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文本内容:
2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题理注意事项
1、本试卷共分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题),共100分,考试用时120分钟
2、答题时,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚
3、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号在本试题卷上答题无效可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12N:14S:32Ca:40Cu:64
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分只有一个答案符合题意)1.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”C.普通锌锰干电池不含环境污染物,用完后可以随意扔掉,使用方便D.燃料电池是利用燃料燃烧,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源2.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D.因为2O2(g)=2O3(g)是吸热反应,所以氧气比臭氧稳定3.化学反应中往往伴随着能量的变化下列反应,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应B.铝热反应C.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应D.NaOH与稀盐酸反应4.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是A.H2g+1/2O2g=H2Og△H=-
241.8kJ·mol-1B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
846.3kJ·mol-1C.Cs+O2g=CO2g△H=-
393.5kJ·mol-1D.C3H8g+5O2g=3COg)+4H2Ol△H=-
2044.0kJ·mol-15.已知在25℃、101kPa下,1gC8H18l燃烧生成CO2和液态H2O时放出
48.40kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18l+O2g===8CO2g+9H2OgΔH=-
48.40kJ·mol-1B.C8H18l+O2g===8CO2g+9H2OlΔH=-
5517.6kJ·mol-1C.C8H18l+O2g===8CO2g+9H2OgΔH=+
5517.6kJ·mol-1D.2C8H18l+25O2g===16CO2g+18H2OlΔH=-
5517.6kJ·mol-16.根据热化学方程式Sl+O2g===SO2gΔH=-
293.23kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于
293.23kJB.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于
293.23kJC.1molSO2g的键能的总和大于1molSl和1molO2g的键能之和D.1molSO2g的键能的总和小于1molSl和1molO2g的键能之和7.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行
①A+B→X(ΔH>0),
②X→C(ΔH<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为
①2H2g+O2g=2H2Ol△H1=-akJ·mol-1
②H2g+1/2O2g=H2Og△H2=-bkJ·mol-1
③Cs+1/2O2g=COg△H3=-ckJ·mol-1
④Cs+O2g=CO2g△H4=-dkJ·mol-1下列说法错误的是A.H2的燃烧热为△H=-akJ·mol-1B.c<dC.CO的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1D.
0.5a>b9.已知下列热化学方程式Zns+HgOs===Hgl+ZnOsΔH,则ΔH值为A.ΔH2-ΔH1B.ΔH2+ΔH1C.ΔH1-ΔH2D.-ΔH1-ΔH210.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+1/2O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=3/2S2g+2H2Og△H2H2Sg+1/2O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=3/2(△H1+△H2+3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)11.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是A.v(A)=
0.4mol/(L·s)B.v(B)=
0.8mol/(L·s)C.v(C)=
1.2mol/(L·s)D.v(D)=
0.7mol/(L·s)12.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3VC=2VB,则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C13.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN210s内用H2表示的反应速率为
0.12mol/L·s,则10s后容器中N2的物质的量是A.
1.6molB.
2.8molC.
3.2molD.
3.6mol14.少量铁粉与100mL
0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O
②加NaOH固体
③改用10mL
0.1mol/L盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度不考虑盐酸挥发
⑧滴入几滴浓硝酸A.
①⑥⑦B.
③⑤⑧C.
③⑥⑧D.
③⑥⑦15.四个试管中都装有5mL
0.1mol/LNa2S2O3溶液,分别在不同温度下加入
0.1mol/L的硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是A.20℃,8mL硫酸,2mL水B.20℃,5mL硫酸,5mL水C.30℃,8mL硫酸,2mL水D.30℃,3mL硫酸,7mL水16.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%-15%2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFeDMeOPrPE)2Cl2的铁化合物用transFeDMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应17.对于反应COCl2gCOg+Cl2g改变下列条件:
①升温
②恒容下通入惰性气体
③增加COCl2浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压下通入惰性气体能加快反应速率的是A.
①②⑤B.
①③⑤C.
②④⑥D.
③⑤⑥18.对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g),在一定条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的关系是A.各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内,若消耗了amolA物质,则同时也消耗了
1.5amolC物质
二、填空题(共4小题,共46分)19.(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)放出热量99kJ请回答下列问题
(1)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________
(2)则ΔH1=__________kJ·mol-1
(3)如果反应速率vSO2为
0.06mol·L-1·min-1,则vO2为__________mol·L-1·min-1
(4)已知Ss+O2g=SO2gΔH2=-296kJ·mol-1,则由Ss生成5molSO3g的ΔH2=kJ·mol-120.(8分)
(1)已知完全断裂1mol氮气中的键需要吸收热量946kJ,完全断裂1mol氢气中的键需要吸收热量436KJ根据热化学方程式N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ·mol-1则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______kJ
(2)
0.2mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出433kJ热量,其热化学方程式为______________________________________又已知H2Ol===H2OgΔH=+44kJ·mol-1则
5.6L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ21.(18分)在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图回答下列问题
(1)该反应的化学方程式为
(2)0~t1s内A气体的反应速率为
(3)反应后与反应前的压强之比为
(4)t1+10s时,A气体的体积分数为,此时vA正=vB逆(填数字)
(5)关于该反应的说法正确的是a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率22.12分50mL
1.0mol·L-1盐酸跟50mL
1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题
(1)环形玻璃搅拌棒的作用是
(2)大烧杯充满碎泡沫塑料的作用
(3)(填“能”或“不能”)去掉硬纸板,对求得中和热数值的影响是(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
(4)如果改用60mL
1.0mol·L-1盐酸跟50mL
1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值(“增加”、“减少”或“不变”)。