还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题(保送班)
1、选择题(共25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)1.以下一定能说明化学平衡发生移动的是A.正、逆反应速率改变B.加入催化剂C.增大压强D.反应转化率的改变2.已知化学反应A2g+B2g=2ABg的能量变化如图所示,下列叙述正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=(b-a)kJ·mol-1C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2g+O2g===2H2Og△H=-
483.6kJ/mol,则氢气的标准燃烧热为
241.8kJB.已知C石墨,s===C金刚石,s;△H>0,则金刚石比石墨稳定C.含
20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2Ol;△H=-
57.4kJ/molD.已知2Cs+2O2g===2CO2g;△H12Cs+O2g=2COg;△H2则△H1>△H24.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol)414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为CH4g+4F2g===CF4g+4HFgA.–1940kJ·mol-1B.1940kJ·mol-1C.–485kJ·mol-1D.485kJ·mol-15.已知H2Og===H2Ol ΔH=Q1kJ·mol-1C2H5OHg===C2H5OHl ΔH=Q2kJ·mol-1C2H5OHg+3O2g===2CO2g+3H2OgΔH=Q3kJ·mol-1若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为A.Q1+Q2+Q3kJB.
0.5Q1+Q2+Q3kJC.
0.5Q1-
1.5Q2+
0.5Q3kJD.3Q1-Q2+Q3kJ6.反应2Xg+Ys2ZgΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动B.增大Y的量,Z的百分含量增大C.加入催化剂,X的转化率增大D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小7.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2B.该反应的焓变为正值C.升高温度,逆反应速率减小D.恒温恒容下,充入稀有气体,H2浓度增大8.电解稀H2SO
4、CuNO
32、NaCl的混合液最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O29.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A.快 B.慢C.相等 D.无法判断10.对于反应2SO2g+O2g2SO3g,能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是A.移去部分SO3B.降低体系温度C.通入大量O2 D.通入大量SO211.可逆反应3Ag=3B(?)+C正反应吸热,随着温度的升高,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是A.B和C都是固体B.B和C一定都是气体C.B和C可能都是气体D.无法判断12.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断13.密闭容器中mA气+nB(气)pC气达平衡后温度一定时将气体体积压缩到原来的一半当重新达平衡时C的浓度为原来的
1.9倍下列说法不正确的是A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A转化率降低D.C的体积分数增大14.某密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg;ΔH<0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t
2、t
3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率最低15.对于可逆反应2AB3gA2g+3B2g;ΔH>0,下列图像正确的是16.在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2gN2O4g△H=﹣57kJ/mol,在温度为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率acB.a、b两点的转化率abC.a、c两点气体的颜色a深,c浅D.由a点到b点,可以用加热的方法17.在密闭容器中进行下列反应Mg+Ng===Rg+2L此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是A.正反应为吸热反应L是气体B.正反应为放热反应L是气体C.正反应为吸热反应L是固体D.正反应为放热反应L是固体或液体18.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-
92.30kJ·mol-1,在某温度下,2L的密闭容器中进行,测得如下数据下列说法正确的是A.反应进行到1小时时放出的热量为
9.23kJB.反应3h内,反应速率v(N2)为
0.17mol·L-1·h-1C.此温度下,该反应的平衡常数为
0.037D.4h时,若再加入1molN2,达到新的平衡时,N2的转化率是原来的两倍19.某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动20.右图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示下列判断正确的是A.X为氧气B.电极A反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C.B电极附近溶液pH增大D.电极材料活泼性AB21.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应FeOs+COgFes+CO2gΔH=akJ/mol(a0),该温度下K=
0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若增加CO的用量,上式中的ΔH增大B.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态C.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动D.达到化学平衡状态时,若cCO=
0.100mol/L,则cCO2=
0.0263mol/L22.在100mLH2SO
4、CuSO4的混合液中,用石墨做电极电解,两极均收集到
2.24L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A.1mol•L-1B.2mol•L-1C.3mol•L-1D.4mol•L-123.已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.该反应在T
1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡会向正反应方向移动24.下列事实中能用化学平衡移动原理来解释的是 A.加入催化剂有利于合成氨的反应 B.对于反应2HIgH2g+I2g增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深 C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应25.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池RFC的工作原理如图如示下列有关说法正确的是A.当有
0.1mol电子转移时,a电极产生标况下
2.24LH2B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空与简答题(共50分)
26.(10分)发射卫星时可用肼N2H4为燃料和二氧化氮NO2作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水已知N2g+2O2g===2NO2gΔH=+
67.7kJ·mol-1
①N2H4g+O2g===N2g+2H2OgΔH=-543kJ·mol-1
②H2g+F2g===HFgΔH=-269kJ·mol-1
③H2g+O2g===H2Og ΔH=-242kJ·mol-1
④1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________2有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,反应释放的能量更大,试写出肼和氟气反应的热化学方程式____________________________________________________27.(10分)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验
(1)断开K
2、闭合K1,U形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象是;阳极电极反应式为当电路中转移
0.001mol电子时,右侧注射器最多可以收集到气体mL(折算为标准状况)
(2)断开K
2、闭合K1一段时间,待注射器中充有一定量的气体后,断开K
1、闭合K2,此时装置内化学能转化为电能实现能量转化的化学方程式为;
(3)假设实验装置不漏气,当
(2)中注射器内气体全部参加反应后,U形管内的溶液理论上(填“能”或“不能”)恢复原样28.(8分)一定温度下,在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=,请回答下列问题1该反应的化学方程式为___________________________________;若温度升高,K增大,则该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)2能判断该反应一定达到平衡状态的是__________(填字母序号)A.υ正H2O=υ逆H2B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOD.容器中物质的总物质的量不随时间改变3该反应的υ正随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是_________________________、________________________29.(8分)
(1)将反应2H2g+O2g=2H2O1△H0,以KOH溶液为电解质溶液,设计一个原电池,其负极反应为
(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为通过一段时间后,向所得溶液中加入
0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为30.(6分)降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视
(1)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og实验测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如下图1所示
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应
②500℃达平衡时,CH3OH的体积分数为31.(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度变化如下表温度/℃400500800平衡常数Kc
9.9491试回答下列问题
(1)上述逆反应是反应(选填“放热”、“吸热”)
(2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有(选填A、B、C、D、E)ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)
1230.53n(H2O)52321
(3)已知在一定温度下C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2则K、K
1、K2之间的关系是
(4)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=三明一中xx~xx学年度上学期第一次月考卷高二特保班化学答案Oυ正t1t2t/min。