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2019-2020年高二化学下学期期末考试(加一)试题相对原子质量H—
1、N—
14、O—
16、S—
32、Cl—
35.
5、K—
39、Zn—
65、Cu—
64、Fe—
56、Cr—
52、Mn—
55、Ba—137第I卷
一、选择题(每题只有1个正确选项,每题2分,共10分)1.xx年印度洋发生特大海啸,为了解决灾民饮水问题,政府向灾民发放药品,下列能够分别起净水和杀菌消毒作用的化合物是()A.CaCl2和CaClO2B.FeCl3和Cl2C.CaO和液氯D.KAlSO42·12H2O和CaClO22.下列物质
①氕、氘、氚
②乙酸和甲酸甲酯
③C
60、N60
④金刚石和石墨,其中依次属于同位素、同素异形体、同分异构体的是()A.
①、
③、
② B.
①、
③、
④ C.
①、
④、
② D.
④、
③、
①3.下列化学用语中,书写正确的是()A.CO2的比例模型 B.氮气的电子式4.下列物质肯定是纯净物的是()A.天然气B.分子式为C2H6O的物质C.聚甲基丙烯酸甲酯D.分子式为C2H5Cl的物质5.下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是()A.乙烯与SO2都能使溴水褪色B.氢氧化钠和酒精都能与醋酸反应C.烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热,都有砖红色沉淀产生
二、选择题(每题只有1个正确选项,每题3分,共36分)6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热量A.
①②③B.
①②④C.
①③④D.
②③④7.下列有机物命名正确的是()A.α-氨基乙酸B.2-二氯丙烷C.2-甲基丙醇D.C17H33COOH硬脂酸8.分析有机物的结构应具有的性质是()
①缩聚反应
②加成反应
③取代反应
④水解反应
⑤中和反应
⑥显色反应
⑦氧化反应
⑧还原反应
⑨消去反应A.只
③⑤⑥⑦B.只
④⑤⑥⑦C.全部D.除
①④外其余都有9.用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是()A.1molCH5+所含的电子数为10NAB.1molC20H42中含有61NA个共价键C.25℃时1mL纯水中含有10–10NA个OH–离子D.
22.4L的NH3中含有4NA个原子10.不能用水浴加热的实验是()A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯11.某学生在实验室制取乙酸乙酯反应温度80℃左右和乙酸丁酯反应温度115~125℃,现有两套实验装置图I和图II下列说法错误的是()A.制乙酸乙酯用图I装置,制乙酸丁酯用图II装置B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流C.都可用Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率12.化学式与苯丙氨酸(C9H11NO2)相同,且同时符合下列两个条件
①有带两个取代基的苯环,
②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是()A.3B.5C.6D.1013.经测定,由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为()A.78%B.22%C.14%D.13%14.某种兴奋剂的结构简式如图,有关该物质的叙述中,正确的是()A.遇氯化铁溶液显色B.能和NaHCO3反应产生CO2C.1mol该物质分别能和4mol溴、7mol氢气完全反应D.滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,证明结构中存在碳碳双键15.某羧酸衍生物A,其分子式为C6H12O2,实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C,B和盐酸反应生成有机物D,C在催化剂和加热条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应,由此判断A可能的结构有()A.6种B.4种C.3种D.2种16.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为2C8H18l+25O2g→16CO2g+18H2Ol+10900kJ·mol-1C2H5OHl+3O2g→2CO2g+3H2Ol+1367kJ·mol-1假定汽油的成份为C8H18,则用添加酒精的汽油作燃料时,不能达到的目的是()A.节省化石燃料B.减少有害气体的排放C.有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量17.取20g混有二氧化锰的氯酸钾,加热至恒重.在一定温度下将残留的固体加入10g水中有
7.9g固体未溶解,再加入5g水有
5.3g固体残渣未溶,再加水,残渣不减少.则原混合物中可能含有的KClO3质量为()A.
14.7gB.
6.9gC.
12.1gD.
17.6g
三、选择题(每题有1~2个正确选项,每题4分,共20分)18.下列物质中,在一定条件下,既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是()A.葡萄糖B.麦芽糖C.溴乙酸D.甲酸钠19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%在用丙炔合成二甲基丙烯酸甲酯的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H220.据美国《科学》杂志报道,外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此物质常温下为液体,不稳定,易转化为CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q>0)据此,以下叙述中不正确的是()A.该星球表面温度很低B.低温下稳定性CH2=CHOHCH3CHOC.常温下CH2=CHOH具有的能量比CH3CHO高D.高温下稳定性CH2=CHOHCH3CHO21.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸亚铁溶于稀硝酸FeCO3+2H+→Fe2++H2O+CO2↑B.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-→AlO2-+2H2OC.NaHS溶液中加入等物质的量的醋酸HS-+H+→H2S↑D.NaHCO3溶液与过量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O22.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出
1.344L标准状况气体;往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现;若用足量的氢气在加热条件下还原等质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.
0.21molB.
0.14molC.
0.16molD.
0.24mol第II卷
四、(本题共8分) 在构成宇宙万物的一百多种元素中,金属约占了80%,它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义现有a、b、c、d四种金属元素,a是人体内含量最多的金属元素,b是地壳中含量最多的元素,c是海水中含量最多的金属元素,d是人类冶炼最多的金属元素23.元素a在元素周期表中的位置为 ;只由元素c与b能形成 种化合物24.下列可以证明b、c金属性强弱的是 A.最高价氧化物对应水化物的溶解性b<cB.单质与水反应的剧烈程度b<cC.相同条件下,氯化物水溶液的pH值b<cD.c可以从b的氯化物水溶液中置换出b25.人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金,潮湿环境中其表面会产生一层水膜,从而发生腐蚀下列关于该腐蚀的说法正确的是 A.腐蚀过程中,一定会有气体放出B.腐蚀过程中,d被氧化C.在酸性条件下,负极的电极反应式为D.与电源的负极相连,可以防止发生这种腐蚀26.d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体,且每生成1mol该易燃气体放出
37.68kJ热量,请写出此反应的热化学方程式
五、(本题共8分)六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾FeSO4·7H2O把废水中六价铬还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子生成CrOH3沉淀27.配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2SO43+Cr2SO43+H2O28.上述反应中的氧化产物是_________,硫酸所体现的性质_____________29.处理后的沉淀中有CrOH3外,还有_____________用化学式表示30.现在处理1×103L含铬+678mg·L-1的废水,需要绿矾_____________g
六、(本题共10分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇
(1)将
1.0molCH4和
2.0molH2Og通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图31.P1时,已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_____在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)32.图中的P1____P2(填“<”、“>”或“=”),理由是______________________在压强为
0.1MPa条件下将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg……Ⅱ33.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(A)升高温度(B)将CH3OHg从体系中分离(C)充入He,使体系总压强增大(D)再充入1molCO和3molH2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T℃nCO/nH2PMPaⅰ1501/
30.1ⅱ5ⅲ350534.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据
七、(本题12分)乙醛在空气中易被氧化,沸点为
20.8℃40%的乙醛溶液久置会分层,其上层为无色油状液体经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物C2H4On,其沸点比水的沸点高,分子中无醛基现根据反应原理C2H4OnnC2H4O,从无色油状液体中提取乙醛35.若要证明部分乙醛已经被氧化,所用的试剂为______A.银氨溶液B.石蕊试液C.水D.乙醇36.通过_______操作,从久置的乙醛中得到无色油状液体,所用的玻璃仪器有__________右图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置,在烧瓶中加入6mol·L-1的硫酸和无色油状液体,加热至沸腾37.实验开始前必须的操作为_______________38.加热一段时间后发现,烧瓶中混合液逐渐变黑,可能的原因是_____A.6mol·L-1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化B.6mol·L-1的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化C.混合液浓度变大,有机物脱水碳化39.一同学认为将6mol·L-1的硫酸改为盐酸,实验效果更好另一同学不支持该观点,理由是____________________________________________________________40.当实验结束时,应先移去_______,再移去____________41.检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为___________,反应条件为___________
八、(本题共12分)为了节能减排,提高综合经济效益,某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气,同时吸收焦炉气中的氨,其工艺流程图如下42.为提高原料利用率,在生产亚硫酸氢铵时,需加入少量对苯二酚,加入对苯二酚的目的是43.已知烟气含SO22%,焦炉气中含NH
34.8%,若只生产硫酸铵一种产品,吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略,则含SO2烟气与焦炉气的流量(每分钟流过的体积)比为44.氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100mL溶液,向其中加入足量的氢氧化钡溶液,微热,产生4032mL(标准状况下)干燥的NH3,同时产生
23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀,且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色则45.原溶液中cNH4+=原铵盐样品溶液不能使溴水褪色,说明该铵盐中不含(填离子符号)46.原样品的成分及其物质的量是
九、(本题共10分)有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去)47.B的结构简式是;E中含有的官能团名称是48.乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应堆类型)制备49.由C和E合成F的化学方程式是50.同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
①含有3个双键
②分子中只含1种化学环境氢原子
③不存在甲基
十、(本题共10分)已知苯甲醛与乙酸酐[CH3CO2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸,反应方程式(已配平)如下苯甲醛肉桂酸51.1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成______mol银;写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式_____________52.上述反应中产物M的结构简式是________________53.溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯,该反应属于Beck反应,其反应方程式为____________________________(不要求标出反应条件)该反应类型属于_______________已知在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基,此类反应在酸催化下进行例如54.已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定写出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B(分子式C9H10O2)的结构简式_________________55.缩醛B(分子式C9H10O2)符合以下条件的同分异构体有两种,写出它们的结构简式_____________________
①苯环上只有一个取代基;
②能发生水解反应和银镜反应
十一、(本题共14分)已知常温下,硝酸浓度越稀,其还原产物的价态越低(本题气体数据均已折算至标准状况)56.实验室欲用70%的浓硝酸(密度
1.41g/mL)配制
1.0mol/L的稀硝酸(密度
1.04g/mL)500mL求70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L(保留1位小数,下同),配制时需浓硝酸________mL57.将
9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中,得到气体
6.72L(假设不含N2O4),则该合金中铜与锌的物质的量之比为________58.向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉,铁粉部分溶解,却无气体产生向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质
4.8g,写出铁与硝酸反应的化学方程式_________________,该硝酸溶液的物质的量浓度__________59.将13克锌加入到200mL
3.6mol/L的硝酸溶液中,锌全部溶解,得到无色气体
2.464L(已知常温下N2O3为液体),测得反应后的溶液pH=0(假设反应前后溶液体积无变化)取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热,无刺激性气味的气体生成试求该无色气体的组成及其物质的量金山中学xx学年第二学期高二年级化学加一学科期末考试参答
一、
二、选择题(1~5,每题2分,共10分;6~17,每题3分,共36分)
三、选择题(18~22,每题4分,有错就0分,少选一个得2分,共20分)
四、(本题共8分)
五、(本题共8分)27.1H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4→3Fe2SO43+1Cr2SO43+7H2O(3分)28.Fe2SO43酸性(2分)29.FeOH3(1分)30.1251(2分)
六、(本题共10分)
七、(本题12分)35.B(1分)36.分液;(1分)分液漏斗、烧杯(2分)37.进行气密性检查(1分)38.C(1分)39.盐酸易挥发,导致cH+下降,影响反应进行,氯化氢挥发进入锥形瓶,影响仪器的纯度(2分)40.导管;酒精灯(2分)41.银氨溶液,水浴加热或新制的CuOH2悬浊液,加热煮沸(2分)
八、(本题共12分)
九、(本题共10分)47.HOOCCH24COOH(2分)羟基和氨基(2分)48.乙醇消除反应(2分)49.CH3OOCCH24COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOCCH24CONHCH2CH2OH+2CH3OH(2分)50.(2分)
十、(本题共10分)
十一、(本题共14分)56.
15.7(1分),
31.8(1分,)57.2:1(2分);58.4Fe+10HNO3→4FeNO32+NH4NO3+3H2O(2分)
1.5mol/L(2分)59.NO
0.1molN
20.01mol(6分)HOHOOHCH36e。