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2019-2020年高二化学下学期期中联考试题(含解析)可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 注意事项:1.考生答卷前务必用
0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上2.交卷时只交试卷,不交试题,答案写在试题上的无效3.本试题满分100分,考试时间90分钟4.17-20题,各校考生注意要做对应结构或有机内容的题目第I卷(选择题)一.选择题每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确每小题3分,共45分1.下列物质分类正确的是A.SO
2、CO均为酸性氧化物B.硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、盐酸均为电解质D.水玻璃、氨水均为混合物【考点】本题考查物质的分离、氧化物的分类,电解质的定义等知识点【解析】CO为不成盐氧化物,A错误;氯化铁溶液属于溶液,不属于胶体,B错误;盐酸为混合物,不是电解质,C错误;水玻璃为硅酸钠水溶液,和氨水均为混合物,D正确【答案】D2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.使酚酞变红色的溶液Na+、Ba2+、Cl—、NO3-B.空气C2H
6、CO
2、SO
2、NOC.氯化铁溶液H+、K+、NO3-、I—D.高锰酸钾溶液H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【考点】本题考查离子共存问题【解析】酚酞变红色的溶液为碱性溶液,Na+、Ba2+、Cl—、NO3-能共存,A正确;空气中NO与氧气化合生成二氧化氮,B错误;硝酸具有强氧化性,与碘离子不能共存,三价铁与碘离子不能共存,C错误;高锰酸钾溶液能氧化葡萄糖分子,D错误【答案】A3.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨NH3+HCl=NH4ClB.冷的氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【考点】本题考查用方程式解决化学问题的原理【解析】用浓盐酸检验氨,生成白烟,A正确;冷的氢氧化钠溶液吸收氯气,生成次氯酸钠,B正确;钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化Fe-2e-=Fe2+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体,生成碳酸钙沉淀,D正确【答案】C4.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L
0.1mol·L—1的氨水中有NA个NH4+C.常温常压下,
22.4L氯气与足量的镁粉反应,转移的电子数为2NAD.1molNa在空气中燃烧失去2NA个电子【考点】本题考查阿佛加德罗常数的有关应用,知识点较多【解析】常温常压下,8gO2物质的量为
0.25mol,有4NA个电子,A正确;氨水部分电离,1L
0.1mol·L—1的氨水中含有NH4+的数目小于NAB错误;常温常压下,
22.4L氯气的物质的量小于1mol,C错误;1molNa在空气中燃烧失去NA个电子,D错误【答案】A5.下列离子对水的电离平衡无影响的是A.H+B.Cl-C.Al3+D.CO32-【考点】本题考查离子对水的电离平衡的影响【解析】H+抑制水的电离,Al3+促进水的电离,CO32-促进水的电离,只有氯离子对水的电离平衡无影响【答案】B6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl
2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO
3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水【考点】本题考查有关实验的现象及其结论的判断【解析】SO2能使品红溶液褪色,是SO2的漂白性,A错误;酸化的Ba(NO3)2溶液可以氧化亚硫酸根生成硫酸钡沉淀,不能说明该溶液中一定有SO42-,B错误;Fe与稀HNO3发生氧化还原反应生成NO,不是置换反应,C错误;充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水,D正确【答案】D7.五种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体下列判断不正确的是A.Z为ClB.非金属性XTC.原子半径RTQ D.最高价氧化物的水化物的酸性TQ【考点】本题考查元素周期表的结构及性质的递变关系【解析】非金属元素X的单质是淡黄色晶体则X为S,T为Cl,R为F,Q为Br,则A答案错误;非金属性SCl,原子半径同一主族从上到下逐渐增大,C正确;最高价氧化物的水化物的酸性从上到下逐渐减弱,D正确【答案】A8.如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在常温下可与乙酸发生取代反应【考点】本题考查有机物的比例模型,及有机物的性质【解析】甲为甲烷,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;乙为乙烯,乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色,B错误;丙为苯,苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C正确;丁为乙醇在常温下可与乙酸发生取代反应,正确【答案】C9.食盐主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质离子下列说法不正确的是A.除去SO42-最合适的试剂是BaCl2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【考点】本题考查物质的分离、提纯、及鉴别等知识点【解析】除去SO42-最合适的试剂是BaCl2,A正确;工业上通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气,B错误;室温下AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度,C正确;纯碱水解呈碱性,遇酚酞变红;用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液,D正确【答案】B10.下图所示是配制250mL1mol/LNaCl溶液时操作对应操作规范的是 A.称量B.溶解C.转移 D.定容【考点】本题考查物质的配制及操作的有关知识点【解析】称量时应左物右码,A错误;溶解用玻璃棒搅拌,B正确;转移应用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下,D错误【答案】B11.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要放出大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硫可广泛用于食品的漂白C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氧化铝是一种电解质,可用于制铝【考点】本题考查有关物质的应用问题【解析】液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,A错误;二氧化硫有毒,不能可用于食品的漂白,B错误;生石灰能与水反应,生成的氢氧化钙能与氯气反应,不能干燥氯气,C错误;工业上应用电解氧化铝制铝,D正确【答案】D12.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.蒸馏水中逐渐加入NaOH(s)的过程中KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,更难溶于醋酸C.在Na2CO3稀溶液中,cH++cNa+=cOH-+2cCO32—+cHCO3-D.NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同【考点】本题考查有关电解质溶液的知识点,溶液离子浓度的守恒,水的离子积等知识点【解析】NaOH(s)溶于水放热,水的离子积变大,A错误;CaCO3能与醋酸反应,生成二氧化碳,B错误;根据电荷守恒,在Na2CO3稀溶液中,cH++cNa+=cOH-+2cCO32—+cHCO3-,C正确;NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW相同,D错误【答案】C13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹据此,下列叙述正确的是A.a点是负极,b点是正极B.铂片一端发生还原反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.铅笔端作阳极【考点】本题考查电解池的电解原理,反应类型,电极的判断等知识点【解析】滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,电解后在滤纸上写字,会出现红色字迹,说明a极附近有氢氧化钠生成,a为负极,A正确;铂片一端发生氧化反应,B错误;铅笔端有少量的氢气产生,C错误;铅笔端作阴极,与负极相连,D错误【答案】A14.室温时,
0.1mol/LHA的pH=4,下列叙述正确的是A.水电离出的cH+为
1.0×10-4mol/LB.升高温度pH不变C.向溶液中加少量水,cH+增大D.NaA溶液显碱性【考点】本题考查弱电解质的电离,与温度、浓度的关系,水溶液的酸碱性等知识点【解析】
0.1mol/LHA的pH=4,c水H+=c水OH-=
1.0×10-10mol/L,A错误;升高温度电离程度增大,pH变小,B错误;向溶液中加少量水,cH+减小,C错误;
0.1mol/LHA的pH=4,HA部分电离,D正确【答案】D15.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑若1molKNO3反应,则下列说法正确的是A.N2是还原产物B.KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为5molD.被氧化的N原子的物质的量为1mol【考点】本题考查氧化还原反应的有关知识点【解析】氮化钠中N的化合价为-1/3KNO3中N的化合价为+5,反应生成氮气,氮气既是氧化产物又是还原产物,A错误;KNO3中N的化合价降低被还原,B错误;若1molKNO3反应,转移电子的物质的量为5mol,C正确;化合价升高被氧化,被氧化的N原子的物质的量为15mol,D错误【答案】C第II卷(选择题)二.非选择题共55分16.(12分)C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+
206.2kJ·mol-1CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=-
247.4kJ·mol-1则CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H=
(2)工业上可采用下列反应合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0若容器容积不变,下列措施可增加氢气转化率的是 A.升高温度B.增加CO2的量C.充入He,使体系总压强增大D.按原比例再充入CO2和H2
(3)氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨写出该反应的化学方程式
(4)某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时,OH—向U型管(填“左”或“右”)侧定向移动,正极的电极反应式为
(5)某温度下反应2SO2g+O2g2SO3g的K=1620在1L的密闭容器中,充入
0.2molSO
2、
0.1molO2和
1.8molSO3则此时该反应(填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”)【考点】本题考查热化学方程式的书写、转化率、原电池电极反应方程式的书写,化学平衡移动方向判断等知识点【解析】
(1)CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+
206.2kJ·mol-1
(1)CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=-
247.4kJ·mol-1
(2)
(1)×2—
(2)得CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H=+
659.8KJ/mol
(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,升高温度,反应向逆反应方向进行,氢气转化率降低,A错误;增加CO2的量,可提高氢气的转化率,B正确;充入He,使体系总压强增大,反应物的浓度不变,反应速率和转化率都不变,C错误;按原比例再充入CO2和H2,相当于加压,平衡向正反应方向移动,氢气转化率提高,D正确
(3)氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(4)原电池中阴离子向负极移动,氧气所在电极为正极,故氢氧根向左移动;正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(5)某温度下反应2SO2g+O2g2SO3g的K=1620,根据物质的浓度,Q=
1.82/
0.2×
0.2×
0.1=8101620反应向正反应方向移动【答案】
(1)+
659.8KJ/mol
(2)B、D
(3)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(4)左 O2+2H2O+4e-=4OH-
(5)向正反应进行(2分)17.(10分)已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应CH2=CH2+HClO→CH2OHCH2Cl又2R-CHO+O22R-COOH以乙烯为原料制取聚氯乙烯(PVC)等产品的转化关系如图所示试回答下列问题
(1)写出有机物B和G的结构简式B____________,G_________;
(2)
⑥的反应类型是________________;
(3)写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________;
(4)写出反应
⑤的化学方程式__________________________________【考点】【解析】【答案】
(1) (各2分)
(2)氧化反应(2分)
(3)HCOOCH3 或 CH2OHCHO(2分)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)18.(14分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(如图1),一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,请回答下列问题
(1)在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________,目的是________冷凝管的作用是_____________________
(2)图2中冷凝水应从________口进
(3)现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图已知a为饱和碳酸钠溶液,
①为分液请回答试剂b是________;分离方法
③是________
(4)某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去,与图1装置相比,主要优点有(写一点)__________________________________________【考点】本题考查合成乙酸乙酯的步骤,物质的分离方法【解析】
(1)烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入碎瓷片或沸石,目的是防止暴沸,冷凝管的作用是冷凝回流
(2)冷凝管的水流方向,应为下口进水上口出水;
(3)b应加入稀硫酸,生成乙酸,加热蒸馏即可得到
(4)与图1装置相比,主要优点有增加了温度计,有利于控制发生装置的温度,或者增加了漏斗,有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量【答案】
(1)碎瓷片或沸石 防止暴沸 冷凝回流(各2分,共6分)
(2)b (2分)
(3) 稀硫酸 蒸馏 (各2分)
(4)增加了温度计,有利于控制发生装置的温度或增加了漏斗,有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量(2分)19.(8分)已知甲、乙两种有机物的结构简式为
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________________________________,乙中含有的官能团是____________________________________________
(2)写出下列反应的化学方程式
①甲与溴水的反应____________________________________________
②1mol乙与2mol醋酸发生酯化反应______________________________________________________________【考点】本题考查根据有机物的结构简式,判断物质的官能团,书写化学方程式等知识点【解析】
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键;乙中含有的官能团是羟基;
(2)甲与溴水的反应1mol乙二醇与2mol醋酸发生酯化反应的方程式【答案】1)碳碳双键 羟基或—OH20.(11分)化合物A的相对分子质量为150经李比希法测得其中含C
72.0%、H
6.67%,其余为氧现代仪器分析有机化合物分子结构有以下两种方法方法一核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子,其个数比为1∶2∶2∶2∶3 方法二利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如下图所示已知A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,请回答
(1)A的分子式为_______________;
(2)A的结构简式为_____________;
(3)推测A可能发生下列反应中的_________________; a加成b取代c氧化d加聚
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按相应要求写出一种结构简式
①分子中含有苯环且不含甲基的羧酸___________________________;
②苯环与羟基直接相连,且苯环上只有两个取代基的醛(含有-CHO)______________________________________________________________【考点】本题考查利用核磁共振氢谱和红外光谱来推断物质的分子式、结构简式、以及结构简式的书写【解析】
(1)化合物A的相对分子质量为150经李比希法测得其中含C
72.0%、H
6.67%,其余为氧含碳为150×
72.0%=108g,含氢为10g,含氧32g,物质的量为C9H10O2
(2)核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子,其个数比为1∶2∶2∶2∶3A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,可以推出A的结构简式为;
(3)根据结构简式,含有苯环,能加成,含有酯基,能取代,苯环相连的碳原子上有氢原子,能被氧化,可能发生的反应为abc
(4)分子中含有苯环且不含甲基的羧酸苯环与羟基直接相连,且苯环上只有两个取代基的醛(含有-CHO)的结构为【答案】
(1)C9H10O2(2分)
(2)(2分)
(3)abc(3分)
(3)(各2分,其它合理即可)铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源。