还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二化学下学期假期作业
(一)
1.单项选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意)
1、关于溶液的酸碱性说法正确的是A.CH+很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.COH-=CH+的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
2、在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是A.a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a
3、广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质根据上述观点,说法不正确的是A.BaO2的水解产物是BaOH2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C,A14C3的水解产物是AlOH3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
4、下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤A.
⑤①②③④B.
⑤③①②④C.
⑤②③①④D.
②①③⑤④
5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS而黑色沉淀为CuSB.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
6、下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是()A.pH=0的溶液中Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液Na+、NH4+、S2-、SO32-D.由水电离出的cOH-=1×10-13mol/L的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH并没有完全电离C.在x点,cM+=cR+D.稀释前,cROH=10cMOH
8、已知常温下BaSO4(分子量233)的溶解度为
2.33×10-4g,则其Ksp为A.
2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12
二、不定项选择题(本小题包括8小题,每小题有一个或二个选项符合题意)
9、用
0.01mol·L-1H2SO4和
0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL若在滴定时终点有误差
(1)多滴了1滴H2SO4;
(2)少滴了1滴H2SO4(1滴为
0.05mL),则
(1)和
(2)两种情况下cH+之比的值是A、10B、50C、5×103D、
10410、下列说法正确的是A.在两溶液中,离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的两溶液中,阳离子总数相等C.在溶液中一定有D.在溶液中一定有
11、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性常温下,向10mL
0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加
0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/LB.V(NaOH)10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/LD.V(NaOH)10mL时,c(Na+)c(C2O)c(HC2O)
12、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A.pH>7,且cOH->cNa+>cH+>cCH3COO-B.pH>7,且cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-C.pH<7,且cCH3COO->cH+>cNa+>cOH-D.pH=7,且cCH3COO->cNa+>cH+=cOH-
13、下列叙述正确的是A.
0.1mol·L-1氨水中,cOH-=cNH4+B.10mL
0.02mol·L-1HCl溶液与10mL
0.02mol·L-1BaOH2溶液充分混合若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在
0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,cOH-=cCH3COOH+cH+D.
0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,cNa+=2cA2-+cHA-+cH2A
14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合cH++cM+=cA-+cOH-B.pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液cNaOHcCH3COONacNaCO3C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+2cOH-=2cH++cCH3COOHD.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4cHA->cH+>cH2A>cA2-
15、某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
16、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)CV总≧20mLDV总≦20mL非选择题
17、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系
①cNa+>cCH3COO->cOH->cH+
②cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-
③cCH3COO-=cNa+>cH+=cOH-
④cNa+>cOH->cCH3COO->cH+
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)
(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOHcCH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中cH+和碱中cOH-的关系是cH+cOH-
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOHcCH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为
18、(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存
(1)常温下,将
0.2mol/L的某一元酸HA溶液和
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A.cHA<cA-B.cHA一定大于
0.1mol/LC.cNa+=cHA+cA-D.2c(OH-)=2cH++
(2)常温下在20mL
0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示回答下列问题
①在同一溶液中,H2CO
3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数KhEQ\FcEQHCO·cOH-cEQCOeq\o\s\up1—\s\do2—2×10-4,当溶液中cHCO3-︰cCO32-2︰1时,溶液的pH
19、(6分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=
571.2kJ·mol-1
①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=
226.2kJ·mol-1
②⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=⑶反应Cs+CO2g2COg的△H2=kJ·mol-
120、(16分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4来滴定氢氧化钠的的浓度,反应如下KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O若氢氧化钠的溶液浓度为
0.1mol·L-1,到达终点时,溶液的PH约为
9.
1.
(1)为标定氢氧化钠溶液的浓度应选用作指示剂,达到滴定终点时溶液由色变为色
(2)在测定氢氧化钠溶液浓度时有下列操作:
①向溶液中加入1-2滴指示剂
②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解
③用氢氧化钠溶液滴定到终点半分钟不褪色
④重复以上操作
⑤准确称取
0.4-
0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度以上各步中正确的填序号操作顺序是
(3)上述操作中将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解对实验是否有影响并说明理由:
(4)滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定此操作对实验结果填“偏大”“偏小”或“无影响”
(5)现准确称取KHC8H4O4(分子量
204.2)晶体
0.5105g,溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH20mL,则NaOH溶液的浓度为(结果保留四位有效数字)
21、(12分)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁,充分搅拌,使之溶解,反应如下CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O已知pH≥
9.6时,Fe2+以FeOH2的形式完全沉淀;pH≥
4.4时,Cu2+以CuOH2的形式开始沉淀;pH≥
6.4时,Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀⑴为除去溶液中Fe2+,可采用的方法是⑵工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,可能发生反应的离子方程式为____________________________________溶液的pH变化是⑶若此溶液只含Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入4已知溶液中cCu2+与溶液pH的关系为lgcCu2+=
8.6-2pH,若溶液中cCu2+为1mol/L,要保证此溶液中Cu2+刚好不发生CuOH2沉淀,则溶液pH应为___________,此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________填“能”或“否”答案题号12345678答案CABDBADC题号910111213141516答案DCDADBCACCAD
17、
(1)醋酸钠
①
(2)等于小于
(3)小于cCH3COO-=cNa+cH+=cOH-
18、
(1)D;
(2)
①不能;
②cNa++cH+=cCl-+cHCO3-+cOH-;
③
1019、⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-⑵
2.7×10-3⑶
172.
520、1酚酞无色红色2
⑤②①③④⑥3无影响因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量4偏小
(5)C(NaOH)=
0.0025mol/
0.02L=
0.1250mol·L-
121、⑴根据题意可知,当Fe2+以FeOH2的形式完全沉淀时,Cu2+已经沉淀完毕,因此欲除去Fe2+,应先将Fe2+氧化成Fe3+,再调节溶液的pH在3~4之间⑵根据题意当氧化剂选用NaClO时,NaClO先将Fe2+氧化,然后再和Fe3+发生双水解反应,其反应的离子方程式可表示为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,Fe3++3ClO-+3H2O=FeOH3↓+3HClO,很显然,随着反应的进行,溶液的pH增大,Fe3+同样开始沉淀⑶在调整pH的同时应不带入新的杂质离子,因此可选用难溶于水的氧化铜或氢氧化铜等固体⑷当cCu2+为1mol/L时,代入关系式lgcCu2+=
8.6-2pH,可解得pH=
4.3,此时溶液中的Fe3+能沉淀完全。