糖,所以A是纤维素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,则D是乙醇,D发生催化氧化生成E为CH3CHO,E进一步发生氧化反应生成G为CH3COOH,H是具有香味的液体,G与D发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3,葡萄糖中有醛基能与银氨溶液反应生成C为CH2OH(CHOH)4COONH4,F为E的三聚合物,并具有特殊的6元环状结构,应由3分子乙醛加成反应生成,结构简式为,以此解答.解答解甘蔗渣处理之后得到纤维素,纤维素水解的最终产物为葡萄糖,所以A是纤维素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,则D是乙醇,D发生催化氧化生成E为CH3CHO,E进一步发生氧化反应生成G为CH3COOH,H是具有香味的液体,G与D发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3,葡萄糖中有醛基能与银氨溶液反应生成C为CH2OH(CHOH)4COONH4,F为E的三聚合物,并具有特殊的6元环状结构,应由3分子乙醛加成反应生成,结构简式为,
(1)根据上面的分析可知,A的名称是纤维素,H的名称是乙酸乙酯,其同分异构体还有HCOOCH2CH2CH
3、HCOOCH(CH3)
2、CH3CH2COOCH3,故答案为纤维素;乙酸乙酯;HCOOCH2CH2CH
3、HCOOCH(CH3)
2、CH3CH2COOCH3;
(2)D→E的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,B→C的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH2OH(CHOH)4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH2OH(CHOH)4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O;点评本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题注意D为解答该题的关键,根据乙醇的性质进行推断,易错点为同分异构体的判断,注意不要漏写. 29.A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,并有如图所示关系回答下列问题
(1)A、B、C、D的化学式分别为A H2O ,B CO2 ,C C6H12O6 ,D C2H5OH .
(2)在常温下A、B通过 光合作用 途径转化为C,而人体内的蛋白质是由各种 氨基酸 通过缩聚而成.
(3)工业上制备D有两种方法,一是乙烯合成法,二是农作物秸秆发酵法,请写出有关的化学反应方程式及反应类型 CH2═CH2+H2OCH3CH2OH(加成反应);(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(水解反应);C6H12O62CO2↑+2CH3CH2OH(分解反应) .
(4)油脂水解生成的醇与D是否为同系物 否 (填“是”或“否”),请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式 .
(5)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良影响,发生这种变化的原因是 色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO
2、森林失火等 .考点有机物的推断.分析A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,化合物A与化合物B反应生成单质甲和化合物C,则该反应为H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气,A、B分别为H2O、CO2,C为C6H12O6,制备D有两种方法,一是乙烯合成法,二是农作物秸秆发酵法,则D为CH3CH2OH,C6H12O6在一定条件下转化为酒精与二氧化碳,所以B为CO2,则A为H2O,该反应为有机物燃烧,甲为O2,大量含碳燃料的燃烧,人口膨胀,森林被大面积砍伐等,导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势,加剧温室效应,据此答题;解答解A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,化合物A与化合物B反应生成单质甲和化合物C,则该反应为H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气,A、B分别为H2O、CO2,C为C6H12O6,制备D有两种方法,一是乙烯合成法,二是农作物秸秆发酵法,则D为CH3CH2OH,C6H12O6在一定条件下转化为酒精与二氧化碳,所以B为CO2,则A为H2O,该反应为有机物燃烧,甲为O2,大量含碳燃料的燃烧,人口膨胀,森林被大面积砍伐等,导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势,加剧温室效应,
(1)根据上面的分析可知,A为H2O,B为CO2,C为C6H12O6,D为CH3CH2OH,故答案为H2O;CO2;C6H12O6;C2H5OH;
(2)H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气,而人体内的蛋白质是由各种氨基酸通过缩聚而成,故答案为光合作用;氨基酸;
(3)乙烯与水发生加成反应可制得乙醇,反应方程式为CH2═CH2+H2OCH3CH2OH,农作物秸秆发酵即水解生成葡萄糖,化学反应方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,葡萄糖在酶的作用下发生分解反应也可制得乙醇,化学反应方程式为C6H12O62CO2↑+2CH3CH2OH,故答案为CH2═CH2+H2OCH3CH2OH(加成反应);(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(水解反应);C6H12O62CO2↑+2CH3CH2OH(分解反应);
(4)油脂水解生成的醇是丙三醇,D为CH3CH2OH,两者羟基个数不同,所以丙三醇与CH3CH2OH不是同系物,硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式为,故答案为否;;
(5)绿色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO
2、森林失火等都会导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势,加剧温室效应,故答案为色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO
2、森林失火等.点评本框图通过框图推断,结合生命活动考查了糖类、油脂、蛋白质的综合知识,难度虽不大但知识面广,通过A、B、C、D的推断作为突破口是解题的关键. 30.在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中,属于单糖的是 葡萄糖 ,属于多糖的是 淀粉,纤维素 ;本身能发生银镜反应的有 葡萄糖,麦芽糖 ;只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是 蔗糖 .考点葡萄糖的性质和用途;蔗糖、麦芽糖简介;淀粉的性质和用途.分析单糖不能发生水解,能发生水解的糖为二糖或多糖,能发生银镜反应的糖为还原性糖,可为葡萄糖和麦芽糖.解答解葡萄糖不能水解,为单糖;淀粉,纤维素为多糖,水解最终生成葡萄糖,葡萄糖能发生银镜反应;麦芽糖为还原性糖,可与银氨溶液发生银镜反应,水解产物为葡萄糖,也能发生银镜反应,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,葡萄糖能发生银镜反应,故答案为葡萄糖;淀粉,纤维素;葡萄糖,麦芽糖;蔗糖.点评本题考查糖类的性质,题目难度不大,本题注意单糖、二糖与蔗糖的性质的区别. 31.为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的.
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装.下列气体中不应该充入的是 CD .A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 B .
①热稳定性差
②增加甜味
③产生二氧化碳
④提供钠离子A.
②③B.
①③C.
①④D.
③④
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是 C .A.观察颜色B.测量比重C.加热灼烧D.分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图.以下对苯甲酸钠描述错误的是 C .A.属于盐类B.能溶于水C.属于烃类D.不易分解.考点常见的食品添加剂的组成、性质和作用;有机物的鉴别;有机物的结构和性质.分析
(1)油炸虾条、薯片易因被氧化而变质,保存时,充入气体应为非氧化性气体;
(2)碳酸氢钠受热易分解出二氧化碳,通常用碳酸氢钠作发泡剂;
(3)氯化钠和葡萄糖溶液无气味,氯化钠中含钠离子灼烧显黄色;
(4)苯甲酸钠是由苯甲酸根离子和钠离子组成的盐,钠盐均易溶于水,苯甲酸钠含有钠元素,不属于烃.解答解
(1)油炸虾条、薯片具有还原性,易被氧化性气体氧化而变质,保存时,充入气体应为非氧化性气体,氧气为氧化性气体,故答案为CD;
(2)由“碳酸氢钠作发泡剂”可知,碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体;又由Na2CO3+CO2↑+H2O知该气体为二氧化碳,故答案为B;
(3)两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体,皆不易挥发,故A、D选项不正确;在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小,B不正确;氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体,灼烧显黄色(Na+焰色),而葡萄糖蒸发后得白色固体,灼烧时分解生成碳而变黑,故答案为C;
(4)苯甲酸钠属于钠盐,易溶于水且不易分解,但所含元素除C、H外还有O、Na,不属于烃类,故答案为C.点评本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和用途,题目难度不大,物质的性质决定物质的用途. 32.2011年5月,台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”,食品塑化剂事件引起社会的高度关注.常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯”,化学式为C24H38O4,它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒.常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用.可是黑心业者为了牟取暴利,竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中.若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌.请分析上述信息,回答下列问题
(1)写出塑化剂的两条物理性质 无色透明液体、不溶于水(有特殊气味) ;
(2)下列做法,可以使我们远离塑化剂的是
①③④ ;
①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者.考点常见的生活环境的污染及治理;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析
(1)不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质;
(2)远离塑化剂就要少吃含有塑化剂的食品即含有塑化剂的饮料、果冻、方便面等.解答解
(1)无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,这些性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故答案为无色透明液体、不溶于水(有特殊气味);
(2)塑化剂经常添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中,所以为了远离塑化剂,我们应尽量少喝各种饮料、少吃方便面、少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物,应呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者,故答案为
①③④.点评本题考查食品添加剂和物理性质等,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握. 。