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2019-2020年高二化学上学期期中试卷(实验班,含解析)
一、选择题(本题包括38小题,每小题1分,共38分.)1.(1分)(xx秋•启东市校级期中)科学家发现铂的两种化合物a和b,实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用,而b没有,则下列关于a、b的叙述正确的是( ) A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体 C.a和b属于手性异构体D.a和b的空间构型是四面体 2.(1分)(xx春•临夏州校级期中)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2 H2SB.C2H4 CH4C.C60 C2H4D.NH3 HCl 3.(1分)(xx秋•成都期中)下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②2丁醇
③④丙三醇. A.只有
①B.
①和
②C.
①②③D.
①②③④ 4.(1分)(xx秋•南宫市校级期末)Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm•nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( ) A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5 5.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列说法正确的是( ) A.由极性键构成的分子都是极性分子 B.含非极性键的分子一定是非极性分子 C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键 D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子 6.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) A.CO2B.H2OC.H2O2D.C2H2 7.(1分)(xx春•孝感期中)下列物质中,难溶于CCl4的是( ) A.碘单质B.水C.苯D.甲烷 8.(1分)(xx春•枣强县校级期末)用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是( ) A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳 9.(1分)(xx春•枣强县校级期末)碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( ) A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 11.(1分)(xx秋•广汉市校级期末)三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是( ) A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B.PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D.PCl3是非极性分子 12.(1分)(xx秋•武汉校级期末)实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be﹣Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 13.(1分)(xx秋•武汉校级期末)关于氢键,下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 14.(1分)(xx秋•启东市校级期中)膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形.以下关于PH3的叙述中正确的是( ) A.PH3是非极性分子B.PH3中有未成键电子对 C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P﹣H键是非极性键 15.(1分)(xx春•河津市校级期末)下列不能形成配位键的组合是( ) A.Ag+、NH3B.BF
3、NH3C.Co3+、COD.Ag+、H+ 16.(1分)(xx春•新疆校级期末)下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C.氯化艳晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 17.(1分)(xx•丹东模拟)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl 18.(1分)(xx秋•启东市校级期中)区分晶体与非晶体最可靠的方法( ) A.观察外观B.称量 C.加热D.X射线衍射实验 19.(1分)(xx春•宝鸡期末)关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 20.(1分)(xx•湛江校级学业考试)下列说法错误的是( ) A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体发生状态变化时,只需克服分子间作用力 C.金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 21.(1分)(xx秋•启东市校级期中)宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务.下列各项中属于伪科学的是( ) A.高温高压下将石墨制成金刚石 B.用良好的催化剂将水变成燃料油 C.将空气中游离态的氮转化为化合态 D.用复合材料代替人体某些关节 22.(1分)(xx秋•启东市校级期中)将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是( ) A.基本构成微粒种类 B.晶胞种类 C.微观粒子密堆积种类 D.微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类 23.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列叙述正确的是( ) A.固态物质一定是晶体 B.冰和固体碘晶体中的相互作用力相同 C.晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 D.凡有规则外形的固体一定是晶体 24.(1分)(xx秋•鼓楼区校级期中)AB、CD、EF均为11型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )ABCDEF离子电荷数112键长(10﹣10m)
2.
313.
182.10 A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD 25.(1分)(2011春•海口校级期末)关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是( ) A.离子晶体中一定存在共价键 B.原子晶体中可能存在离子键 C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键 D.分子晶体中一定存在共价键 26.(1分)(xx春•漳州校级期末)由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( ) A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O 27.(1分)(xx春•朝阳县校级期末)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4 C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁 28.(1分)(2011春•湖北校级期中)下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键
②分子晶体的粒子中一定含有共价键
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含有非极性键. A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④ 29.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下表所列有关晶体的说法中,有错误的是( )选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力 A.AB.BC.CD.D 30.(1分)(xx•商城县校级模拟)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合.下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构 31.(1分)(xx春•朝阳县校级期末)下列微粒的个数比不是11的是( ) A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子 C.Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子 32.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列有关数据的比较,不正确的是( ) A.元素的价电子数总等于所在族的族序数 B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等 D.[Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等 33.(1分)(xx春•夏县校级期末)金属晶体和离子晶体是重要晶体类型.下列关于它们的说法中,正确的是( ) A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性 34.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( ) A.NaB.MgC.PoD.Au 35.(1分)(2011春•河北期中)同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是( ) A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物 C.该化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 36.(1分)(xx秋•广安期末)如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞).晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( ) A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O3 37.(1分)(2011春•湖北校级期中)氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气.关于氢叠氮酸以下说法
①NaN3的水溶液呈碱性
②固体HN3属分子晶体
③固体NaN3属离子化合物
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是( ) A.
①②③B.
①②③④C.
②③④D.
①③④ 38.(1分)(xx秋•启东市校级期中)关于氢键,下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.H2O、NH
3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在 C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 D.氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
二、非选择题(共82分)39.(6分)(xx秋•启东市校级期中)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m﹣n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m﹣n)的关系见表.m﹣n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题
(1)按此规则判断H3AsO
4、H2CrO
4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 .
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 .
(3)按此规则判断碳酸应属于 酸,与通常认为的碳酸的强度是否一致? .其可能的原因是 . 40.(9分)(xx秋•启东市校级期中)
(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构.例如CH4与NH有相同的电子及立体结构.依此原理在下表空格中填出相应的化学式.CH4 CO C2O NHN2H NO N2
(2)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式).已知N2O分子中N原子只与O原子相连,N2O的电子式为 ,其立体结构是 形,由此可知它是 (填“极性”或“非极性”)分子,结构式为 . 41.(4分)(xx秋•启东市校级期中)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试完成下列问题
(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子.
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 . 42.(5分)(xx秋•启东市校级期中)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”)蔗糖磷酸碘萘
(1)水
(2)四氯化碳其原因是 . 43.(5分)(xx秋•启东市校级期中)氮可以形成多种离子,如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质.
(1)NH2﹣的电子式为 .
(2)N3﹣有 个电子.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 、 .
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N3﹣的构型 .
(5)据报道,美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形.如果5个N结合后都达到8个电子结构,且含有2个氮氮三键,则“N5”分子碎片所带电荷是 . 44.(5分)(xx秋•启东市校级期中)已知H2O2的结构如图H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′,试回答
(1)写出H2O2分子的电子式 和结构式 .
(2)写出分子内的键型 .
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因 .
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因 . 45.(8分)(xx秋•启东市校级期中)有以下物质
①HF,
②Cl2,
③H2O,
④N2,
⑤C2H4,
⑥C2H6,
⑦H2,
⑧H2O2,
⑨HCN(H﹣C≡N);
(1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;既有极性键,又有非极性键的是 ;
(2)只有δ键的是 ;既有δ键又有π键的是 ;
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是 ;
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是 ;
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是 . 46.(10分)(xx春•西夏区校级期中)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大.C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物.CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4.E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)写出五种元素的名称A ;B ;C ;D ;E .
(2)画出E的原子结构示意图 ,写出电子式D2A2 ;EB4 .
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > .
(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 .
(5)C2A是由 键形成的 分子;EB4是由 键形成的 分子(填“极性”或“非极性”,上同). 47.(7分)(xx秋•启东市校级期中)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据,回答问题.金刚石晶体硅晶体硼熔点/K>382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh
107.
09.5
(1)晶体硼的晶体类型是 ,理由是 .
(2)已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察如图,回答这个基本结构单元由 个硼原子组成,其中B﹣B键的键角是 ,共含有 个B﹣B键.
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去,余下部分结构就与C60的结构相同,则有 个正六边形和 个正五边形. 48.(6分)(xx春•桥东区校级期中)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛外观似钢,具有银灰光泽.钛的特性是强度大,密度小(
4.51g/cm3),硬度大,熔点高(1675℃),自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今,钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等,被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;其基态原子的价电子层排布为 .
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+
2、+
3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 .
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的.则绿色晶体的化学式为 ,该配合物中的配位体是 . 49.(6分)(xx秋•启东市校级期中)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+
1、+2价,能形成多种铜的化合物.
(1)铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有 个铜原子.
(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H
4、CH3CH=CH2等),CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式是 .
(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色溶液,写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 . 50.(7分)(xx秋•启东市校级期中)A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子序数依次增大.A的单质与其他物质化合时只能被还原,且A的原子半径在同周期中不是最小的.B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的.C单质有良好的导电、导热性,它能与强碱溶液反应.D元素的最高正价与负价的代数和等于2.试推断
(1)单质A是 晶体;单质B是 晶体;单质C是 晶体.
(2)单质D有多种,其中能溶于二硫化碳的单质属于 晶体,名称为 .
(3)A和B形成的化合物(点燃时)化学式为 ,属于 晶体. 51.(4分)(xx春•蚌埠期末)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460360436431176347请回答下列问题
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si;SiCl4 SiO2
(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子.
(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H= kJ/mol. xx学年江苏省南通市启东中学高二(上)期中化学试卷(实验班)参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括38小题,每小题1分,共38分.)1.(1分)(xx秋•启东市校级期中)科学家发现铂的两种化合物a和b,实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用,而b没有,则下列关于a、b的叙述正确的是( ) A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体 C.a和b属于手性异构体D.a和b的空间构型是四面体考点同分异构现象和同分异构体;常见有机化合物的结构.专题同系物和同分异构体.分析因为a与b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一种物质,性质不同说明结构不同,而a与b分子式是相同的,所以a和b互为同分异构体,a和b的空间构型若是四面体,两个氯原子就不存在相邻和相间之分,手性异构必须镜象对称,a、b并不符合这一点.解答解A.a、b分子式相同,具有不同的特性,属于不同物质,故A错误;B.a、b分子式相同,具有不同的特性,说明结构不同,二者互为同分异构体,故B正确;C.a、b不是镜象对称,所以a、b不是手性异构,故C错误;D.a和b的空间构型若是四面体,两个氯原子就不存在相邻和相间之分,故D错误,故选B.点评本题考查同分异构体、分子结构等,注意对同分异构体的理解,充分体现结构决定性质,性质反映结构的理念. 2.(1分)(xx春•临夏州校级期中)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2 H2SB.C2H4 CH4C.C60 C2H4D.NH3 HCl考点极性分子和非极性分子.专题化学键与晶体结构.分析非极性键为同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性);极性键为不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价);极性分子为正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子;非极性分子正电荷中心和负电荷中心相重合的分子;分子极性的判断方法为分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.解答解A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子,氯化氢为极性键形成的极性分子,故A错误;B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的,属于极性键;二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合,属于非极性分子,故B正确;C、乙烯为极性键形成的非极性分子,而C60为同种元素构成的化学键属于非极性键,故C错误;D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子,二者正电荷中心和负电荷中心不相重合,属于极性分子,故D错误;故选B.点评本题考查了键的极性和分子的极性判断,题目难度不大,根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子极性,本题侧重了对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养. 3.(1分)(xx秋•成都期中)下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②2丁醇
③④丙三醇. A.只有
①B.
①和
②C.
①②③D.
①②③④考点“手性分子”在生命科学等方面的应用;常见有机化合物的结构.专题有机化学基础.分析先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意
(1)手性碳原子一定是饱和碳原子;
(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的,然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子.解答解先写出各物质的结构简式
①、
②、
③中存在手性碳原子(用*标记的),而
④中中间的碳原子连有两个相同的﹣CH2OH,不是手性碳原子.故选C.点评本题主要考查手性碳原子的判断,手性碳原子判断注意手性碳原子一定是饱和碳原子,手性碳原子所连接的四个基团要是不同的. 4.(1分)(xx秋•南宫市校级期末)Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm•nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( ) A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5考点配合物的成键情况.专题化学键与晶体结构.分析由1mol配合物生成1molAgCl沉淀,知道1mol配合物电离出1molCl﹣,即配离子显+1价,又因为外界有一个Cl﹣,且Co显+3价,所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子,即m=3,又因为是正八面体,所以n=6﹣2=4;解答解1mol配合物生成1molAgCl沉淀,知道1mol配合物电离出1molCl﹣,即配离子显+1价,又因为外界有一个Cl﹣,且Co显+3价,所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子,即m=3,又因为是正八面体,所以n=6﹣2=4,所以m=3,n=4;答案B;点评本题主要考查了配合物的组成,电离时外界电离,内界不电离是解题的关键,难度中等. 5.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列说法正确的是( ) A.由极性键构成的分子都是极性分子 B.含非极性键的分子一定是非极性分子 C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键 D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子考点共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.专题化学键与晶体结构.分析A.由极性键变成的分子不一定是极性分子,可能是非极性分子;B.含有非极性键的分子可能是极性分子;C.极性分子一定含有极性键,但非极性分子不一定含有非极性键;D.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子.解答解A.由极性键构成的极性分子,若正负电中心重合,则为非极性分子,如CH4,故A错误;B.含非极性键的分子也可能含有极性键,分子也可能是极性分子,如CH3CH2OH等,故B错误;C.非极性分子中也可能含有极性键,如CO2,故C错误;D.以极性键结合的双原子分子中两种元素对电子吸引能力不同,导致该分子的正负电荷重心不重合,则都是极性分子,故D正确;故选D.点评本题考查了分子极性与化学键的关系,同种非金属元素之间易形成非极性键,根据分子中正负电荷重心是否重合确定分子极性,题目难度不大. 6.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) A.CO2B.H2OC.H2O2D.C2H2考点极性键和非极性键;含有氢键的物质.专题化学键与晶体结构.分析同种非元素之间形成非极性共价键,不同非元素之间形成极性共价键,含有N、O、F的氢化物能形成氢键.解答解A.CO2中碳原子和氧原子之间形成的是极性共价键,没有非极性键和氢键,故A错误;B.H2O中氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键,没有非极性键,但分子间存在氢键,故B错误;C.H2O2中中氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键,氧原子和氧原子之间形成的是非极性键,同时分子间存在氢键,故C正确;D.C2H2中氢原子和碳原子之间形成的是极性共价键,碳原子和碳原子之间形成的是非极性键,不存在氢键,故D错误;故选C.点评本题主要考查了晶体中存在的化学键,掌握分子的结构是解题的关键,难度中等. 7.(1分)(xx春•孝感期中)下列物质中,难溶于CCl4的是( ) A.碘单质B.水C.苯D.甲烷考点相似相溶原理及其应用.专题化学键与晶体结构.分析根据相似相溶原理,非极性分子易溶于非极性溶剂,CCl4是非极性溶剂,据此分析.解答解碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂CCl4;水是极性分子难溶于CCl4,故选B.点评本题考查了相似相溶原理,非极性分子易溶于非极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,据此判断,题目难度不大. 8.(1分)(xx春•枣强县校级期末)用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是( ) A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳考点电解质与非电解质.专题物质的分类专题.分析用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,若细流偏转,则细流是极性分子,不偏转则是非极性分子,据此即可解答.解答解A.苯分子是平面正六边形结构,是非极性分子,电荷分布均匀,用带静电的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故A错误;B.二硫化碳分子是直线形结构,是非极性分子,电荷分布均匀,用带静电的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故B错误;C.氯水是氯气的水溶液,是混合物,内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子,水、次氯酸分子是极性分子,电荷分布不均匀,用带静电的有机玻璃棒靠近,发生偏转,故C正确;D.四氯化碳分子是正四面体结构,是非极性分子,电荷分布均匀,用带静电的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故D错误;故选C.点评本题考查了分子的极性,解答抓住偏转则是极性分子,分子电荷分布不均匀,是答题关键,题目较简单. 9.(1分)(xx春•枣强县校级期末)碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( ) A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子考点相似相溶原理及其应用.专题化学键与晶体结构.分析根据相似相溶原理极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,所以碘单质在水溶液中溶解度很小,在CCl4中溶解度很大.解答解CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系,故选D.点评本题考查的是相似相溶原理,题目难度不大,注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系. 11.(1分)(xx秋•广汉市校级期末)三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是( ) A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B.PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D.PCl3是非极性分子考点键能、键长、键角及其应用.专题化学键与晶体结构.分析PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同,所以键能、键长,键角都相等;分子中P﹣Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,分子结构不对称,为极性分子;解答解A.PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同,所以键长、键角都相等,故A正确;B.不同非金属元素之间形成极性共价键,则分子中P﹣Cl键是极性共价键,故B正确;C.PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同,所以键能,键角均相等,故C正确;D.PCl3分子中存在P﹣Cl极性键,分子结构不对称,为极性分子,故D错误;故选D.点评本题考查了判断分子空间构型,键能、键长,键角的判断,题目难度较小. 12.(1分)(xx秋•武汉校级期末)实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be﹣Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子考点极性分子和非极性分子.专题原子组成与结构专题.分析共价化合物中,不同元素原子之间形成的化学键为极性键,同种元素原子之间形成的化学键为非极性键;正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子,不重合为极性分子,据此判断.解答解BeCl2中Be﹣Cl键是不同元素形成的共价键,为极性键,两个Be﹣Cl键间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2属于非极性分子,故BeCl2由极性键形成的非极性分子,故选B.点评本题考查化学键、分子极性判断,比较基础,注意基础知识的理解掌握. 13.(1分)(xx秋•武汉校级期末)关于氢键,下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致考点含有氢键的物质;氢键的存在对物质性质的影响.专题化学键与晶体结构.分析A.水分子内不存在氢键;B.水蒸气分子之间不形成氢键;C.N元素的电负性较大,分子之间易形成氢键;D.氢键只影响物理性质,与化学性质无关.解答解A.水分子内不含氢键,只存在与水分子之间,故A错误;B.水蒸气中水分子距离较大,不形成氢键,故B错误;C.N元素的电负性较大,DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的,故C正确;D.H2O是一种非常稳定的化合物,与共价键有关,与氢键无关,故D错误.故选C.点评本题考查氢键的形成与性质,题目难度不大,注意氢键与分子间作用力、化学键的区别,易错点为氢键对物质性质的影响. 14.(1分)(xx秋•启东市校级期中)膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形.以下关于PH3的叙述中正确的是( ) A.PH3是非极性分子B.PH3中有未成键电子对 C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P﹣H键是非极性键考点极性键和非极性键;判断简单分子或离子的构型.专题化学键与晶体结构.分析A.正负电荷重心不重合的分子为极性分子,正负电荷重心重合的分子为非极性分子;B.PH3分子中有1个未成键的孤对电子;C.根据P元素的化合价分析;D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键.解答解A.该分子为三角锥型结构,正负电荷重心不重合,所以为极性分子,故A错误;B.PH3分子P原子最外层有5个电子,其中3个电子和3个H原子形成共用电子对,所以该物质中有1个未成键的孤对电子,故B正确;C.PH3中P为﹣3价,为最低价态,易失电子而作还原剂,所以一种强还原剂,故C错误;D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P﹣H原子之间存在极性键,故D错误;故选B.点评本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点,以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答,注意结合基本概念分析,题目难度不大. 15.(1分)(xx春•河津市校级期末)下列不能形成配位键的组合是( ) A.Ag+、NH3B.BF
3、NH3C.Co3+、COD.Ag+、H+考点配合物的成键情况.专题化学键与晶体结构.分析根据配位键形成的条件,一方要提供空轨道,另一方提供孤电子对,据此答题;解答解根据配位键形成的条件,一方要提供空轨道,另一方提供孤电子对,A、Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故A错误;B、BF3中B原子有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故B错误;C、Co3+有空轨道,CO中的氧原子上的孤电子对,可以形成配位键,故C错误;D、Ag+、H+两种离子者没有孤电子对,所以不能形成配位键,故D正确;故选D.点评本题主要考查配位键形成的条件,难度较小,解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况. 16.(1分)(xx春•新疆校级期末)下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C.氯化艳晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子考点晶胞的计算.专题化学键与晶体结构.分析A.金刚石晶体中,没有最小的环上含有6个碳原子;B.氯化钠晶胞中,每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个;C.氯化铯晶体中,铯离子的配位数是8;D.二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子.解答解A.金刚石网状结构中,每个碳原子含有4个共价键,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子,故A正确;B.氯化钠晶胞中,每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12,故B正确;C.氯化铯晶体中,铯离子的配位数是8,故C正确;D.二氧化碳晶体属于面心立方,每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12,故D错误;故选D.点评本题考查了晶体的空间结构,明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键,同时要求学生有丰富的空间想象能力,难度较大. 17.(1分)(xx•丹东模拟)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl考点化学键;晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用.专题压轴题;化学键与晶体结构.分析根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型.解答解A中根据元素组成可判断都为极性共价键,但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体,故A错误;B中都含极性键且都是分子晶体,故B正确;C中NaCl含离子键为离子晶体,而HCl含共价键,为分子晶体,故C错误;D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体,故D错误.故选B.点评本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键. 18.(1分)(xx秋•启东市校级期中)区分晶体与非晶体最可靠的方法( ) A.观察外观B.称量 C.加热D.X射线衍射实验考点不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题化学键与晶体结构.分析常见的固体分为晶体和非晶体,X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法.解答解当X射线通过晶体时,会在记录仪上看到分立的斑点或谱线,而非晶体则没有,所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法.故选D.点评本题考查的是区分晶体与非晶体的方法,难度不大,注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列. 19.(1分)(xx春•宝鸡期末)关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.专题化学键与晶体结构.分析A、B根据晶体中的构成微粒判断;C、D根据晶体的熔点判断;解答解A、在晶体中有阴离子,根据物质呈电中性,有阴离子,那么一定有阳离子中和阴离子的电性,故A正确.B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子,所以晶体中有阳离子不一定有阴离子,故B错误.C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,故C错误.D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,故D错误.故选A.点评本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系,可根据物质的构成微粒判断晶体类型,但不能根据物质的熔点判断晶体类型,要注意的是含阳离子的物质中不一定含阴离子,如金属晶体;但含阴离子的晶体一定含阳离子. 20.(1分)(xx•湛江校级学业考试)下列说法错误的是( ) A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体发生状态变化时,只需克服分子间作用力 C.金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电考点原子晶体;离子晶体;分子晶体;金属晶体.专题化学键与晶体结构.分析A.原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,同种元素原子之间形成非极性键,不同原子之间形成极性键;B.分子晶体熔沸点由分子间作用力决定;C.根据金属晶体的通性分析;D.离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动离子.解答解A.原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,同种元素原子之间形成非极性键,不同原子之间形成极性键,如二氧化硅晶体,故A错误;B.分子晶体熔沸点由分子间作用力决定,所以分子晶体的三态变化时要克服分子间作用力,故B正确;C.金属都具有一定的金属光泽,一般都呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色;金属有导电性和导热性;金属有延展性,故C正确;D.离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动离子,所以离子晶体在熔化状态下能导电,故D正确;故选A.点评本题考查金属的通性,原子晶体的构成,离子晶体的性质,题目比较简单. 21.(1分)(xx秋•启东市校级期中)宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务.下列各项中属于伪科学的是( ) A.高温高压下将石墨制成金刚石 B.用良好的催化剂将水变成燃料油 C.将空气中游离态的氮转化为化合态 D.用复合材料代替人体某些关节考点化学反应的基本原理.专题物质的性质和变化专题.分析伪科学是指不切合实际、不符合科学道理的说法,A.石墨在一定条件下能转化为金刚石;B.水的组成元素是H、O元素,燃料由的成分是C、H元素;C.在一定条件下,氮气能转化为氮的化合物;D.人体髋关节假体材料有复合材料的.解答解A.金刚石和石墨是碳的同素异形体,且金刚石的能量大于石墨,在高温高压下,能将石墨转化为金刚石,故A正确;B.水是由H、O组成的,燃料油是由C、H元素组成,根据元素守恒知,O元素不能变为C元素,故B错误;C.在一定条件下,氮气能转化为氮化合物,如N2+O22NO,故C正确;D.人体髋关节假体材料有复合材料的,所以用复合材料代替人体某些关节,故D正确;故选B.点评本题考查了化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,会运用化学知识解释生活现象,从而揭露伪科学,题目难度不大. 22.(1分)(xx秋•启东市校级期中)将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是( ) A.基本构成微粒种类 B.晶胞种类 C.微观粒子密堆积种类 D.微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类考点不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题化学键与晶体结构.分析晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用,据此分析.解答解晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用,如由离子构成且粒子之间是离子键的属离子晶体,由分子通过分子间作用力构成的物质为分子晶体,由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体,金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成金属晶体.故选D.点评本题考查了晶体的分类依据,题目难度不大,明确晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用即可解答. 23.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列叙述正确的是( ) A.固态物质一定是晶体 B.冰和固体碘晶体中的相互作用力相同 C.晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 D.凡有规则外形的固体一定是晶体考点不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题化学键与晶体结构.分析A、固态物质分为晶体和非晶体;B、冰中含有氢键,碘晶体中没有;C、根据晶体中微粒的排列特点分析;D、非晶体也有规则外形.解答解A、固态物质分为晶体和非晶体,二者的根本区别是晶体有三大特性,有规则的几何外形,有各向异性,有固定的熔点,故A错误;B、冰中除分子间作用力外,还含有氢键,碘中只有分子间作用力,故B错误;C、晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列,而非晶体中的粒子排列是无规则的,故C正确;D、非晶体也有规则的外形,如玻璃一定的几何外形,所以凡有规则外形的固体不一定是晶体,故D错误.故选C.点评本题考查了晶体与非晶体的区别,属于基础知识的考查,题目难度不大,注意基础知识的积累. 24.(1分)(xx秋•鼓楼区校级期中)AB、CD、EF均为11型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )ABCDEF离子电荷数112键长(10﹣10m)
2.
313.
182.10 A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD考点晶体熔沸点的比较.专题化学键与晶体结构.分析离子化合物形成的离子晶体中,离子键的键长越短,阴、阳离子所带电荷越多,则晶体的熔点越高.解答解离子化合物形成的离子晶体中,离子键的键长越短,阴、阳离子所带电荷越多,则晶体的熔点越高,三种物质所带电荷EF>AB=CD,键长EF<AB<CD,所以熔点由高至低的顺序是EF>AB>CD;故选D.点评本题考查离子晶体的熔沸点的判断,难度不大,注意离子化合物形成的离子晶体中,离子键的键长越短,阴、阳离子所带电荷越多,则晶体的熔点越高. 25.(1分)(2011春•海口校级期末)关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是( ) A.离子晶体中一定存在共价键 B.原子晶体中可能存在离子键 C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键 D.分子晶体中一定存在共价键考点不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题化学键与晶体结构.分析A、离子晶体中可能有共价键,也可能没有共价键;B、原子晶体中只有共价键;C、金属晶体是金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成的;D、单原子分子中没有共价键.解答解A、离子晶体中可能有共价键(如NaOH),也可能没有共价键(如NaCl),故A错误;B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体中只有共价键,故B错误;C、金属晶体是金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成的,则金属晶体中存在离子,但不存在离子键,故C正确;D、单原子分子中没有共价键,如稀有气体是由单原子形成的分子,晶体中没有共价键,故D错误.故选C.点评本题主要考查了化学键的实质、形成、特征以及分类,难度不大,注意稀有气体是单原子分子,只存在分子间作用力,不含化学键,为易错点. 26.(1分)(xx春•漳州校级期末)由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( ) A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O考点离子晶体;分子晶体.专题化学键与晶体结构.分析H活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,属于离子化合物;只含共价键的化合物是共价化合物,属于分子晶体,据此分析解答.解答解A、C、H、O是非金属元素,这三种元素相互化合只能形成共价化合物(如H2CO3),不能形成离子化合物,故A错误;B、Na是活泼金属元素,S、O是非金属元素,这三种元素相互化合只能形成离子化合物(如硫酸钠),不能形成共价化合物,故B错误;C、H、N、O是非金属元素,各元素相互化合可以共价化合物(如硝酸),属于分子晶体,也可以形离子化合物(如硝酸铵),属于离子晶体,故C正确;D、H、S、O是非金属元素,这三种元素相互化合只能形成共价化合物(如H2SO4),不能形成离子化合物,故D错误;故选C.点评本题考查了元素与化学键的关系,难度不大,注意金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物不是离子化合物. 27.(1分)(xx春•朝阳县校级期末)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4 C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁考点元素周期律的作用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A.原子晶体中共价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越大;B.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越大;C.离子晶体的熔沸点大于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的大;D.熔、沸点原子晶体>金属晶体,合金的熔点比纯金属的低.解答解A.原子晶体中共价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越大,则熔、沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅,故A错误;B.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越大,则熔、沸点为CI4>CBr4>CCl4>CF4,故B正确;C.离子晶体的熔沸点大于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的大,则熔、沸点为MgO>H20>O2>N2,故C错误;D.熔、沸点原子晶体>金属晶体,合金的熔点比纯金属的低,则熔、沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠,故D错误;故选B.点评本题考查不同类型晶体的熔沸点比较,明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键,注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答,题目难度不大. 28.(1分)(2011春•湖北校级期中)下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键
②分子晶体的粒子中一定含有共价键
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含有非极性键. A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④考点离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.专题化学键与晶体结构.分析
①离子化合物中可能含有共价键;
②分子晶体中不一定含有共价键;
③共价化合物中只含共价键;
④非极性分子中不一定含有非极性键.解答解
①离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;
②分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体,故错误;
③含有离子键的化合物是离子化合物,共价化合物中只含共价键,故正确;
④非极性分子中不一定含有非极性键,如CO2,故错误;故选B.点评本题考查了化学键和物质的关系,明确共价键和离子键的区别,易错选项是
②,注意并不是所有的物质都含化学键,为易错点. 29.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下表所列有关晶体的说法中,有错误的是( )选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力 A.AB.BC.CD.D考点不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题化学键与晶体结构.分析离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体;原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体;分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体;据此分析.解答解A、碘化钾属于离子晶体,有阴阳离子通过离子键结合,故A正确;B、干冰属于分子晶体,分子间通过范德华力结合,故B正确;C、石墨属于混合晶体,构成微粒为原子,晶体中存在共价键和范德华力,故C错误;D、碘属于分子晶体,分子间通过范德华力结合,故D正确;故选C.点评本题考查晶体类型判断,难度不大,掌握各种类型晶体的构成键微粒、作用力即可解答. 30.(1分)(xx•商城县校级模拟)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合.下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构考点晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.专题化学键与晶体结构.分析C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合,则C3N4晶体为原子晶体,碳最外层有4个电子,氮最外层有5个电子,则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,以此来解答.解答解A.晶体具有比金刚石还大的硬度,则该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固,故A正确;B.碳最外层有4个电子,氮最外层有5个电子,则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,故B正确;C.构成该晶体的微粒间只以单键结合,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构,故C正确;D.金刚石在只有非极性共价键,但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合,原子间以极性键形成空间网状结构,故D错误;故选D.点评本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构,明确晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键,题目难度不大. 31.(1分)(xx春•朝阳县校级期末)下列微粒的个数比不是11的是( ) A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子 C.Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子考点离子化合物的结构特征与性质;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题原子组成与结构专题;化学键与晶体结构.分析A.碳酸氢钠中阴阳离子分别是碳酸根离子和钠离子;B.氨气分子中含有10个质子、10个电子;C.过氧化钠中阴阳离子个数分别是过氧根离子和钠离子;C.该原子中质子数、中子数分别是1.解答解A.NaHCO3晶体中阴、阳离子分别是HCO3﹣、Na+,所以其个数比是11,故A不选;B.氨气分子中含有10个质子、10个电子,所以其质子数和电子数之比是11,故B不选;C.Na2O2固体是由Na+和O22﹣构成的,阴、阳离子个数比为12,故C选;D.H原子中的质子和中子分别是1,所以质子数和中子数之比是11,故D不选;故选C.点评本题考查了物质的构成,明确物质结构及物质的构成微粒是解本题关键,易错选项是C,注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么,过氧化钠和氧化钠中阴阳离子个数比相同,为易错点. 32.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列有关数据的比较,不正确的是( ) A.元素的价电子数总等于所在族的族序数 B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等 D.[Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等考点晶胞的计算;配合物的成键情况.专题化学键与晶体结构.分析A.主族元素的价电子数等于其所在族的族序数,副族元素的价电子数不等于其所在族的族序数;B.根据离子晶体中阴阳离子所带电荷判断阴阳离子个数的关系;C.氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8;D.该离子中含有6个N原子,每个氨气分子都与Co离子形成一个配位键,据此分析判断.解答解A.主族元素的价电子数等于其所在族的族序数,副族、0族和第VIII族元素的价电子数不等于其所在族的族序数,故A错误;B.氢氧化钠晶体由氢氧根离子和钠离子构成,钠离子和氢氧根离子都带一个单位的电荷,且电性相反,所以氢氧化钠晶体中阳离子和阴离子数目相等,故B正确;C.氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8,所以氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等,故C正确;D.该离子中含有6个氨气分子,每个氨气分子含有一个N原子,每个氨气分子都与Co离子形成一个配位键,所以[Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等,故D正确;故选A.点评本题考查了配位数、配位键、价电子数与族序数的关系等知识点,易错选项是A,注意主族元素的价电子数等于其所在族的族序数,副族、0族和第VIII族元素的价电子数不等于其所在族的族序数,为易错点. 33.(1分)(xx春•夏县校级期末)金属晶体和离子晶体是重要晶体类型.下列关于它们的说法中,正确的是( ) A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性考点金属晶体;离子晶体.专题化学键与晶体结构.分析A.离子晶体固态时不导电;B.金属晶体中的电子气属于整个晶体;C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式;D.离子晶体没有延展性.解答解A.离子晶体固态时不导电,如氯化钠固体不导电,故A错误;B.金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,故B错误;C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式,故C正确;D.离子晶体没有延展性,易断裂,故D错误.故选C.点评本题考查金属晶体、离子晶体的区别,题目难度不大,注意离子晶体没有延展性,易断裂. 34.(1分)(xx秋•启东市校级期中)下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( ) A.NaB.MgC.PoD.Au考点金属晶体.专题化学键与晶体结构.分析简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%,体心立方堆积,属于钾、钠和铁型,空间利用率68%;六方最密堆积,属于镁、锌、钛型,空间利用率为74%,面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%.解答解根据不同堆积方式的空间利用率可知,简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%;体心立方堆积,属于钾、钠和铁型,空间利用率68%;六方最密堆积,属于镁、锌、钛型,空间利用率为74%,面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%;其中空间利用率最低的是简单立方堆积(Po型);故选C.点评本题考查了金属晶体结构,难度较小,注意典型晶体晶胞结构,为学习难点. 35.(1分)(2011春•河北期中)同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是( ) A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物 C.该化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成考点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.专题元素周期律与元素周期表专题.分析同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,则PH4I与NH4Cl性质相似,根据NH4Cl的性质判断.解答解同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,则PH4I与NH4Cl性质相似,则A.PH4I与NH4Cl性质相似,具有热不稳定性,加热易分解,故A正确;B.PH4I与NH4Cl性质相似,都属于离子化合物,故B正确;C、由NH4Cl的性质判断,该化合物可与强碱发生反应生成PH3,故C错误;D.根据NH4Cl的性质判断,PH3与HI化合可生成PH4I,故D正确.故选C.点评本题考查同一类型的化合物结构和性质的判断,题目难度不大,学习中注意培养知识迁移能力. 36.(1分)(xx秋•广安期末)如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞).晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( ) A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O3考点晶胞的计算.专题化学键与晶体结构.分析结构可知,Ba位于体心为1个,Ti位于顶点,为8×=1个,O位于棱心,为12×=3个,晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上.解答解由结构可知,Ba位于体心为1个,Ti位于顶点,为8×=1个,O位于棱心,为12×=3个,其化学式为BaTiO3,晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上,则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为=6个,化学式为BaTiO3,故选C.点评本题考查了晶胞的计算,利用均摊法来分析解答即可,难点是配位数的判断,难度较大. 37.(1分)(2011春•湖北校级期中)氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气.关于氢叠氮酸以下说法
①NaN3的水溶液呈碱性
②固体HN3属分子晶体
③固体NaN3属离子化合物
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是( ) A.
①②③B.
①②③④C.
②③④D.
①③④考点含氮物质的综合应用.专题元素及其化合物.分析
①叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近是弱酸,形成的阴离子剧烈水解呈碱性;
②HN3的构成微粒为分子;
③NaN3的构成微粒为离子;
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气,以此来分析.解答解
①叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近是弱酸,形成的阴离子水解呈碱性;故
①正确;
②HN3的构成微粒为分子,则属于分子晶体,故
②正确;
③NaN3的构成微粒为离子,则属于离子晶体,故
③正确;
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气,则可用于小汽车防撞保护气囊,故
④正确;故选B.点评本题属于信息习题,注重对化学键的考查,明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答,难度不大. 38.(1分)(xx秋•启东市校级期中)关于氢键,下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.H2O、NH
3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在 C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 D.氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键考点含有氢键的物质.专题化学键与晶体结构.分析A.氢键只存在于分子之间;B.氢键的存在使分子间作用力显著增强,物质的熔沸点显著提高;C.氢键只影响物质的物理性质,化学键的稳定性是化合物稳定的原因;D.氨气分子与水分子之间存在氢键,氢键的存在使物质的溶解性显著增大.解答解A.氢键只存在于分子之间,水分子内存在的是H﹣O键,故A错误;B.H2O、NH
3、HF中均存在氢键,氢键的存在使分子间作用力显著增强,物质的熔沸点显著提高,所以H2O、NH
3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点,故B正确;C.氢键只影响物质的物理性质,H2O是一种非常稳定的化合物,是因为H﹣O键非常稳定,故C错误;D.氨气分子与水分子之间存在氢键,氢键的存在使物质的溶解性显著增大,故D正确;故选BD.点评本题考查了氢键及其对物质性质的影响,理解氢键时注意1.氢键存在于分子间,不是化学键;2.氢键只对物质的物理性质产生影响.
二、非选择题(共82分)39.(6分)(xx秋•启东市校级期中)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m﹣n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m﹣n)的关系见表.m﹣n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题
(1)按此规则判断H3AsO
4、H2CrO
4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 H3AsO4<H2CrO4<HMnO4 .
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 .
(3)按此规则判断碳酸应属于 中强酸 酸,与通常认为的碳酸的强度是否一致? 不一致 .其可能的原因是 溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3 .考点判断简单分子或离子的构型;元素周期律的作用.专题元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.分析
(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系分析;
(2)H3PO3和H3AsO3的酸性不同,说明二者分子中非羟基氧原子数不同,据此分析;
(3)根据碳酸中非羟基氧原子数判断,二氧化碳在水中溶解度不大,二氧化碳与水的反应是可逆反应.解答解
(1)根据题中表格数据可知,非羟基氧原子数越多,酸性越强,H3AsO4非羟基氧原子数为1,H2CrO4非羟基氧原子数为2,HMnO4非羟基氧原子数为3,则酸性H3AsO4<H2CrO4<HMnO4,故答案为H3AsO4<H2CrO4<HMnO4;
(2)因为酸性H3PO3>H3AsO3,则H3PO3中非羟基氧的数目应大于H3AsO3,且H3AsO3为弱酸,所以可以推知H3AsO3没有非羟基氧,其分子结构分别为;故答案为;
(3)H2CO3中非羟基氧数目为1,应为中强酸,与通常认为碳酸是弱酸不一致;二氧化碳在水中溶解度不大,二氧化碳与水的反应是可逆反应,所以碳酸为弱酸其可能原因是由于溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3;故答案为中强;不一致;溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3.点评本题考查了含有酸酸性的比较,注意对题中信息的提取和应用,明确含氧酸强弱的判断方法即可解答,题目难度中等. 40.(9分)(xx秋•启东市校级期中)
(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构.例如CH4与NH有相同的电子及立体结构.依此原理在下表空格中填出相应的化学式.CH4 C2H6 CO CO2 C2O CO NHN2H NO3﹣ NO N2O4 N2
(2)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式).已知N2O分子中N原子只与O原子相连,N2O的电子式为 ,其立体结构是 直线 形,由此可知它是 非极性 (填“极性”或“非极性”)分子,结构式为 .考点“等电子原理”的应用;电子式;判断简单分子或离子的构型.专题原子组成与结构专题;化学键与晶体结构.分析
(1)等电子体是指具有原子总数相同、价电子总数相同的微粒,等电子体在性质上具有相似性.从题给表格看出等电子体也应从碳元素形成的分子与氮元素形成的分子中找出,即都是含有碳原子或者氮原子的微粒;
(2)N2O和CO2互为等电子体,有相似的电子式、结构式和立体结构,同为非极性分子,这一小题要根据等电子体的相似性利用已知微粒的结构、性质推断未知微粒的结构、性质.解答解
(1)从题给表格看出等电子体也应从碳元素形成的分子与氮元素形成的分子中找出,N2H62+有8个原子、价电子数=7×2+1×6﹣2=18,根据C比N少一个价电子,并且要满足原子总数相同,所求的微粒含有2个碳原子,少2个价电子,则不应再带电荷,应为一个中性分子,只有C2H6符合;CO32﹣有4个原子,价电子数=6+8×3+2=32,碳原子比氮原子少1个价电子,所求的微粒只要含有氮原子,再少带一个负电荷即可,此微粒应为NO3﹣,即CO32﹣的等电子体为NO3﹣;CO2有3个原子,价电子数=6+8×2=22,碳原子比氮原子少1个价电子,所求的微粒只要含有氮原子,再多带一个负电荷即可,即此微粒应为NO2﹣,即CO2的等电子体为NO2﹣;C2O42﹣有6个原子,价电子数=6×2+8×4+2=46,碳原子比氮原子少1个价电子,所求的微粒只要含有氮原子,再少带2个负电荷即可,即此微粒应为N2O4,即C2O42﹣的等电子体为N2O4;N2有2个原子,价电子数=6+8=14,根据C比N少一个价电子,并且要满足原子总数相同,所求的微粒含有2个碳原子,少2个价电子,则不应再带电荷,应为一个中性分子,只有CO符合,即N2的等电子体为CO.故答案为C2H6;CO2;CO;NO3﹣;N2O4;
(2)N2O和CO2互为等电子体,有相似的电子式和立体结构.CO2的电子式为,是直线型,是非极性分子.由CO2的结构可推知N2O中的O为中心原子,最外层电子全部参与成键,故每一个氮氧双键中O提供3个电子,并形成配位键,电子式为,结构式为.故答案为;直线;非极性;.点评本题考查了等电子体的应用,难度较大,根据等电子体的概念,由已知微粒的知识转化到未知微粒是一种解题能力,同学们要注意学习并运用这种转化思想. 41.(4分)(xx秋•启东市校级期中)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试完成下列问题
(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 共价 键形成的 极性 分子.
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 .考点氯、溴、碘及其化合物的综合应用;电子式;极性键和非极性键.专题化学用语专题.分析
(1)I和Br的电负性相差不大,形成的化学键是极性共价键,根据共价化合物的成键特点书写电子式;
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢,根据电子式的书写方法来回答判断.解答解
(1)I和Br的电负性相差不大,形成的化学键是极性共价键,电子式为不同元素的原子之间形成的化学键是极性共价键,故答案为;共价;极性.
(2)根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢,由于Br比I的电负性大,溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢,三原子分子为次碘酸,属于共价化合物,电子式为,故答案为.点评本题考查学生化学键类型以及电子式的书写知识,属于化学用语的考查,难度不大. 42.(5分)(xx秋•启东市校级期中)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”)蔗糖磷酸碘萘
(1)水
(2)四氯化碳其原因是 非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂,强极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂 .考点相似相溶原理及其应用.专题化学键与晶体结构.分析几种晶体和溶剂分子的结构可知,蔗糖、磷酸、水是极性分子,而碘、萘、四氯化碳是非极性分子.根据相似相溶规律,得出结论.解答解相似相溶规律是从实验中归纳出的经验规律,一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂;强极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂.如多数有机物往往易溶于有机溶剂,多数盐易溶于水,故答案为蔗糖磷酸碘萘
(1)水易溶易溶不易溶不易溶
(2)四氯化碳不易溶不易溶易溶易溶;非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂,强极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂.点评本题考查学生对相似相容原理的理解和应用,注意知识的迁移和应用是关键,难度中等. 43.(5分)(xx秋•启东市校级期中)氮可以形成多种离子,如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质.
(1)NH2﹣的电子式为 .
(2)N3﹣有 22 个电子.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 CO2 、 N2O .
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N3﹣的构型 直线形 .
(5)据报道,美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形.如果5个N结合后都达到8个电子结构,且含有2个氮氮三键,则“N5”分子碎片所带电荷是 +1 .考点“等电子原理”的应用;判断简单分子或离子的构型.专题化学键与晶体结构.分析
(1)NH2﹣的电子式为;
(2)1个N含有7个电子,故N3﹣有22个电子;
(3)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO
2、CNO﹣、BeF
2、CaH
2、C3H4等;
(4)CO2为直线型分子,故可认为N3﹣的构型为直线型;
(5)N5结构是对称的,5个N排成V形,5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键,满足条件的结构为,故“N5”带一个单位正电荷.解答解
(1)NH2﹣的电子式为,故答案为;
(2)1个N含有7个电子,故N3﹣有22个电子,故答案为22;
(3)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO
2、CNO﹣、BeF
2、CaH
2、C3H4等,故答案为N2O、CO2;
(4)CO2为直线型分子,故可认为N3﹣的构型为直线型,故答案为直线型;
(5)N5结构是对称的,5个N排成V形,5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键,满足条件的结构为,故“N5”带一个单位正电荷,故答案为+1.点评本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质,侧重原子结构与分子构型的分析,注意把握原子的电子排布,题目难度不大. 44.(5分)(xx秋•启东市校级期中)已知H2O2的结构如图H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′,试回答
(1)写出H2O2分子的电子式 和结构式 H﹣O﹣O﹣H .
(2)写出分子内的键型 既含有极性键有含有非极性键 .
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因 因H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,H2O2难溶于CS2中 .
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因 氧为﹣1价;因O﹣O键非极性键,而O﹣H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为﹣1价 .考点过氧化氢;共价键的形成及共价键的主要类型;判断简单分子或离子的构型.专题化学键与晶体结构.分析
(1)根据电子式的书写方法来写电子式并利用原子序数来分析电子排布;
(2)同种元素原子间形成非极性键,不同种元素原子间形成极性键,据此解答;
(3)判断H2O
2、CS2分子的极性,依据相似相溶的原理解答.解答解
(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为;故答案为;
(2)双氧水中氢与氧形成的是极性键,氧与氧形成的是非极性键,故答案为既含有极性键有含有非极性键;
(3)相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂,H2O2是极性分子,CS2是非极性分子,依据相似相溶的原理可知,H2O2难溶于CS2;故答案为因H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,H2O2难溶于CS2中.
(4)在双氧水中,O﹣O键非极性键,而O﹣H键为极性键,氧原子得电子的能力强,共用电子对偏向氧,故氧为﹣1价,故答案为氧为﹣1价;因O﹣O键非极性键,而O﹣H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为﹣1价.点评本题考查了双氧水的结构和性质,注意双氧水中键的极性和分子的极性. 45.(8分)(xx秋•启东市校级期中)有以下物质
①HF,
②Cl2,
③H2O,
④N2,
⑤C2H4,
⑥C2H6,
⑦H2,
⑧H2O2,
⑨HCN(H﹣C≡N);
(1)只含有极性键的是
①③⑨ ;只含有非极性键的是
②④⑦ ;既有极性键,又有非极性键的是
⑤⑥⑧ ;
(2)只有δ键的是
①②③⑥⑦⑧ ;既有δ键又有π键的是
④⑤⑨ ;
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是
⑦ ;
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是
①③⑤⑥⑧⑨ ;
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是
②④⑤⑥⑧⑨ .考点极性键和非极性键;共价键的形成及共价键的主要类型.专题化学键与晶体结构.分析
(1)同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键;
(2)单键中只有σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键;
(3)原子的最外层电子为s电子时,两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键;
(4)氢原子含1个原子,最外层电子为s电子;
(5)p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键.解答解
(1)
①③⑨由不同种非金属元素之间形成共价键,属于极性键;
②④⑦由同种非金属元素之间形成,属于非极性键;
⑤⑥⑧既有极性键,又有非极性键,故答案为
①③⑨;
②④⑦;
⑤⑥⑧;
(2)
①②③⑥⑦⑧只有单键,只有σ键;
④⑤⑨中有单键或双键,既有δ键又有π键,故答案为
①②③⑥⑦⑧;
④⑤⑨;
(3)氢气中存在s﹣sσ键,故答案为
⑦;
(4)
①③⑤⑥⑧⑨都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键,故答案为
①③⑤⑥⑧⑨;
(5)
②④⑤⑥⑧⑨中Cl﹣Cl、N﹣N键、N﹣N键、C﹣C键、C﹣C键、O﹣O键、C﹣N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键,故答案为
②④⑤⑥⑧⑨.点评本题考查了极性键和非极性键,σ键和π键的判断,根据单键、双键、三键中σ键和π键的数目判断,难度中等. 46.(10分)(xx春•西夏区校级期中)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大.C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物.CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4.E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)写出五种元素的名称A 氧 ;B 氟 ;C 氢 ;D 钠 ;E 硅 .
(2)画出E的原子结构示意图 ,写出电子式D2A2 ;EB4 .
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) SiO2 > SiF4 .
(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ .
(5)C2A是由 极性 键形成的 极性 分子;EB4是由 极性 键形成的 非极性 分子(填“极性”或“非极性”,上同).考点位置结构性质的相互关系应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析E的M层电子数是K层电子数的2倍,故E应为Si;C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物,且A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大,故C为氢,D为钠,A为氧,据此得知EA2为SiO2,CB可与SiO2反应生成H2O和气态物质EB4,据此得知EA2为SiO2,气态EB4为SiF4,即B为氟,据此解答各小题即可.解答解依据分析可知A为氧,B为氟,C为氢,D为钠,E为硅,
(1)A为氧,B为氟,C为氢,D为钠,E为硅,故答案为氧; 氟; 氢; 钠; 硅;
(2)E为Si,Si有3层电子,最外层电子数为4,故其原子结构示意图为,D2A2为Na2O2,Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,过氧根离子得到电子形成阴离子,电子式为,EB4为SiF4,SiF4类似于CCl4,故其电子式为,故答案为;;;
(3)SiO2为原子晶体,SiF4为分子晶体,故SiO2沸点高于SiF4,故答案为SiO2;SiF4;
(4)Na与硫酸铜反应原理为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀,单质、沉淀不能拆,故总反应的离子反应方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故答案为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑;
(5)C2A是H2O是由H﹣O极性共价键构成的极性分子,SiF4是由Si﹣F极性共价键构成的非极性分子,故答案为;极性;极性;极性;非极性.点评本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识,推断出各种元素是解决本题的关键,属于常考题. 47.(7分)(xx秋•启东市校级期中)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据,回答问题.金刚石晶体硅晶体硼熔点/K>382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh
107.
09.5
(1)晶体硼的晶体类型是 原子晶体 ,理由是 熔、沸点很高、硬度很大 .
(2)已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察如图,回答这个基本结构单元由 12 个硼原子组成,其中B﹣B键的键角是 60° ,共含有 30 个B﹣B键.
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去,余下部分结构就与C60的结构相同,则有 20 个正六边形和 12 个正五边形.考点晶胞的计算.专题化学键与晶体结构.分析
(1)根据表中数据判断可知晶体硼熔沸点和硬度介于金刚石和晶体硅之间,判断为原子晶体;
(2)在硼原子组成的正二十面体结构中,每5个面共用一个顶点,每个面拥有这个顶点的,每个等边三角形拥有的顶点为×3=,20个等边三角形拥有的顶点为×20=12;B﹣B键组成正三角形,则每个键角均为60°;每2个面共用一个B﹣B键,每个面拥有这个B﹣B键的,每个等边三角形占有的B﹣B键为×3=,20个等边三角形拥有的B﹣B键为×20=30;
(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数,正五边形的个数就是原来顶点的个数.解答答案
(1)根据表中数据判断可知晶体硼熔沸点和硬度介于金刚石和晶体硅之间,熔沸点、硬度都很大,可知晶体硼为原子晶体,故答案为原子晶体,熔、沸点很高、硬度很大;
(2)在硼原子组成的正二十面体结构中,每5个面共用一个顶点,每个面拥有这个顶点的,每个等边三角形拥有的顶点为×3=,20个等边三角形拥有的顶点为×20=12,每2个面共用一个B﹣B键,每个面拥有这个B﹣B键的,每个等边三角形占有的B﹣B键为×3=,20个等边三角形拥有的B﹣B键为×20=30;故答案为
12、60°、30;
(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数,正五边形的个数就是原来顶点的个数,原晶体中,有20个正三角形,则六边形数目为20;原晶体中,有12个顶点,则五边形数目为12,故答案为
20、12.点评本题考查晶体类型判断、均摊法计算晶胞,难度不大,注意
(3)的理解. 48.(6分)(xx春•桥东区校级期中)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛外观似钢,具有银灰光泽.钛的特性是强度大,密度小(
4.51g/cm3),硬度大,熔点高(1675℃),自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今,钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等,被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第 四 周期,第 ⅣB 族;其基态原子的价电子层排布为 3d24s2 .
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+
2、+
3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 BaTiO3 .
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的.则绿色晶体的化学式为 [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O ,该配合物中的配位体是 H2O、Cl﹣ .考点晶胞的计算;原子核外电子排布.专题原子组成与结构专题;化学键与晶体结构.分析
(1)根据元素周期表可知Ti元素的位置,根据核外电子排布规律可写出Ti元素的基态原子的价电子层排布式;
(2)
①利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目,据此确定化学式;
②Ti3+的配位数均为6,往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀,则有氯离子在配合物的外界,两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的,可知紫色晶体中含3个氯离子,绿色晶体中含2个氯离子.解答解
(1)根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族,Ti元素是24号元素,根据核外电子排布规律可知,它的基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,所以它的价电子排布式为3d24s2,故答案为四;ⅣB;3d24s2;
(2)
①晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba TiO=1(8×)(12×)=113,故化学式为BaTiO3,故答案为BaTiO3;
②Ti3+的配位数均为6,往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀,则有氯离子在配合物的外界,两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的,可知紫色晶体中含3个氯离子,绿色晶体中含2个氯离子,即绿色晶体的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,该配合物的配体是水分子和氯离子,故答案为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O;H2O、Cl﹣点评本题考查物质结构与性质,有一定的综合性,涉及元素周期表、核外电子排布、晶胞计算、配合物等,难度中等,注意识记常见晶胞结构,注意配合物内界与外界区别. 49.(6分)(xx秋•启东市校级期中)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+
1、+2价,能形成多种铜的化合物.
(1)铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有 4 个铜原子.
(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H
4、CH3CH=CH2等),CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式是 sp3杂化、sp2杂化 .
(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色溶液,写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O .考点晶胞的计算;配合物的成键情况;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题化学键与晶体结构.分析
(1)利用均摊法计算原子个数;
(2)根据价层电子对互斥理论确定杂化方式;
(3)氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子.解答解
(1)该晶胞中铜原子位于顶点和面心,则一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为8×+6×=4,故答案为4;
(2)CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键,属于SP3杂化,碳碳双键两端上的碳原子含有3个σ键,属于SP2杂化,故答案为sp
3、sp2;
(3)氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子,离子反应方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣,故答案为Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O.点评本题考查物质结构,较综合,这些都是学习重点,会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型,难度中等. 50.(7分)(xx秋•启东市校级期中)A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子序数依次增大.A的单质与其他物质化合时只能被还原,且A的原子半径在同周期中不是最小的.B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的.C单质有良好的导电、导热性,它能与强碱溶液反应.D元素的最高正价与负价的代数和等于2.试推断
(1)单质A是 分子 晶体;单质B是 金属 晶体;单质C是 金属 晶体.
(2)单质D有多种,其中能溶于二硫化碳的单质属于 分子 晶体,名称为 白磷 .
(3)A和B形成的化合物(点燃时)化学式为 Na2O2 ,属于 离子 晶体.考点位置结构性质的相互关系应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的单质与其他物质化合时只能被还原,故A为O或F,又因为A的原子半径在同周期中不是最小的,故A为氧;B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的,且B的原子序数大于氧,故B是钠;C单质有良好的导电、导热性,它能与强碱溶液反应,硅C是铝;D元素的最高正价与负价的代数和等于2,最高正价为+5,最低负价为﹣3,故D为磷,据此解答各小题即可.解答解依据分析可知A为氧,B为钠,C为铝,D为磷,
(1)单质A为氧气,属于分子晶体,单质B是钠,属于金属晶体,单质C为Al,属于金属晶体,故答案为分子;金属;金属;
(2)磷单质有白磷、红磷等,其中单质白磷能溶于二硫化碳,属于分子晶体,故答案为分子;白磷;
(3)O与Na点燃生成过氧化钠,过氧化钠属于离子晶体,故答案为Na2O2;离子.点评本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识,属于常考题,注意平时总结归纳. 51.(4分)(xx春•蚌埠期末)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460360436431176347请回答下列问题
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC > Si;SiCl4 < SiO2
(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子.
(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H= +236 kJ/mol.考点晶格能的应用;热化学方程式.专题化学反应中的能量变化.分析
(1)物质的熔点与晶体类型有关,原子晶体熔点大于分子晶体熔点;原子晶体中,晶体熔点与其键长成反比;
(2)硅晶体中,每个硅原子连接4个硅原子;
(3)化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.解答解
(1)碳化硅和硅都属于原子晶体,硅硅键键长大于碳硅键,晶体类型的物质中,物质的熔点与键长成反比,所以碳化硅的熔点大于硅;原子晶体熔点大于分子晶体,四氯化硅属于分子晶体,二氧化硅属于原子晶体,所以四氯化硅熔点小于二氧化硅,故答案为>;<;
(2)硅晶体中,每个硅原子连接4个硅原子,且连接的4个硅原子形成正四面体结构,所以该硅原子相邻的硅原子表示为,故答案为;
(3)该反应中的焓变=4×360kJ•mol﹣1+2×436kJ•mol﹣1﹣2×176kJ•mol﹣1﹣4×431kJ•mol﹣1=+236kJ•mol﹣1,故答案为+236.点评本题涉及焓变的计算、物质熔点大小的判断等知识点,根据化学键计算反应方程式中的焓变、根据晶体类型及键长判断熔点高低,易错点是
(3)中硅的化学键的计算方法,利用均摊法知每个硅原子含有两个硅硅键,为易错点. 。