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2019-2020年高二化学期中综合测试卷三Word版含答案每小题只有一个正确选项(1—25题,每题2分)
1、下列说法中不正确的是A、化学反应必然伴随能量变化B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
2、下列物质中,属于强电解质的是A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl
3、下列说法中,正确的是A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生
4、在10L的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g,2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N2的反应速率为A.
1.2mol/L·minB.1mol/L·minC.
0.6mol/L·minD.
0.4mol/L·min
5、温度一定时于密闭容器中发生可逆反应:mA气+nB气pC气达到平衡后若将混合气体的体积压缩到原来的1/2当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时C的浓度的
1.9倍则下列叙述中正确的是A、平衡向逆反应方向移动B、C气体的体积分数增大C、气体A的转化率升高D、m+np
6、下列过程表达式中,属于电离方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-====H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-
7、已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H=―
98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A、
196.64kJB、
196.64kJ/molC、<
196.64kJD、>
196.64kJ
8、下列说法正确的是A、CH4g+O2g==COg+2H2OlΔH==-akJ·mol—1,这里ΔH代表燃烧热B、在250C、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
9、在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3g3H2g+N2g达到平衡时,如果保持温度不变,增加N2的浓度下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.化学平衡常数不变C.化学平衡常数增大D.化学平衡常数减小
10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水
11、右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积
12、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为
0.6mol/L,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为
0.7mol/L其中正确的是A、
①③B、
①④C、
②③D、
③④
13、100mL2mol/L盐酸与足量锌粒反应,能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是A.6mol/L盐酸B.醋酸钠固体C.硫酸铜溶液D.金属钠
14、下列说法中,正确的是A.易溶于水的电解质一定是强电解质B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的D.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
15、已知450℃时,反应H2g+I2g2HIg的K=50,由此推测在450℃时,反应2HIgH2g+I2g的化学平衡常数为A、50B、
0.02C、100D、无法确定
16、对于反应N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是A、降低温度B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He使气体压强增大D、保持总压强不变,充入Ne气体
17、常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是A.pH=0的NaHSO4溶液B.
0.04mol·L-1硫酸C.
0.5mol·L-1盐酸D.
0.05mol·L-1硝酸
18、向
0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时,会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中cOH-减小
19、已知(l)=H2O(g)△H1=akJ·
(2)=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)=2H2O(l)△H4=dkJ·下列关系式中正确的是A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>
020、下列物质一定呈中性的是A、PH=7的溶液B、C(H+)=C(OH-)溶液C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液
21、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A、反应开始到10s用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·sB、反应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%C、反应开始到10sX的物质的量浓度减少了
0.79mol/LD、反应的化学方程式为Xg+Yg=Zg
22、25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-ΔH>0下列说法正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,cH+降低D.加热,Kw增大,pH不变
23、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A、不变B、增大C、减少D、无法判断
24、室温下,某一元碱A与
0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7下列说法中正确的是
①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于
0.01mol/L
②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于
0.01mol/L
③反应前,A溶液中cOH-一定是
0.01mol/L
④反应后,混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度A.
①② B.
③④ C.
①②③ D.
①②③④
25、在100℃时,将
0.50molN2O4气体通入到体积为
5.0L的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为
0.02mol/L,60秒时体系已达平衡,此时容器内压强为开始的
1.6倍,下列说法正确的是A、前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
0.010mol/L·sB、在2秒时体系内压强为开始时的
1.1倍C、平衡时体系内含N2O4为
0.25molD、平衡时如果压缩容器体积,则可以提高N2O4的转化率第二卷(非选择题每空2分共50分)
1、
(1)在
①NaCl
②CH3COONa
③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈中性的是(填序号,下同);呈酸性的是原因是(用离子方程式表示,下同);呈碱性的是,原因是
(2)氯化铁水解的离子方程式为,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是
2、对于下列反应Ag+3Bg2Cg如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L,那么,用B的浓度变化表示的化学反应速率为;若在一定温度下该反应达到平衡,则其平衡常数表达式为;若各物质的平衡浓度分别为CA=3mol/L、CB=2mol/L、CC=1mol/L则K=
3、(10分)向某一容积为5L的密闭容器中,加入
0.2molCO和
0.2molH2O,在800℃和催化剂存在的条件下,发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示
(1)由图中数据可知,反应从开始至达到平衡时,CO的化学反应速率vCO=;H2的物质的量浓度cH2=_____________;该温度下此反应的平衡常数K=
(2)判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________(填序号)
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO
2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO
2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0
(3)若开始时向该容器中加入CO、H2O(g)、CO2和H2各
0.1mol,在相同条件下,反应达到平衡时,水蒸气的物质的量浓度cH2O=_______________
4、把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠCs+O2g=====CO2gΔH1<0
①途径Ⅱ先制成水煤气Cs+H2Og=====COg+H2gΔH2>0
②再燃烧水煤气2COg+O2g=====2CO2gΔH3<0
③2H2g+O2g=====2H2OgΔH4<0
④请回答下列问题1途径Ⅰ放出的热量理论上_________填“大于”“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量2ΔH
1、ΔH
2、ΔH
3、ΔH4的数学关系式是_______________
5、100℃时水的离子积约为
1.0×10-12,则此时纯水中C(H+)=,PH=,溶液呈性;此温度下,
0.05mol/L的硫酸的PH=,
0.1mol/L的氢氧化钠溶液的PH=
6、一定温度下,有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液,根据要求填写下列空格(用a、b、c、<、=、>号填写)
(1)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是
(2)当C(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为
(3)将C(H+)相同的三种酸均稀释10倍,C(H+)由大到小的顺序为参考答案第一卷12345678910BDCCADCBBA11121314151617181920CBCCBBDACB2122232425BBAAB第二卷
1、
(1)
①③②离子方程式略
(2)+3H2OFeOH3+3抑制Fe3+水解
2、3mol/L·minK=C2C/
0.
0423、
(1)
0.003mol/L·min
0.03mol/L9(每空2分,共6分)
(2)
①③(2分)
(3)
0.01mol/L(2分)
4、
(1)等于
(2)ΔH1=ΔH2+1/2ΔH3+1/2ΔH
45、
1.0×10-66中
1116、
(1)b>a=c2c>a=b3c>a=b。