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2019-2020年高二化学期中复习试卷1Word版含答案可能用到的数据H—1O—16C—12N—14S—32第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题本大题共25小题,每小题2分,共50分.在每小题的4个选项中只有一项是符合题目要求的.
1.下列有关自发反应的说法中,正确的是A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能发生D.非自发反应在一定条件下能发生
2.下列燃料中不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.水煤气
3.下列对反应热的描述,不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
4.在2L的密闭容器中发生下面反应Ag+2Bg=3Cg,经过3min后A物质由10mol变为7mol,则下面表示的反应速率正确的是A.vA=1mol·L-1·min-1B.vB=1mol·L-1·min-1C.vC=2mol·L-1·min-1D.vB=2mol·L-1·min-
15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度A.
①③④B.
①②④C.
①②③D.
②③④
6.下列说法正确的是A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大7.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g;△H<0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是(
17.D)A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.断裂1molNN键的同时,也断裂6molN—H键D.体系中、、的物质的量之比为1∶3∶
28.在某温度下,可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K,下列说法正确的是A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K不随温度的升高而改变
9.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
10.在化学反应Ag+3Bg2Cg+Dg中,A、B、C、D的平均反应速率分别为v
1、v
2、v
3、v4,则下列关系正确的是A.v1=v2B.v1=2v3C.v3=3v2D.v1=v
411.下列叙述错误的是A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中,加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.同一反应,不同催化剂的催化效果不一样D.H2O2的分解的方程式H2O2H2↑+O2↑
12.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
15.AA、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
13.25℃101kPa时,反应Ss+O2g=SO2gΔH=-
297.23kJ/mol下列说法中正确的是A.S的燃烧热为
297.23kJB.Sg+O2g=SO2g放出的热量大于
297.23kJC.Sg+O2g=SO2g放出的热量小于
297.23kJD.形成1molSO2的化学键释放的总能量小于断裂1molSg和1molO2g的化学键所吸收的总能量
14.已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-
483.6kJ/molH2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-
241.8kJ/molH2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-
285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为A.
438.6kJ/molB.
241.8kJ/molC.
285.8kJ/molD.-
285.8kJ/mol
15.在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中,反应H2Og+COgCO2g+H2g平衡后,得到
0.6molCO2,再通入
0.4mol水蒸气,达到平衡后,CO2的物质的量可能为 A.
1.0molB.
0.8molC.
0.6molD.
0.4mol
16.已知反应
①101kPa时,Cs+O2g=CO(g) △H1=-
110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2O1 △H2=-
57.3kJ/mol下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3△H1B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3△H1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热
17.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O2=2SO3△H=-
196.6kJ·mol-1B.N2g+2O2g=2NO2g△H=+
67.7kJ·mol-1C.Cs+O2g=CO2g△H=+
393.51kJ·mol-1D.H2Ol=H2g+O2g△H=+
285.8kJ·mol
118.已知热化学方程式H2Og==H2g+O2g△H=+
241.8kJ·mol-1H2g+O2g==H2O1△H=-
285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是A.吸热88kJB.吸热
2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ
19.如下图所示,△H1=-
393.5kJ•mol-1,△H2=-
395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()http://www.7caiedu.cn/A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s、金刚石)==C(s、石墨)△H=+
1.9kJ•mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大
1.9kJ
20.已知
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnOs,ΔH=-
348.3kJ/mol 22Ags+1/2O2(g)==Ag2Os,ΔH=-
31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2Os==ZnOs+2Ags的ΔH等于A.-
317.3kJ/mol B.-
379.3kJ/mol C.-
332.8kJ/mol D.
317.3kJ/mol
21.可逆反应A+BsC达到平衡后,无论加压或降温A的转化率都增大,则下列结论正确的是(C)A.A为固体,C为气体,正反应为放热反应B.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应C.A为气体,C为固体,正反应为放热反应D.A、C均为气体,正反应为吸热反应
22.已知450℃时,反应H2g+I2g2HIg的K=50,由此推测在450℃时,反应2HIgH2g+I2g的化学平衡常数为A.50B.
0.02C.100D.无法确定
23.在密闭容器发生下列反应aAgcCg+dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a<c+dC.D的体积分数变大D.A的转化率变大
24.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g,673K,30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
25.在容积可变的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H0下列分析中正确的是CA、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高第Ⅱ卷共50分
二、填空题本大题共8小题.把答案填在题中横线上.
26.(5分)在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液应是色,因为
(3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(向左依或向右移),溶液颜色将
27.(9分)现有反应mAg+nBgpCg,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:1该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p填“>”“=”“<”2减压时,A的质量分数_________填“增大”“减小”或“不变”,下同3若容积不变加入B,则A的转化率_______,B的转化率______4若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比cB/cC将_________5若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________6若B是有色物质,A、C均无色,则加入C体积不变时混合物颜色______;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____填“变深”“变浅”或“不变”
28.
(1)(3分)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示由图中数据分析,该反应的化学方程式为________________________________________反应开始至2min,Z的平均反应速率为__________
(2)(3分)取amolA和bmolB置于VL容器中,发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后,测得容器内A的浓度为xmol·L-1,这时B的浓度为;C的浓度为在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________
29.
①CaCO3==CaO+CO2ΔH=
177.7kJ/mol
②Cs+H2Og==COg+H2gΔH=-
131.3kJ/mol
③H2SO4aq+NaOHaq==Na2SO4aq+H2OlΔH=-
57.3kJ
④Cs+O2g==CO2gΔH=-
393.5kJ/mol
⑤COg+O2g==CO2gΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3aq+NaOHaq==NaNO3aq+H2OlΔH=-
57.3kJ/mol
(1)3分上述热化学方程式中,不正确的有,不正确的理由分别是_________________________________________;
(2)2分根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式____________________
(3)2分上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有;表示中和热的热化学方程式有
30.(6分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径I C3H8g+5O2g==3CO2g+4H2OlΔH=-akJ·mol-1途径II C3H8g==C3H6g+H2gΔH=+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g==6CO2g+6H2OlΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔH=-dkJ·mol-1(abcd均为正值)请回答下列问题
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量
(2)由于C3H8g==C3H6g+H2g的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________
(3)b与a、c、d的数学关系式是______________
31.(4分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=2该反应为反应(选填吸热、放热)3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)a容器中压强不变b混合气体中cCO不变cv正H2=v逆H2OdcCO2=cCO4某温度下,平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O,试判断此时的温度为℃
32.(8分)氨的合成是重要的一项化工生产已知合成氨有关能量变化的图像如图11反应N2g+3H2g2NH3g△H=;2化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)H—H436,N≡N946,则N—H的键能是kJ·mol-1;3在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是;4在一个密闭容器中加入1molN
2、3molH2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92kJ请说明原因;5在一个密闭容器中加入amolN
2、bmolH2,达到平衡时nN2:nH2=1:3,则a:b=6在一个5L密闭容器中加入8molN
2、22molH2,2min内vN2=
0.2mol·L-1·min-15min后达化学平衡,维持温度不变平衡时压强是反应前的11/152min和平衡时nNH3分别是和(写出此结果的计算过程)
33.(5分)实验室利用右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题1做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
(3)某组同学测得的中和热数据为
56.5kJ/mol,而课本上的数据为57.3kJ/mol如果他们的操作都正确,请你帮他们分析数据偏低可能的原因(写出两种可能的原因)答案及评分标准每小题2分共50分题号12345678910111213答案DDBBDADADDDAB题号141516171819202122232425答案CBADBDACBBDB
26.黄色橙色H+浓度增大,平衡向左移动,Cr2O72-浓度增大向右移动变无色(变浅)
27.放热m+np增大增大减小不变变深变浅
28.3X+Y2Z
0.05mol·L-1·min-
129.
①③①物质没标状态
③单位不对Cs+O2g==COgΔH=-
110.5kJ/mol
④⑤③⑥
30.等于小于吸收加热a=+-b
31.K=吸收(b)(c)830℃
32.ΔH=-92kJ/mol391加入催化剂合成氨是可逆反应,得到的氨小于2mol134mol8mol
33.3次不同意不同温度计温差不同保温效果不好溶液混合不够迅速MnO2I反应过程能量N2g+3H2g2NH3g2图222222NH3g反应过程能量N2g+3H2g2Ng+6Hg92kJ·mol-1图1II。