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2019-2020年高二化学下学期期末教学质量测试试题(答案不全)可能用到的原子量C12N14O16S32Cl
35.5Cu64Fe56Ag108Si28第Ⅰ卷选择题(共48分)
1、选择题(每小题3分)1.下列关于化学用语的理解正确的是()A.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B.乙醛的结构简式为CH3CH2OHC.Cl-离子的结构示意图D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为
2.列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.“PM
2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康D.“血液透析”利用了胶体的性质
3.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAB.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为
0.1NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
4.关于下列装置说法正确的是 A.装置
①中,盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 B.装置
②在电解开始阶段,b极附近溶液的pH增大C.可以用装置
③在银上镀铜,c极为银 D.装置
④中一段时间后会有FeOH2生成
5.据下列事实得出的结论正确的是()A.试液→(KSCN溶液)→颜色无变化→(+氯水)→溶液变成血红色,证明溶液中含有Fe2+B.试液→(焰色反应)→产生黄色,证明溶液为氢氧化钠溶液C.试液→(+石蕊)→溶液呈蓝色,证明试液一定是碱溶液D.混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊,证明混合气体中一定含有二氧化碳6.下列说法中正确的是 A.甲烷与乙烯共1 mol,完全燃烧后生成的H2O为2 mol B.光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物
7.短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大元素X是形成化合物种类最多的元素,Y、R同主族,R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是A.X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X<W<RB.气态氢化物的稳定性YRC.X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥W﹥X﹥YD.X、W的氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力
8.下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCls+I-aq AgIs+Cl-aq溶解度AgIAgClBFe2++H2O2 +2H+=Fe3++2H2O氧化性H2O2 Fe3+CCO32- +CO2 +H2O=2HCO3-稳定性HCO3- CO32-DNH3 +H3O+=NH4++H2O得质子能力NH3H2O
9、下列装置或操作能达到实验目的的是()A.验证反应的热效应B.定量测定化C.滴定法测FeSO4D.构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度10.关于浓度均为
0.1mol·L-1的三种溶液
①氨水、
②盐酸、
③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.cNH
③①B.水电离出的cH+
②①C.
①和
②等体积混合后的溶液cH+=cOH-+cNH3·H2OD.
①和
③等体积混合后的溶液cNHcCl-cOH-cH+11.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为
285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2Ol=2H2g+O2g;△H=+
285.5kJ·mol-1B.已知2C石墨,s+O2g=2COg△H=-221kJ·mol-1,则石墨燃烧热
110.5kJ·mol-1C.已知N2g+3H2g2NH3g;△H=-
92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出
92.4kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为
1366.8kJ·mol-1和
1411.0kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4g+H2Ol=C2H5OHl△H=-
44.2kJ·mol-112.据统计,陕西省的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长,汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 =K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多1.4mol,则下列判断正确的是 A.生成
22.4LN2(标准状况)B.有0.25molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为0.5molD.被氧化的N原子的物质的量为3mol13.分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有( )种(不考虑立体异构) A.6 B.5 C.4 D.3
14.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为焦炭,则丁可能是O2C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是SO
215.室温下将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)XC(气),经2s(秒)后反应达平衡测得C的浓度为
0.6mol·L-1 ,B的物质的量为
1.4mol现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③2s时物质A的转化率为30%
④X=2
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是
0.5 其中正确的是( )A.
①④⑤B.
①③④C.
②③⑤D.
③④⑤16.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是A.图
①表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强大B.图
②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图
③表示在1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化D.图
④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(共38分)
17.(13分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ∆H0 (I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆H0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数表达式K=
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入
0.2molNO和
0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡测得10min内v(ClNO)=
7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“”“”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)若要使K2减小,可采用的措施是
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含
0.2molNaOH的水溶液与
0.2molNO2恰好完全反应得1L混合溶液A,溶液B为
0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=
7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=
1.7×10-5mol•L‾1,)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
18.(13分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 a.原子序数和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水合物碱性增强,酸性减弱 d.单质的熔点升高
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,还原性最强的单质是
(3)已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下写出SiCl4的电子式 ;在上述由纯SiCl4(气态)制纯硅的反应中,测得每生成112g纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种含氧酸盐的阴阳离子个数比为1:1写出该反应的化学方程式
19.(12分)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,来探究Fe2+和I-的还原性强弱1【提出假设】假设1____________;假设2____________;假设3Fe2+和I-的还原性一样强【验证假设】2利用以下装置进行试验,实验必需的装置是A→______________________按氯气流向的顺序用序号书写 3实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察溶液颜色的变化,_________能或不能判断反应的先后顺序4请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论5该实验成功的关键是控制各反应物的用量该小组称量
1.52gFeSO4(M=152g/mol)和
1.66gKI(M=166g/mol)固体溶于水中,为了验证上述假设,通入的氯气的体积最多不能超过____________(标准状况)6有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱于是提出另一验证方案往KI溶液中滴加FeCl3溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是_____________________三﹑选做题(以下两题任选一题)
20.【化学——物质结构与性质】14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
(3)W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知此反应的化学方程式是
21、【化学——有机化学基础】14分奶油中含有一种用做香料的有机化合物A,该有机化合物只含有C、H、O三种元素,分子中C、H、O原子个数比为241,其相对分子质量为88,A的结构式中含有碳氧双键1molB可生成2molC,也可与2mol反应与A相关的反应如下
(1)写出反应
②的反应类型_____________________________
(2)写出A、C、F的结构简式A____________,C___________,F__________________
(3)请写出两种与A的物质类别不同的常见有机物的同分异构体的结构简式__,_____
(4)写出反应
③的化学方程式__________________________。