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2019-2020年高二化学期中试卷(含答案)
一、选择题(本大题共26小题,每小题2分,共52分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④ B.
③④⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧D.
⑤⑥⑦⑧2.下列反应的反应热ΔH0的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应C.锌和盐酸的反应D.碳的燃烧3.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,则下列关系不正确的是A.4v(NH3)=5v(O2)B.6v(O2)=5v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)4.某反应4Ag+5Bg=4Cg+6Dg,在四种不同情况下的反应速率分别为
①υA=
0.4mol/L·s;
②υB=
0.6mol/L·s;
③υC=
0.8mol/L·s;
④υD=
1.0mol/L·min该反应进行得最快的是 A.
④ B.
③ C.
②③ D
①④ 5.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入正催化剂A.
①②③B.
②③⑤C.
②⑤D.
②③④6.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.常温下,
0.1mol/L氨水(电离度α=1%)的pH为11C.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,不一定会使结果偏低D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率7.一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量,可向其中加入 A.KNO3固体B.Zn粉C.Cu粉D.CH3COONa晶体8.下列说法正确的是 ( )A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2gΔH=+
49.0kJ/mol
②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2gΔH=-
192.9kJ/mol根据上述反应,下列说法正确的是A.反应
①中的能量变化如右图所示B.可推知2H2g+O2g=2H2OgΔH=-
483.8kJ/molC.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为
192.9kJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量10.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸氧化钙水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气11.一定条件下,对于可逆反应Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c3均不为零,达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1的取值范围为0mol·L-1c
10.14mol·L-1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1∶c2=3∶112.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述正确的是A.当vCO2=2vCH3CH2OH时,反应一定达到平衡状态B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量13.下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D.cOH―cH+的溶液14.某学生中和滴定实验过程为a取碱式滴定管;b用蒸馏水洗净;c立即加入待测的NaOH溶液;d记录液面刻度读数;e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;f向锥形瓶中加入适量蒸馏水;g加入酚酞试液2滴;h滴定时边摇动锥形瓶;i边注视滴定管内液面变化;j当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;k记录液面刻度读数;m根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有 A.c、d、f、j、kB.c、i、j、mC.e、f、i、mD.c、e、f、i、j、m15.对可逆反应2Ag+Bs3Cs+2Dg;ΔH0右图所示为正逆反应速率v与时间t关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件
①加入A;
②加入催化剂;
③加压;
④升温;
⑤减少C符合图示的条件是 A.
②③ B.
①② C.
③④ D.
④⑤16.已知化学反应A2g+B2g=2ABg的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是A.该反应热△H=+(a-b)kJ/molB.缩小体积增大压强,A的物质的量浓度不变C.该反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率17.在同温同压下下列各组热化学方程式中,△H2△H1的是( )A.2H2g+O2g=2H2Og△H1;2H2g+O2g=2H2Ol△H2B.Sg+O2g=SO2g△H1;Ss+O2g=SO2g△H2C.Cs+O2g=COg△H1;Cs+O2g=CO2g△H2D.H2g+Cl2g=2HClg△H1;2H2g+2Cl2g=4HClg△H218.已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1则下列热化学方程式书写正确的是A.H++OH-=H2O△H=-
57.3kJ·mol-1B.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2Ol△H=-
114.6kJ·mol-1C.2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Og△H=-11036kJ·mol-1D.2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Ol△H=-5518kJ·mol-119.可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积固定的密闭容器中进行,能判断达到平衡状态的标志的是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②生成O2的速率等于生成NO2的速率
③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①④⑥⑦B.
②③⑤C.
①③④⑤D.全部
20.在密闭容器中进行反应Xg+3Yg2Zg,有关下列图像的说法正确的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示升高温度C.若正反应的ΔH<0,图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>021.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是()A.△H
0、△S0B.△H
0、△S0C.△H
0、△S0D.△H
0、△S022.下列叙述正确的是 A.25℃,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释到100倍后,溶液的pH=b,则a=b-2B.在氨水的溶液中再加水,eq\fc(NH)c(NH3·H2O)将变大C.25℃
0.5×10-3mol/L硫酸的pH=
3.0升高温度溶液pH增大D.25℃,浓度为
0.1mol/L盐酸溶液,水电离出的cH+为
0.1mol/L23.把
0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是 A.
0.5mol/L的CH3COOH溶液B.
0.5mol/L盐酸C.
0.5mol/LCuSO4溶液D.
0.5mol/LNH4NO3溶液24.下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少25.用50mL
0.55mol/L盐酸与50mL
0.50mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验,测量结果偏高的原因可能是 A.实验装置保温、隔热效果差B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中26.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100mLB.加入10mL水进行稀释C.加入10mL
0.01mol·L-1的NaOH溶液D.加入10mL
0.01mol·L-1的HCI溶液第Ⅱ卷(非选择题,共48分)姓名_________班级__________学号_____
二、非选择题(48分)1.(每空2分,共12分)
(1)
①相同温度下,相同物质的量浓度的PbNO32溶液的导电性远远大于CH3COO2Pb溶液的导电性,写出CH3COO2Pb的电离方程式______________________________________________
②写出的CH3COONH4电离方程式
(2)取稀氨水进行下列操作,则NH3·H2O、NH4+、OH-H+浓度如何变化?
①通适量HCl气体时,cNH3·H2O___________(填写“增大”“减小”“不变”下同)
②加入少量NaOH固体时,cNH4+___________
③加入NH4Cl晶体时,cOH-_______
④加入水时,cH+____________2.(12分)反应mA+nBpC+qD在某温度下达到平衡
①若A、B、C、D都是气体,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的
1.8倍,则m、n、pq的关系是_____________
②若A、B、C,D都为气体,且m+n=p+q,则将气体体积压缩后A的物质的量将_________(填“减小”“增大”“不变”)平衡必定______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温,B的物质的量减少,则正反应为________反应(填“放热”“吸热”)
④若在体系中增加A的量,平衡不发生移动,则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂,则反应物的转化率将________(填“减小”“增大”“不变”)3.(4分)a1,a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和AgBg的转化率,在温度不变的情况下,均增加Ag的物质的量,则a1_______,a2______,(填“减小”或“增大”或“不变”)4.(3分)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2Og ΔH=-570kJ·mol-1CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-1160kJ·mol-1请写出CH4与NO2生成无毒气体的热化学方程式:_________________________________________________________________________5.(2分)25℃时,若pH=1的盐酸与pH=11NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则盐酸与NaOH溶液体积比为__________6.(15分)在恒温下,容积为2L的密闭容器中加人1molN2和XmolH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),50秒后达到平衡,测得反应放出的热量为
18.4kJ,c(NH3)=0.2mol/L,总物质的量为
3.6mol.
(1)该反应的ΔH= kJ·mol-1
(2)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高,则K值________(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)起始时充入的H2的物质的量X为_____,从反应开始到平衡用H2的浓度变化表示的反应速率为_____________
(4)若起始时加入N
2、H
2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同
①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是________________(3分).
②若c=2mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为____________kJ.高二期中化学试卷参考答案1D2B3A4B5C6D7C8D9B10C11A12C13D14B15A16A17B18B19A20A21C22B23A24C25C26A11CH3COO2Pb2CH3COO-+Pb2+CH3COONH4=CH3COO-+NH4+2减小“减小“减小增大2
①m+np+q
②不变不
③吸
④气
⑤不变3“减小不变4CH4g+2NO2g===N2g+CO2g+2H2OgΔH=-865kJ·mol-151:1006
(1)ΔH=-92kJ·mol-1
(2)(2分);变小(1分)
(3)
30.006mol/Ls
(4)0≤c
0.4(2分)
73.6。