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2019-2020年高二化学下学期期末质量检测试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷5~8页全卷共100分,考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—
35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ba—137第Ⅰ卷(选择题共49分)注意事项1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上
一、选择题(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意1.下列叙述不正确的是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下,防止污染环境B.大力发展氢能源汽车减少碳排放C.控制卤代烃的使用,减少对臭氧层的破坏D.大力发展核能,减少化石能源的使用,有利于保护环境2.下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、[FeCN6]3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时,纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1,若把
0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为A.12B.10C.4D.26.下列各物质中,存在顺反异构体的是A.1—丁烯B.丙烯C.2—氯—2—丁烯D.2—甲基—2—丁烯7.能影响水的电离平衡,最终使水电离的离子在溶液中表现为cOH->cH+的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.下列有机物命名正确的是A.3,4,4—三甲基—1—戊炔B.2,2—二甲基—3—丁烯C.2,3,4,4—四甲基戊烷D.1,3,4—三甲基苯9.常温下,体积相同、pH也相同的HCl、HNO
3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应,产生CO2的体积A.同样多B.HCl最多C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最少10.图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式A.A是C3H
6、B是C2H6B.A是C6H
6、B是C4H6C.A是C6H
6、B是C2H6D.A是C3H
8、B是C6H611.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是A.先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色D.加入浓硝酸后加热12.分析原子的杂化方式,并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面,或者在一条直线上的是A.C2H
2、HClO、C2H6B.CO
2、N2O、HC≡C—NH2C.C6H5CH
3、C3H
4、CH4D.C6H
6、C2H
4、HCN13.下列有机物中能发生消去反应,且生成物中存在同分异构体的是A.B.C.D.CH3Cl14.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+B.FeOH3溶于氢碘酸FeOH3+3H+=Fe3++3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NAB.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧,乙炔和苯都消耗
7.5NA个氧气分子C.将
0.1mol碳酸钠溶于1L水中,所得溶液含有CO32-和HCO3-共
0.1NA个D.在H2O2作燃料电池的负极原料时,每摩尔H2O2转移的电子数为2NA16.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱,水的离子积常数都会减小17.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制,正确的操作顺序是
①蒸馏
②水洗分液
③用干燥剂干燥
④10%NaOH溶液洗分液A.
①②③④②B.
②④②③①C.
④②③①②D.
②④①②③
二、选择题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)每小题只有一个选项符合题意18.下列电化学有关说法中正确的是A.将钢闸门与直流电源的正极相连,可降低钢闸门腐蚀速率B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品仍不易生锈C.粗铜精炼时,电镀液中的cCu2+保持不变D.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀19.加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3),在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑下列有关说法不正确的是A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极B.电解时,阳极反应是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+C.溶液调节至强酸性,对生产不利D.电解后阴极周围溶液的pH升高20.下列关于溶液中离子的说法不正确的是A.
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系cNa+=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3B.常温下,氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中醋酸已过量C.
0.2mol·L-1的HCl和
0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系cCl->cNH4+>cH+>cOH-D.
0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系cS2-+cOH-=cH++cH2S21.如右图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过
0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11D.K2闭合,电路中通过
0.002NA个电子时,两极共产生
0.002mol气体22.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)为等电子体,分子结构如右图则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为A.3B.4C.5D.6资阳市xx学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学题号第Ⅰ卷三四五六总分总分人得分第Ⅱ卷(非选择题共51分)注意事项1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上2.答卷前将密封线内的项目填写清楚
三、填空题(本题共2个小题,共11分)23.(5分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们设计的方案(理论方案)分别是甲
①称取一定质量的HA配制
0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各1mL,加水稀释为100mL;
③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液,同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质
(1)在两个方案的第
①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填“>”、“<”、“=”)
(3)关于pH试纸的使用方法,下列叙述正确的是a.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比c.pH试纸测出的数值应该保留一位小数d.能使pH试纸显红色的溶液显酸性
(4)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是24.(6分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O
3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据pH≥
9.6时,Fe2+完全水解成FeOH2;pH≥
6.4时,Cu2+完全水解成CuOH2;pH≥
3.7时,Fe3+完全水解成FeOH3]请回答以下问题
(1)第一步,如果直接调整pH=
9.6,不能将Cu2+和Fe2+分离除去,理由是_______________________________________现有下列几种常用的氧化剂,可用于氧化除去混合溶液中Fe2+,其中最好选________
①KMnO4
②H2O2
③NaClO
④浓HNO3
(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=
3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到
3.7,可选用的有________
①CuOH2
②氨水
③Cu2OH2CO3
④NaOH
(3)直接加热溶液,蒸干______(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)
四、实验题(本题包括2个小题,共18分)25.(11分)实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下CH3CH2OHCH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备l,2—二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下乙醇1,2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-
30.
792.
20.71沸点/℃
78.
513234.6熔点/℃-1309-116回答下列问题
(1)在装置c中应加入(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
①水
②浓硫酸
③氢氧化钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的(填“上”或“下”)层
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用(填正确选项前的序号)洗涤除去
①水
②氢氧化钠溶液
③碘化钠溶液
④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e),其主要目的是;但不用冰水进行过度冷却,原因是
(6)以1,2—二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程1,2—二溴乙烷通过(
①)反应制得(
②),
②通过(
③)反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯
①______________(填反应类型)
②________________(填该物质的电子式)
③______________(填反应类型)写出第一步的化学方程式________________________________________________________26.(7分)某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度,进行如下实验取
20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至
250.00mL,取稀释后的过氧化氢溶液
25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑据此作答
(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;滴定到达终点的现象是______________________________________________________________________________________________________
(2)配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质,则对测定结果的影响是____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)重复滴定四次,分别耗用cmol/LKMnO4标准溶液的体积为
0.99VmL、
1.03VmL、
1.28VmL、
0.98VmL,则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1
五、推断题(本题包括2个小题,共14分)27.(7分)室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成
0.1mol/L的溶液,进行如下实验(已知室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为
0.00165g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加BaNO32溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色根据上述实验现象,回答下列问题
(1)写出下列化合物的化学式A_____________、B_____________、C_____________
(2)实验
④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式__________________________________________________________
(3)D与E的溶液反应离子方程式是______________________________________________28.(9分)烃A在一定条件下可以按右图进行转化已知D为,F1和F2互为同分异构体,加成HBr时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,G1和G2分别互为同分异构体据此作答
(1)框图中属于取代反应的是_______(填序号);B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________
(2)A的结构简式是_____________________;G1的结构简式是______________________
(3)写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式_______________________________________________________________
(4)已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池,写出负极的电极反应式________________________________________________________________
六、计算题(本题包括1个小题,共6分)29.(6分)已知常温下,BaSO4的Ksp为1×10-10现将
0.01mol/LBaOH2溶液与
0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,充分反应计算
(1)混合溶液中Ba2+物质的量浓度;
(2)混合溶液的pH值资阳市xx学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(每小题2分,共34分)题号1234567891011121314151617答案ACCDBCDACBADBCDAB
二、单项选择题(每小题3分,共15分)题号1819202122答案BACDB
三、填空题(共11分)23.(5分)
(1)100mL容量瓶(1分);
(2)>(1分);
(3)d(1分);
(4)与锌粒反应HA溶液比盐酸快(2分);24.(6分)
(1)Cu2+也被完全沉淀了(2分);
②(1分);
(2)
①③(2分);
(3)不能(1分);
四、实验题(共18分)25.(11分)
(1)
③(1分);
(2)溴的颜色完全褪去(1分);
(3)下(1分);
(4)
②(1分);
(5)乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发(1分);1,2—二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(1分);
(6)
①消去反应(1分);
②(1分);
③加成反应(1分);(2分);26.(7分)
(1)酸式(1分);滴入最后一滴高锰酸钾标准液,锥形瓶中溶液由无色变紫红色,且半分钟不褪色(2分);
(2)偏大(2分);
(3)
1.25cV(2分);
五、推断题(共16分)27.(7分)
(1)A、BaOH2(1分);B、AgNO3(1分);C、CH3COO2Ca(1分);
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3(2分);
(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑(2分);28.(9分)
(1)
②(1分);44∶21(2分);
(2)(1分);(1分);
(3)(2分,其它合理答案也可给分);
(4)C6H14-38e-+50OH-=6CO32-+32H2O(2分);
六、计算题(共6分)29.(6分)
(1)解设两溶液各取1LBaOH2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH1mol1mol
0.01mol
0.02mol由以上数据可知Na2SO4剩余nNa2SO4=
0.01molcSO42-=
0.005mol·L-1所有cBa2+===2×10-8mol·L-1(2分)
(2)由以上反应可知OH-未参与离子反应cOH-=
0.01mol×2=
0.02molcOH-==
0.01mol·L-1cH+===1×10-12mol·L-1(2分)pH=-lg1×10-12=12(2分)答略吸收强度ppm图1A的核磁共振氢谱吸收强度ppm图2B的核磁共振氢谱△电解电解FeCK1K2饱和NaCl溶液GH2SO4(浓)170℃fabced—排出室外碎瓷片试管d中为液溴。