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2019-2020年高二化学下学期期末考试试题新人教版可能用到的相对原子质量H1C12O16N14Ca40Cl
35.5Cu64
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1.废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.MgOH2在下列四种情况下,其溶解度最大的是A.在纯水中B.在
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中C.在
0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在
0.1mol·L-1的MgCl2溶液中3.下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.热的纯碱溶液碱性增强CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.向MgOH2悬浊液中加入FeCl3溶液3MgOH2s+2Fe3+=2FeOH3s+3Mg2+D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFeOH3+3H+4.升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,16gCH4含有10NA个电子B.标准状况下,
22.4L苯含有NA个苯分子C.标准状况下,
6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为
0.1NAD.
0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有
0.1NA个CH3COO-6.25℃时,水中存在电离平衡H2OH++OH-△H0下列叙述正确的是A.将水加热,KW增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,cH+增大,KW不变C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,cOH-降低D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,cOH-增大7.下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有
0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是A.产生气体体积
①=
②B.溶液的pH变化
①减小,
②增大C.电极反应式
①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑
②中负极为2H++2e-=H2↑D.
①中阴极质量增加,
②中正极质量减小8.下列有关说法正确的是A.反应NH3g+HClg=NH4Cls在室温下可自发进行,则该反应的△H0B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C.CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡正向移动,溶液中的cCH3COO-增大D.Na2CO3溶液中加入少量CaOH2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小9.已知Ksp(CuCl,白色)=
1.2×10-6,Ksp(CuOH,橙黄色)=
1.2×10-14如图,用铜电极电解饱和食盐水时,阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-==CuCl下列说法不正确的是A.B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑B.实验开始时,A极附近出现白色浑浊C.电解时,Na+移向A极D.一段时间后,U形管底部形成橙黄色沉淀10.下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是A.cHCO3-=1×10-1mol/L的溶液中Na+、Al3+、CH3COO-、K+B.由水电离出的cH+=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+C.甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+D.能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
①
②
③
④ A.用装置
①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置
②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.装置
③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置
④中的铁钉几乎没被腐蚀12.已知常温下反应
①NH3+H+NH平衡常数为K1,
②Ag++Cl-AgCl平衡常数为K2,
③Ag++2NH3AgNH3平衡常数为K3
①、
②、
③的平衡常数关系为K1K3K2,据此所做的以下推测合理的是A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在13.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)该电池工作时,下列说法错误的是A.a电极为该电池负极B.O2在b电极上得电子,被氧化C.电池工作时,a电极反应式CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2↑+12H+D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极14.下列有关物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性cCH3COO-<cCH3COOHB.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液cNaOH<cCH3COONa<cNa2CO3C.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,则cHA->cH+>cH2A>cA2-D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系cH++cM+=cOH-+cA-15.已知25℃时,电离常数KaHF=
3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=
1.46×10-10现向1L
0.2mol·L-1HF溶液中加入1L
0.2mol·L-1CaCl2溶液,下列说法中正确的是A.25℃时,
0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B..Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D.该体系中有CaF2沉淀产生
二、填空题(共52分)16.(15分)如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题1若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒,乙装置中的________棒
②乙装置中阳极的电极反应式是_______________________________2若两装置中均为饱和NaCl溶液
①写出乙装置中总反应的离子方程式__________________________________
②甲装置中碳极的电极反应式是__________________,乙装置碳极的电极反应属于________填“氧化反应”或“还原反应”
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因_______________________________________________________________________17.(普通班)13分1常温下,CH3COONa溶液呈性,用离子方程式解释其原因2室温下,若将
0.1mol·L-1盐酸滴入20mL
0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示
①NH3·H2O的电离方程式是
②b点所示溶液中的溶质是
③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为,在该溶液中存在多种守恒关系,其中cNH4++cH+=(用离子浓度表示)17.(实验班)(13分)常温下,取
0.2mol·L-1HCl溶液与
0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题
(1)混合溶液中由水电离出的cH+
0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的cH+填“、或=”
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)cCl-−cM+=mol·L-1,cH+−cMOH=mol·L-1
(3)若常温下取
0.2mol·L-1MOH溶液与
0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度填“、或=”MCl的水解程度溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH 7(填“、或=”)18.(普通班)15分已知常温下,AgBr的Ksp=
4.9×10-13,AgI的Ksp=
8.3×10-17.
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式;此时溶液中c(Ag+)=mol/L;
(2)现向AgBr的悬浊液中
①加入AgNO3固体,则c(Br-)(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+);
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+),c(Br-)
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是()A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变18.(实验班)15分钡Ba和锶Sr及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐已知SrSO4sSr2+aq+SOaq Ksp=
2.5×10-7SrCO3sSr2+aq+COaq Ksp=
2.5×10-91将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________,该反应的平衡常数为_________________(填具体数字);该反应能发生的原因是_________________________________________用沉淀溶解平衡的有关理论解释2对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况填“增大”、“减小”或“不变”
①升高温度,平衡常数K将________;
②增大CO的浓度,平衡常数K将________3已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为_________________________________________________________19.(普通班)(12分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为
(1)咖啡酸分子中的含氧官能团有 ;
(2)有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ; A.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.1mol咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
(3)有机物A(分子式为C11H12O4)在一定条件下能发生如下转化
①D、E的结构简式分别为 、 ;
②B→C反应的化学方程式为 ;
(4)R是咖啡酸的同分异构体,具有如下特点
①R具有结构;
②能发生水解反应;R的结构简式为 (任写1种)19.(实验班)(12分)化合物A,B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 (CPPO)请回答
(1)A分子中官能团的名称_______;
(2)化合物A可通过以下步骤合成写出反应
②的化学方程式____;属于____反应(反应类型);
(3)B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式____;
(4)B水解后的另一种化合物D,与D同类且含一个支链的同分异构体有____种;
(5)已知D不能发生消去反应,与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质写出该反应的化学方程式____ xx第二学习期期末测试高二化学答案题号123456789101112131415答案DBBCABBACDBCBDD
16.1(15分)
①碳 铁
②4OH--4e-===2H2O+O2↑2
①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
②2H2O+O2+4e-===4OH- 氧化反应
③在乙装置碳棒电极上生成Cl2,Cl2与I-反应生成I2,I2遇淀粉变蓝
17.普通班13分
(1)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2
①NH3H2ONH4++OH-
②NH4ClNH3H2O
③cCl-cNH4+cH+cOH-cCl-+cOH-
17.实验班1
①②
9.9×10-7;
1.0×10-82cCl-cM+cH+cOH-;
3718.普通班15分1AgBrsAg+aq+Br-aq,7×10-7mol/L;2变小不变变小;变大3CD
18.实验班1SrSO4s+CO32-aqSrCO3s+SOaqK==1×10-2KspSrCO3KspSrSO4,加入CO后,平衡SrSO4sSr2+aq+SOaq正向移动,生成SrCO32
①减小
②不变3盐酸 若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化稀硫酸反应生成SrSO
419.普通班12分
(1)—OH、—COOH或羟基、羧基
(2) A
(3)
①D CH3COOHE
②
(4)或
19.实验班
(1)羧基
(2)CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl;取代
(3)
(4)。