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2019-2020年高二化学上学期练习题1
一、选择题(单选题,每题6分,共42分)1.下列反应的离子方程式正确的是A.向BaOH2溶液加入等物质的量的硫酸Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OB.BaCO3溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.将C12通入水中C12+H2O=Cl-+2H++ClO-D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体CO32-+CO2+H2O=HCO3-2.下列离子方程式中,正确的是()A.水玻璃中通入足量的CO2+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2COB.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:2H++CO==CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的BaOH2溶液2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol4.核磁共振造影增强剂用于疾病诊断,还可作为药物载体用于疾病的治疗为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景制备纳米四氧化三铁过程如下下列有关叙述不合理的是()A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.反应
③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与溶液分散质直径相当D.在反应
②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解5.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=
0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=
0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=
1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-6.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)下列有关判断不正确的是A.a表示Fe3+的关系曲线B.n1=
0.75C.P点时,n(Fe2+)=
0.5625molD.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解
14.4g7.下图
①表示向含MgCl
2、AlCl
3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系;图
②表示某反应过程中的能量关系下列各表述与示意图不一致的是A.图
①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)n(Al3+)n(NH+4)=112B.图
①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C.图
②中若使用催化剂,B点会降低D.图
②中若由物质C反应生成物质A,则反应的活化能为E1+E2第II卷(非选择题)
二、填空题8.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为
11.0℃,易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2
(1)A中反应产物有K2CO
3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、;B也必须添加温度控制装置,应该是选填“冰水浴”或“热水浴”装置
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤
①;
②;
③洗涤;
④干燥
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液
10.00mL,稀释成
100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2调节试样的pH≤
2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3加入淀粉指示剂,用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是
②原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)9.(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”查阅《化学手册》知,Al、Al2O
3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-I.
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理?答_________________填“合理”或“不合理
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是______________反应的离子方程式为_________________________________
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________________
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式_______________;上述现象说明溶液中_________________结合OH-的能力比_______强(填离子符号)
(3)B与A的差值为_________molB点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
三、实验题10.如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出
(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先 ,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好
(2)装置B中盛放试剂是
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生 (答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少
2.4g通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中写出产生白烟的化学方程式 迅速产生倒吸的原因是
4、推断题11.某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一
(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表(局部)中的相应位置上
(2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为______
(3)一定条件下,1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出
382.8kJ热量该反应的热化学方程式为________________________II.若Z是形成化合物种类最多的元素
(4)该氮肥的名称是______(填一种)
(5)HR是含Z元素的一元酸室温时,用
0.250mol•L—1NaOH溶液滴定
25.0mLHR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示其中,a点表示两种物质恰好完全反应
①右图中x______7(填“”、“”或“=”)
②室温时,HR的电离常数Ka=______(填数值)参考答案1.A【解析】试题分析A项正确;B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,所以错误;C项次氯酸是弱酸,不能拆开,错误;D项反应前后电荷不守恒,且没有配平,错误考点考查离子方程式的书写正误判断点评注意反应中哪些物质可以拆成离子形式,注意电荷守恒在判断中的灵活应用2.B【解析】试题分析A不正确,CO2过量生成的是碳酸氢钠;C不正确,应该是H++HCO3-=H2O+CO2↑;D不正确,氢氧化钡过量,生成物是碳酸钡、氢氧化钠和水,答案选B考点考查离子方程式的正误判断点评判断离子方程式正确与否的方法一般是
(1)检查反应能否发生
(2)检查反应物、生成物是否正确
(3)检查各物质拆分是否正确
(4)检查是否符合守恒关系(如质量守恒和电荷守恒等)
(5)检查是否符合原化学方程式3.C【解析】加入8molNa2O2时,根据钠原子守恒,可知n(Na+)=2n(Na2O2)=2×8mol=16mol,Na+离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol.A、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol,故A错误;B、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol,故B错误;C、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol,故C正确;D、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol,故D错误.故选C.4.C【解析】C选项不合理,纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与胶体分散质直径相当;5.B【解析】B错,正确离子方程式为;10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-6.C【解析】该反应可以看做二步
①Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O;硝酸根过量,氢离子不足;
②2Fe3++Fe=3Fe2+;故A、正确,a表示Fe3+;B、正确,3molH+反应,消耗铁为
0.75mol;C、P点二价铁等于三价铁,均为
0.45mol,C错误D、与
0.45molFe3+反应,消耗
0.225mol铜,质量为
14.4g7.B【解析】根据图
①0—25mL是AL3+、Mg2+所消耗的NaOH;25—35mL是NH4+所消耗的NaOH;35—40mL是ALOH3所消耗的NaOH;MgOH2沉淀的物质的量为
0.05mol;由离子方程式Mg2++2OH-=MgOH2↓;AL3++3OH-=ALOH3↓;NH4++OH-=NH3·H2O;ALOH3+OH-=ALO2-+2H2O;可知,ALOH3消耗NaOH溶液5mL;则AL3+消耗消耗NaOH溶液15mL,Mg2+消耗NaOH溶液10mL;所以可求得n(Mg2+)n(Al3+)n(NH+4)=112A对;c(NaOH)=10mol·L-1;B错;使用催化剂会降低反应所需的活化能,B点降低,C对;D对8.(14分)
(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(2分)
(2)温度计(2分)冰水浴(2分)
(3)
①蒸发结晶(2分)
②趁热过滤(2分)
(4)
①减少实验误差(1分)
②135cV2/V1(3分)【解析】试题分析
(1)加热60℃,氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水,反应方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
(2)要控制温度必须使用温度计测量温度,二氧化氯的熔点较低,为收集二氧化氯,应在较低温度下进行,所以应该采用冰水浴,故答案为温度计;冰水浴
(3)从溶液中制取溶质,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2•3H2O,应趁热过滤
(4)为减少实验误差,应采用多次实验的方法,设原ClO2溶液的浓度为x,2ClO2~5I2~10Na2S2O32mol10mol10−2x×V1×10−3/
0.1mol1×10-3cV2molx=2cV2/V1mol•L‾1=135cV2/V1g/L考点本题考查实验方案的设计、实验基本仪器和基本操作、方程式的书写、化学计算9.I.
(1)合理
(2)NaOH溶液,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)B;II.
(1)H++OH-=H2O;
(2)NH4++OH-=NH3·H2O;Al3+、Fe3+、H+;NH4+;
(3)
0.008;
0.032mol;7ml【解析】试题分析I.
(1)该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时反应产生的液态的铁和过量的铝熔合形成铁铝合金所以他的解释是合理的;
(2)利用Al能够与强碱溶液发生反应产生氢气,而Fe与Al不能发生反应的性质加以验证,所以该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的化学方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)A.在常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化而不能继续发生反应,所以不能在实验室溶解该熔融物,错误;B.Fe、Al都能与稀硫酸发生反应产生可溶性物质及氢气,所以可以用于溶解该物质,正确;C.稀硝酸可以与Fe、Al发生反应,但是会产生NO等大气污染物,不健康,因此不适于在实验室溶解该熔融物,错误;D.氢氧化钠溶液只能与Al反应而不能与Fe反应,所以不能用于溶解该混合物,错误;II.
(1)向用硝酸溶解该金属的溶液中加入NaOH溶液,无沉淀产生,是由于酸过量,加入的NaOH首先与过量的酸发生中和反应,所以OC段离子方程式是H++OH-=H2O;
(2)在CD段溶液中的Fe3+、Al3+发生沉淀反应形成FeOH
3、AlOH3沉淀;在DE段,沉淀的物质的量没有变化,是因为在DE段NaOH溶液与硝酸被还原为NH4NO3二者发生复分解反应,离子方程式是NH4++OH-=NH3·H2O;上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+;结合OH-的能力比NH4+强;
(3)在EF段NaOH溶解AlOH3沉淀,离子方程式是AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O溶解AlOH3消耗的NaOH的物质的量是nNaOH=4mol/L×
0.002L=
0.008mol所以根据反应方程式中二者的物质的量关系可知nAlOH3=
0.008mol,产生AlOH3沉淀消耗的NaOH溶液的体积是6ml;根据反应方程式NH4++OH-=NH3·H2O可知nNH4+=4mol/L×
0.003L=
0.012mol,ne-=
0.012mol×8=
0.096molFe、Al都是+3价的金属,由于在反应过程中电子转移数目相等,所以nFe+nAl=
0.096mol÷3=
0.032mol所以在B点对应的沉淀的物质的量与金属的物质的量相等,为
0.032mol;使Al3+、Fe3+形成沉淀消耗的NaOH的物质的量与电子的物质的量相等,是
0.096mol,则其消耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)=
0.096mol÷4mol/L=
0.024L=24ml所以C点对应的氢氧化钠溶液的体积为31ml-24ml=7ml考点考查守恒法在混合物中各成分的确定的应用的知识10.
(1)首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1
(2)碱石灰
(3)白色沉淀;2NH3+CuOCu+N2↑+H2O
(4)Cu2O、Cu
(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸【解析】
(1)组装好装置后,若要检验A-E装置的气密性,其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1,在E中装入水后,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好
(2)进入C中硬质试管的氨气应干燥,装置B的作用是干燥氨气,干燥氨气用碱石灰
(3)反应后的尾气中含有未反应的氨气,氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡,故还有白色沉淀沉淀,装置C中黑色固体逐渐变红,说明有Cu生成,从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,说明氨气被氧化为氮气,同时生成水,C中发生反应的化学方程式为2NH3+CuOCu+N2↑+H2O
(4)16gCuO中含有Cu元素质量为16g×62/80==
12.8g,含有氧元素质量为16g-
12.8g=
3.2g,反应后称重固体质量减少
2.4g,剩余固体质量为16g-
2.4g=
13.6g,大于
12.8g,故剩余固体含有Cu、O元素,故n(Cu)=
12.8g÷64g/mol=
0.2mol,含有O元素的质量为
13.6g-
12.8g=
0.8g,n(O)=
0.8g÷16g/mol=
0.05mol,n(Cu)n(O)=
0.2mol
0.05mol=41>21,故剩余固体为Cu2O、Cu
(5)氯气有强氧化性,氧化氨气生成N2,产生白烟,说明生成固体,故还生成NH4Cl,反应方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸11.(14分)
(1)(2分)
(2)3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O(3分)
(3)NH3g+3/4O2g=1/2N2g+3/2H2Ol△H=—
382.8kJ•mol—1,或4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol△H=—
1531.2kJ•mol—1(或其他合理答案,3分)
(4)碳酸氢铵(或其他合理答案)(2分)
(5)
5.0×10—6(各2分,共4分)【解析】试题分析
(1)、NOx、SO2是形成酸雨的主要物质,O、S均为第VIA族,氮肥组成元素中原子半径最小的是H,由题意可知W、X、Y、Z分别为氢、氮、氧、硫,N位于第2周期第VA族,O位于第2周期第VIA族,S位于第3周期第VIA族;
(2)、X是氮,其最高价氧化物对应水化物为HNO3,稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和H2O,该氧化还原反应方程式为3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O;
(3)、X、W为氮和氢,XW3为NH3,由题意可知,NH3g+3/4O2g=1/2N2g+3/2H2Ol△H=—
382.8kJ•mol—1,或者为4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol△H=—
1531.2kJ•mol—1;
(4)、形成化合物种类最多的元素为碳,则含有四种元素的氮肥为NH42CO
3、NH4HCO3或者碳酸铵和碳酸氢铵组成的混合物;
(5)、
①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等,由于甲酸、乙酸是弱酸,则HR为一元弱酸,与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐,由水解规律可知溶液pH7,则x7;
②室温时HR溶液的pH=3,则cH+=10—3mol•L—1,由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比,则cHR=
0.250mol•L—1×
0.02L÷
0.025L=
0.200mol•L—1,由于HRH++R—,则的起始浓度均为0,变化浓度和平衡浓度均为10—3mol•L—1,HR的变化浓度为10—3mol•L—1,平衡浓度为
0.200mol•L—1—10—3mol•L—1≈
0.200mol•L—1,则HR的电离常数Ka=cH+•cR—/cHR==
5.0×10—6考点考查元素周期表中位置与元素及其重要化合物的性质之间的关系、硝酸的重要化学性质、热化学方程式的书写、氮肥的组成和分类、物质的量在化学方程式计算中的应用、盐类的水解、pH计算、弱酸电离平衡常数的计算等相关知识。