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2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题(A卷)新人教版可能用到的相对原子质量Na:23C:12O:16N:14H:1S:32Cl:
35.5Cu:64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意;每小题3分,共48分)1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3.下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作A.
①③②④⑤⑥B.
①②③④⑤⑥C.
②③①④⑤⑥D.
④⑤①②③⑥4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,
0.1mol/L醋酸的pH比
0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥
0.1mol/L醋酸钠溶液pH=
8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.
②⑥⑦B.
③④⑥⑦C.
③④⑤⑥D.
①②5.
①pH=0的盐酸
②
0.5mol·L-1盐酸
③
0.1mol·L-1的NH4Cl溶液
④
0.1mol·L-1的NaOH溶液
⑤
0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的cH+由大到小的顺序是()A.
⑤③④②①B.
①②③⑤④C.
①②③④⑤D.
⑤③④①②6.某二元酸(H2A)按下式发生电离H2A==H++HA-;HA-H++A2-关于下列四种溶液的说法正确的是()
①
0.01mol/L的H2A溶液
②
0.01mol/L的NaHA溶液
③
0.02mol/L的HCl溶液与
0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④
0.02mol/L的NaOH溶液与
0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A.四种溶液中cHA-浓度大小
③>
①>
②>
④B.溶液
①中粒子浓度大小顺序是cH2A>cH+>cHA—>cA2->cOH-C.溶液
②中有关离子浓度关系cHA-+2cA2-+cH2A=cNa+D.溶液
③中有关离子浓度关系cHA-+cA2-+cOH-=cNa++cH+
7.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是()A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中b>c+dD.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动8.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,下列结论正确的()A.反应Ⅰ△H>0,P2>P1B.反应Ⅱ△H0,T1>T2C.反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D.反应Ⅳ△H<0,T2>T19.反应CH3OHl+NH3g→CH3NH2g+H2Og在某温度时能自发向右进行,若该反应的|△H|=17KJ/mol,|△H-T△S|=17kJ/mol,则下列关系中正确的是()A.△H0,△H-T△S0B.△H0,△H-T△S0C.△H0,△H-T△S0D.△H0,△H-T△S010.常温下,用
0.1000mol/LNaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是()A.点
①所示溶液中CCH3COO–+COH–=CCH3COOH+CH+B.点
②所示溶液中CNa+=CCH3COOH+CCH3COO–C.点
③所示溶液中CNa+>COH–>CCH3COO–>CH+D.滴定过程中可能出现CCH3COOH>CCH3COO–>CH+>CNa+>COH–11.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为
0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是()A.cNa+>cHRO3->cH+>cRO32->cOH-B.cNa++cH+=cHRO3-+cRO32-+cOH-C.cH++cH2RO3=cRO32-+cOH-D.两溶液中cNa+、cHRO3-、cRO32-分别相等
12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系cNa++cH+=cOH-+cHCO3‑+2cCO32-
④反应2As+Bg=2Cg+Dg不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1其归纳正确的是()A.
①②③⑥B.
③④⑤⑥C.
②④⑤⑥D.
①③④⑤
13.I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aq=I3-aq,某I
2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度cI3-与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法正确的是()A.反应I2aq+I-aq=I3-aq的△H>0B.若温度为T
1、T2,反应的平衡常数分别为K
1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,可能v正v逆D.状态A与状态B相比,状态A的cI2大14.已知P4g+6Cl2g===4PCl3g,△H=akJ·mol-1,P4g+10Cl2g===4PCl5g,△H=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为
1.2ckJ·mol-1,下列叙述正确的是()A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2g+PCl3g=PCl5s的反应热△HC.Cl-Cl键的键能为b-a+
5.6c/8kJ·mol-1D.P-P键的键能为5a-3b+12c/12kJ·mol-
115.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应Xg+Yg2Ng+Wg;,△H>0达到平衡时,vA=
1.2aL,则下列说法错误的是()A.反应开始时,B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率小C.打开K一段时间,达到新平衡时,A的体积为
2.6aL(两边通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
16.一定温度下可逆反应As+2Bg2Cg+Dg;△H0现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态如图1所示,隔板K不能移动下列说法正确的是()A.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小B.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示t1前的反应速率变化已省略汨罗市一中xx年下学期高二第一次月考化学试卷答卷(A卷)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意;每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、简答题(共52分)
17.(10分)2009年10月1日,我国成功举办国庆六十年阅兵活动其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相,展示了综合国力、国防科技发展水平同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景1工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应ⅠCOg+2H2gCH3OHg ΔH1反应ⅡCO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________填“Ⅰ”或“Ⅱ”
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃K
2.
0410.
2700.012由表中数据判断ΔH1______0填“”、“=”或“”
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得cCO=
0.2mol·L-1,则CO的转化率为______________,此时的温度为__________从上表中选择2已知在常温常压下
①2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Og ΔH1=-
1275.6kJ·mol-1
②2COg+O2g===2CO2gΔH2=-
566.0kJ·mol-1
③H2Og===H2Ol ΔH3=-
44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________________________________________________________18.10分实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为4NH4++6HCHO=3H++6H2O+CH26N4H+[滴定时,1molCH26N4H+与lmolH+相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤I称取样品
1.500g步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀步骤III移取
25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1根据步骤III填空
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数___________填“偏高”、“偏低”或“无影响”
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断方法为_____________________________________________________2滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度
125.
001.
0221.
03225.
002.
0021.
99325.
000.
2020.20若NaOH标准溶液的浓度为
0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为______________19.(10分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+
206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+
247.4kJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+
169.8kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示图中A、B表示的物质依次是
(4)Mg2Cu是一种储氢合金350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为
0.077)Mg2Cu与H2反应的化学方程式为20.(8分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成CuOH2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和CuOH2两种沉淀(查阅资料知CuCO3和CuOH2均不带结晶水)Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为_________________________________________________________________;在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作为过滤、洗涤、低温烘干Ⅱ.若CuCO3和CuOH2两者都有,可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成
(1)装置E中碱石灰的作用是________________________________________,实验结束时要通入过量的空气,其作用是___________________________________________________
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数__________21.(14分)Ⅰ.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应Ag+2BgCg1若开始时放入1molA和2molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_________mol2若开始时放入3molA和6molB,到达平衡后,生成C的物质的量为_______mol3若开始时放入xmolA、4molB和1molC,达到平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=_______mol,y=_______mol平衡时,B的物质的量__________选填一个编号甲大于4mol乙等于4mol丙小于4mol丁可能大于、等于或小于4mol4若在3的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是Ⅱ.若维持温度不变,在一个与1反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应5开始时放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC将b与1小题中的a进行比较_________选填一个编号甲a<b乙a>b丙a=b丁不能比较a和b的大小汨罗市一中xx年下学期高二第一次月考化学试卷参考答案(A卷)选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意;每小题3分,共48分)题号12345678答案CDBBAABC题号910111213141516答案ADCBBDBD
二、简答题(共52分)17.1
①Ⅰ
②
③80% 250℃2CH3OHl+O2g===COg+2H2OlΔH=-
442.8kJ·mol-
118、(10分)1
①偏高
②无影响
③B
④当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
218.85%19.
(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+
165.0kJ·mol-1
(2)为H2S热分解反应提供热量;2H2S+SO2=2H2O+3S↓
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
(4)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH
220.
21、11-a23a323-3a丁(若3a>1,B的物质的量小于4mol若3a=1,B的物质的量等于4mol若3a<1,B的物质的量大于4mol45乙因为5小题中容器容积不变,而1小题中容器的容积缩小,所以5小题的容器中的压力小于1小题中容器的压力,有利于逆向反应,故反应到达平衡后a>bKAB1234甲乙K活塞Pt1t2时间速率V乙容器V正=V逆V/正V/正=V/逆V/逆t1t2时间V正=V逆V/正=V/逆速率V甲容器图1图2图3。