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2019-2020年高二化学上学期期中联考试题(答案不全)本试卷所需的相对原子质量H-1N-14O-16Al-27S-32Cl-
35.5Fe-56第I卷(本卷共16小题,每小题3分,共48分)选择题每小题只有一个选项符合题意
1.下列说法正确的是A.流水、风力是一次能,电力、蒸汽是二次能B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池C.蔗糖、纤维素、淀粉、蛋白质都能燃烧且完全燃烧的产物相同D.煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温下,28gFe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为
1.5NAB.常温常压下,
4.6g的NO2和N2O4混合物中,含原子总数为
0.3NAC.
1.0L
1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.
11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于
0.5NA
3.下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是A.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种B.C3H8光照下与氯气反应,最多能生成四种二氯代烃C.戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代,所得产物有3种4.能够用鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是A.酚酞溶液B.氢氧化钠溶液C.金属钠D.水
5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸,溶液变红色原溶液一定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-C向某溶液中加入稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液一定含SO42-D向某溶液滴加稀NaOH溶液时,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+
6.下列各表述与示意图一致的是A.图
①表示25℃时,用
0.1mol·L-1盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图
②中曲线表示反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图
③表示10mL
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的
0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,nMn2+随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用,且是放热反应)D.图
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2g+H2gCH3CH3g;ΔH0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化7.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到4NH3十3F2=NF3+3NH4F在潮湿的空气中NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3下列说法正确的是A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为3molD.NF3在空气中一旦泄漏,不易被发现
8.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀硫酸使混合物完全溶解,所得溶液中cAl3+cSO42-cH+=142(不考虑水的电离及盐的水解)则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A.13B.916C.98D.
349.右图为元素周期表中短周期的一部分,关于推断Y、Z、M的说法正确的是A.气态氢化物稳定性为YZMB.离子半径M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素中,Y的非金属性最强,Y的最高价氧化物的水化物的酸性最强10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②
0.1mol/L乙溶液中
0.1mol/L;
③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是A.甲溶液含有B.乙溶液含有C.丙溶液含有D.丁溶液含有
11.某化学科研小组研究合成氨N2g+3H2g2NH3g;△H0在其他条件不变时,改变某一条件时对化学平衡的影响,得到如下图像,以下对应选项中正确的是A.
(1)对应的是在t1时恒压条件下,通入NH3B.
(2)对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C.
(3)对应的是在恒容条件下,反应速率与温度的关系D.
(4)对应的是N2转化率与温度(T1T2)、压强的关系
12.新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如右图所示,该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O,有关的说法不正确是A.电极b为正极B.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应为BH4-+8OH--8e-BO2-+6H2OD.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA
13.某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法不正确的是A.若溶液中部分粒子间满足cCH3COO-=cNa+则该溶液一定呈中性B.溶液中四种离子之间不可能满足cNa+>cOH->cCH3COO->cH+C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足cNa+>cCH3COO->cOH->cH+D.若溶液中粒子间满足cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-,则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
14.下列关于酸碱反应的说法正确的是A.常温下,pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O等体积混合后溶液呈酸性B.常温下,用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为VaVb,则Vb10VaC.常温下,向体积为V1L的浓度均为
0.1mol/LHCl、CH3COOH混合溶液中加入V2L
0.2mol/L的NaOH溶液后,溶液呈中性,则V1V2D.常温下,pH为2的硫酸与
0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液显酸性
15.对于体积相同的
①NH42SO
4、
②NH4HSO
4、
③H2SO4溶液,下列说法正确的是A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是
③②①B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是
①C.溶液的pH相同时,由水电离出的cH+大小顺序是
③②①D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是
①②③
16.将E和F加入密闭容器中在一定条件下发生反应Eg+Fs 2Gg忽略固体体积,平衡时G的体积分数%随温度和压强的变化如下表所示压强/MPa体积分数/%温度/℃
1.
02.
03.
081054.0ab915c
75.0d1000ef
83.0
①b>f
②915℃,
2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS>0
④K1000℃>K810℃上述
①~
④中正确的有 A.4个B.3个C.2个D.1个第Ⅱ卷(本卷共5题,52分)17.Ⅰ用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成
(1)Al的原子结构示意图为_____________________
(2)的原子的中子数为_________
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O
3、Al2O
3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________Ⅱ肼是氮元素的另一种氢化物,是一种可燃性的液体分子式为N2H4
(1)写出肼的电子式__________
(2)肼(N2H4)又称联氨,298K时,
1.00gN2H4与足量的N2O4l完全反应生成氮气和水,放出
19.15kJ的热量写出该反应的热化学方程式__________________________________
(3)肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量,有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式______ABCD18.有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图
(1)A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________________________(用化学式表示)
(2)X、Y为C、D两种元素形成的单质标准状况下,X的密度为
3.17g/LZ是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下
0.1mol/LZ水溶液pH=13X、Y、Z有如下图转化关系
①写出X与Z反应的离子方程式_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体,丁的化学式为_________
③将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体
3.36L标准状况,通入到200mL
0.3mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色写出反应的离子方程式_________
19.为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定滴定原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为22,滴定管中液面读数应为mL,此时滴定管中液体的体积mL
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL
26.
2225.
3525.30从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=
20.向某密闭容器中加入
0.3molA、
0.08molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同已知t3~t4阶段为使用催化剂
(1)若t1=30s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为vC=;t3~t4的平衡常数K=
(2)若t2~t3阶段,C的体积分数在不断地变小,则此阶段没有平衡前v正v逆(填“>”、“=”、“<”)
(3)t5~t6阶段改变的条件为;B的起始物质的量为mol
(4)t1达到平衡后,若保持容器温度和体积不变,再向容器中加入
0.08molA
0.2molC则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动
21.Ⅰ
(1)25℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________
(2)某温时,
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=
11.若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计混合后溶液pH=2,则ab=_______________;此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________Ⅱ常温下,向25mL
0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入
0.2mol/LHA溶液,曲线如图所示假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计回答下列问题
(1)由图中信息可知MOH为碱(填“强”或“弱”),理由是
(2)25℃时一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为该温下HA的电离常数为写出计算结果
(3)D点时,溶液中cA-+cHA________2cM+(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=b,则cHA+cH+=__________mol/L(填准确的表达式)t2t1t0c/mol·L—1cAtcBcC
0.
150.
100.
060.04t4t5t3t2t1vt6t。