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2019-2020年高二化学下学期期末(暨新高三升学)考试试题可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:
35.5Ca:40Fe:56第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是( )A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气中燃烧时,化学能全部转化为热能2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.46gNO2和N2O4的混合气体中,含氮原子数目是NAB.
1.0L
0.1mol/L的NaF溶液中,含F-离子数目是
0.1NAC.
11.2L的H2中,含有的电子数目是NAD.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目是NA
3.下列有关说法正确的是( )A.苯酚俗名石炭酸,向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B.将金属钠放入乙醇中,反应较缓和且钠在液面下C.既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
4.具有下列结构的原子一定属于第二主族的是A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.M层电子数为K层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
5.下列有关试剂的保存方法正确的是
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中;
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中;
③液溴通常用水封保存;
④锂保存在煤油中;
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A.
①③⑤ B.
②③⑤ C.
②④⑤ D.
①③④
6.物质发生化学反应时
①电子总数;
②原子总数;
③分子总数;
④物质的种类;
⑤物质的总质量;
⑥物质所具有的总能量反应前后肯定不发生变化的是()A.
④⑤⑥B.
②⑤⑥C.
①③⑤D.
①②⑤
7.某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的分子式不同,但相对分子质量相等则水解前的这种有机物是()A.甲酸甲酯B.乙酸异丙酯C.麦芽糖D.蔗糖
8.某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A.K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、SO32-、NO3-D.Na+、K+、MnO4-、Br-
9.新华社报道放射性物质钋Po—210造成俄罗斯前特工亚历山大·利特维年科中毒身亡原子序数为84的钋,是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的下列有关钋的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋Po—210原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素,最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是
21010.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2OB.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
11.T℃时,反应物和生成物均为气体的某反应,反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为
0.6mol·L-1·mim-1B.在(t1+10)时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动C.T时,在相同容器中,若由
0.1mol·L-1A、
0.3mol·L-1B和
0.4mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为
0.4mol·L-1D.在其他条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
12.“类推”是一种常用的学习方法,但有时类推会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是 A.NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3,NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3;足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D.干冰CO2是分子晶体,则SiO2也是分子晶体
13.下列指定条件下的结果正确的是( )A.
0.1mol·L—1氨水中,cOH—=cNH4+B.10mL
0.02mol·L—1HCl溶液与10mL
0.02mol·L—1BaOH2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7C.在
0.1mol·L—1CH3COONa溶液中,cOH—=cCH3COOH+cH+D.
0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中,cNa+=2cA2—+cHA—+cH2A
14.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg,将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液甲溶液蒸发5g水,恢复到原温度时析出晶体2g;乙溶液蒸发12g水,恢复到原温度时析出晶体5g则t℃时,KNO3溶解度为()A.
41.7gB.50gC.43gD.60g
15.铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O(如图),则下列说法正确的是( ) A.放电时负极反应是Pb-2e-=Pb2+充电是阴极反应是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.闭合K断开K1,电流的流动方向是从B到AC.放电过程中,溶液的pH不断减小D.放电时,线路上若有1mole-通过,则消耗硫酸也是1mol
16.利尿剂是xx北京奥运会违禁药物,顾名思义,此类药物有稀释尿液的功能利尿剂现有15种,主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在,以逃避兴奋剂检查利尿酸是其中之一,其结构简式为下列叙述正确的是()A.1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应B.利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个C.利尿酸分子式是C11H12O4D.利尿酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀生成
二、非选择题(共计52分)17.(10分)根据表中左栏信息,回答右栏有关问题信息问题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数其中X是形成化合物种类最多的元素1X元素的最高价氧化物的电子式是_______
②在一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液2Z元素在元素周期表中位于第_____周期,_____族
③Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成3写出生成白色沉淀的化学方程式_______
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中有白色沉淀⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为_______⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)18.(8分)物质的转化关系如下图所示有的反应可能在水溶液中进行其中A为气体化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成则1A的分子式是,甲的电子式是2D的溶液与乙反应的离子方程式是3若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式19.(9分)在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入
0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示,
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L—1
(3)在B点,a
12.5ml(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)________c(OH-)
(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为20(15分)、甲同学探究NO2的氧化性;设计了如下实验装置ABC1该装置的明显缺陷是________________________2实验开始后,发现Zn溶解,但未发现有气体逸出,同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式________________________________________________如何验证该猜想______________________________________________________3重新调整HNO3浓度后,发现A中有红棕色气体逸出,设计实验,证明NO2具有氧化性(药品任意选择,合理即可)步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中,____________________________________________________________________________________NO2具有氧化性4乙同学对甲的实验结果产生质疑,提出假设假设一NO2氧化了SO32-假设二HNO3氧化了SO32-问题1假设二_____(“是”或“否”)合理,理由_______________________________________(用化学方程式回答)问题2若要验证NO2具有氧化性,你的实验方案是______________________________________________________________________________________________________
21、计算题(10分)某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物取
6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重,将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后,浓硫酸增重
0.9g,澄清石灰水中生成沉淀1g
(1)充分加热后,剩余固体重g;
(2)该天然碱成份中除含有碳酸钠外,还含有(填化学式);
(3)
6.64g天然碱中,含碳酸钠的物质的量为mol;
(4)该天然碱的化学式为题号12345678910答案CABDBDBABD题号111213141516答案CBCBDC答案
一、选择题
二、非选择题
17、(10分)
(1)(2分)
(2)三.ⅢA(2分)
(3)MgCl2+2NaOH==MgOH2↓+2NaCl(2分)
(4)SiO2-3+2H+=H2SO3↓(2分)
(5)Mg>Al>Si>C(2分)
18、(8分)
(1)(3分)NH3,略
(2)2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑(2分)
(3)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g);ΔH==-906.8kJ·mol-1(3分)19.(9分)
(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(2分)
(2)
0.1(2分)
(3)大于小于小于(3分)
(4)cCH3COO-cNa+cH+cOH–(2分)
20、(15分)
(1)无尾气处理装置(2分)
(2)4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O2分取少量A中反应后的溶液置于试管中,向其中滴加少量氢氧化钠溶液,并加热,在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则猜想成立(2分)
(3)步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中,先加入盐酸溶液酸化,再加入氯化钡溶液(2分)(答案合理,即可给分)有白色沉淀产生(2分)NO2具有氧化性
(4)是(1分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2,一段时间后,容器中气体的红棕色褪去,证明了二者发生了反应,证明了NO2的氧化性(2分)(答案合理,即可给分)
21、(10分)
15.3g(3分)2NaHCO3H2O(2分)
30.04(3分)42Na2CO·NaHCO3·2H2O(2分)。