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2019-2020年高二化学上学期第五次周练试卷
1.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-====4OH-D.Fe-3e-====Fe3+
3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO
44.两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出
1.6g铜时,右池析出
0.45g固体,则右池中的溶质为A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)
35.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极为Pb+====PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O,今若制得Cl
20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.
0.025molB.
0.050molC.
0.10molD.
0.20mol
6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是()A.粗铜板阳极B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为Cu2++2e-====CuC.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D.电解铜的纯度可达
99.95%—
99.98%
7.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是()A.以石墨为电极,电解含甲基橙的
0.1mol/L硫酸溶液B.以铜为电极,电解1mol/L硫酸溶液C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水D.以石墨为电极,电解1mol/L溴化钾溶液
8.下列4种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了
0.002mol电子,此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积变化)
①盛100mLCuSO4
②盛200mL
0.01mol·L-1H2SO4
③盛200mLZnCl2
④盛200mLNaCl饱和溶液()A.
④②③①B.
④③①②C.
④③②①D.
④①③②
9.将质量分数为
0.
0525.2%的NaOH溶液1L(密度为
1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了
0.
0101.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA
0.
0626.2%19152B
0.
0626.2%15219C
0.
0424.2%
1.
29.4D
0.
0424.2%
9.
41.
210.下列事实能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D.镀锌铁不如镀锡铁耐用
11.以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时共消耗的水的物质的量为()A.2molB.3molC.4molD.5mol
12.将一直流电源的正、负极,用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上,经过一段时间后,两极附近滤纸的颜色分别是()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝
13.含的工业酸性废水会造成铬污染,排放前要进行如下处理(Ⅰ)往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀;(Ⅱ)以Fe做两电极进行电解,从而使溶液的pH不断升高,废水由酸性转化为碱性,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生Ⅲ过滤回收沉淀,废水达到排放标准
(1)在电解过程中,溶液pH不断升高的原因可能是()
①电解时废水的体积不断减小
②电解时H+在阴极被还原
③作为阳极的Fe不断溶解
④转化为Cr3+时消耗了H+
⑤NaCl在电解时转化成了NaOHA.
⑤B.
②④C.
②③④D.
①②③④
(2)两极发生反应的电极反应式为
(3)写出变成Cr3+的离子方程式__________________________________
(4)______________(填“能”或“不能”)改用石墨电极进行电解
14.我国缺碘病区甚广,防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3
(1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐,反应的化学方程式为__________________________________
(2)可用电化学方法制备KIO3原理是以石墨为阳极,不锈钢为阴极,以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)为电解质溶液,在一定电流强度和温度下进行电解,其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑试写出两极反应式阳极_____________;阴极_____________
(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,1min时阴极可产生
11.2L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)_____________
(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_____________方法指引在正确书写电解反应方程式的基础上,关键把握电解过程中的等量关系,然后进行综合处理,便可解决答案
5.C
6.C
7.A
8.C
9.B
10.A
11.D
12.D
13.
(1)B
(2)Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2↑
(3)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe2++7H2O
(4)不能
14.
(1)2Cl--2e-====Cl2↑
(2)阳I-+3H2O-6e+6H+。