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2019-2020年高二化学第一学期期中测试理本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第1页至第5页;第Ⅱ卷第6页至第8页,共100分,考试时间90分钟请在答题纸左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号考试结束后,将本试卷的答题纸和答题卡一并交回第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量H:1N:14O:16Na:23S:32Cl:
35.5选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应C.甲烷在氧气中燃烧D.灼热的碳与CO2反应2.有关化学反应的说法中,正确的是A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同4.下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是A.Cs+O2g=COgΔH=-
110.5kJ/molB.H2g+Cl2g=2HClgΔH=-
184.6kJ/molC.H2g+O2g=H2OgΔH=-
241.8kJ/molD.C8H18l+O2g=8CO2g+9H2OlΔH=-5518kJ/mol5.下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4Na++H++SO42-B.H2SH++HS-;HS-H++S2-C.HClO=H++ClO-D.NaHCO3Na++H++CO32-6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClg;ΔH=+QkJ/molQ>0,某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为
0.12mol/L,则H2的反应速率为
0.03mol/L·minD.当反应吸收热量为
0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应7.合成氨所需氢气可由煤和水反应制得,其中一步反应为COg+H2OgCO2g)+H2g)ΔH0,欲提高CO的转化率可采用的措施是
①降低温度
②增大压强
③使用催化剂
④增大CO的浓度
⑤增大水蒸气的浓度A.
①②③B.
④⑤C.
①⑤D.
⑤8.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—
10.
10.20平衡浓度/mol·L—
10.
050.
050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.在不同情况下测得Ag+3Bg2Cg+2Dg的下列反应速率,其中反应速率最大的是A.υD=
0.4mol·L-1·s-1B.υC=
0.5mol·L-1·s-1C.υB=
0.6mol·L-1·s-1D.υA=
0.15mol·L-1·s-110.白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-PakJ·mol-
1、P-ObkJ·mol-
1、P=OckJ·mol-
1、O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A.6a+5d-4c-12bkJ·mol-1B.4c+12b-6a-5dkJ·mol-1C.4c+12b-4a-5dkJ·mol-1D.4a+5d-4c-12bkJ·mol-111.常温下,将
0.1mol·L-1NaOH溶液与
0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于A.1.7 B.
2.0 C.
12.0 D.
12.412.在
0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,对于该平衡,下列叙述中正确的是A.降低温度,溶液中cNH4+增大B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小C.加入少量
0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中cOH-增大D.加入水时,溶液中cOH-/cNH3·H2O增大13.下列各方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO2+H2OHCO3-+OH-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-14.根据下列操作及现象,所得结论不正确的是序号操作及现象结论A将
0.1mol·L-1氨水稀释成
0.01mol·L-1,测得pH由
11.1变成
10.6稀释后NH3·H2O的电离程度增大B常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度CO32-HCO3-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大D明矾可用于净水明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性15.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H216.25℃时,水中存在电离平衡H2OH++OH-ΔH>0下列叙述正确的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,cH+增大,Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,cOH-降低D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,cOH-增大17.下列四组溶液混合后,最先出现浑浊的是选项H2SO4Na2S2O3H2OA5mL
0.1mol/L5mL
0.1mol/L0B5mL
0.2mol/L5mL
0.1mol/L10C5mL
0.3mol/L5mL
0.1mol/L20D5mL
0.4mol/L5mL
0.1mol/L3018.密闭容器中反应:A2+B22AB,产物AB的生成情况如图所示,a为500℃,b为300℃时的情况,c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况,下列叙述正确的是A.A
2、B
2、AB均为气体,正反应放热B.AB为气体,A
2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热C.AB为气体,A
2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热D.AB为固体,A
2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热19.对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H<0,下列各图中正确的是
20.取cH+均为
0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入
0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
①醋酸与锌反应放出氢气多
②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③盐酸与锌反应放出氢气多
④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤醋酸与锌反应速率大
⑥盐酸与锌反应速率大A.
①⑥B.
②⑤C.
③④D.
①⑤21.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释pH=4的醋酸,溶液中cOH-离子的浓度降低B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7C.
0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多22.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为
20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是A.
16.7%B.
20.0%C.
80.0%D.
83.3%23.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24.在100℃时,将N2O
4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下,下列说法正确的是容器物质起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)ⅠN2O
40.
1000.040NO
200.120ⅡN2O
400.014NO
20.
1000.072A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率αN2O4<αNO2B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数KⅠ=2KⅡC.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率νⅠ<νⅡD.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25.温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g反应过程中cCl2随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是A.反应在0~50s的平均速率vCl2=
1.6×10-3mol/L·sB.该温度下,反应的平衡常数K=
0.025C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cPCl3=
0.11mol/L,则该反应的ΔH0D.反应达平衡后,再向容器中充入1molPCl5,该温度下再达到平衡时,
0.1mol/LcCl
20.2mol/L第Ⅱ卷(非选择题共50分)26.(10分)大气中可吸入颗粒物PM
2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等
(1)若取某PM
2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为(填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是
(2)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质若常温下,1molNO2与CH4反应,放出
477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是
(3)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM
2.5的危害,其反应是2NOg+2COg2CO2g+N2g;△H<0
①该反应平衡常数表达式K=;温度升高K值(填“增大”或“减小”)
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
27.(8分)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出
57.3kJ的热
(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热请写出能表示该反应中和热的热化学方程式;
(2)分别取100mL
0.50mol/L盐酸与100mL
0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/g·℃实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为
21.5℃,反应后混合溶液的温度为
24.9℃则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数)
(3)如果用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热____
57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是____________28.(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入
20.00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入
0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0刻度以下的位置,记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题
(1)锥形瓶中的溶液从色变为 色时,停止滴定
(2)该小组在步骤
①中的错误是,由此造成的测定结果偏高、偏低或无影响
(3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL
(4)根据下列数据滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次
20.
000.
5025.40第二次
20.
004.
0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L-129.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)
(2)830℃时,容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)
(3)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K
1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO
2、H
2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-
1、2mol·L-
1、4mol·L-
1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)30.(14分)光气COCl2在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO,已知CH
4、H2和CO的燃烧热△H分别为—
890.3KJ·mol-
1、—
285.8KJ·mol-
1、—
283.0KJ·mol-1,则生成
44.8L标准状况CO所需热量为;2COCl2的分解反应为COCl2g=Cl2g+COg △H=+108KJ·mol-1反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出1计算反应在第8min时的平衡常数K=;(保留3位小数)
②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2T8填“<”、“>”或“=”;
③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡,则此时cCOCl2=mol·l-1;
④反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是 a、加了催化剂b、增大容器体积c、降低温度d、减少CO的物质的量
⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小v5~6v12~13填“<”、“>”或“=”,原因是北京市第十三中学xx学年第一学期高二化学期中测试答案及评分标准(理科)选择题(每小题2分,共50分)题号12345678910答案DCCDBDCCBA题号11121314151617181920答案BDDBABACCB题号2122232425答案CABDC26.(10分)
(1)酸性(2分),NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
(2)2NO2g+CH4g=N2g+CO2g+2H2Ol;△H=-955kJ/mol(2分)
(3)
①(1分);减小(1分)
②bd(2分)27.(8分)——每空2分
(1)½BaOH2aq+HClaq==½BaCl2aq+H2Ol△H=—
57.3kJ/mol
(2)△H=—
56.8kJ/mol
(3)小于醋酸的电离过程吸热28.(10分)
(1)红(1分)无(1分)
(2) 锥形瓶不能用待测液润洗(2分)偏高(2分)
(3)
22.60(2分)
(4)
0.1250(2分)29.(8分)——每空2分
(1)吸热
(2)不
(3)等于
(4)逆30.(14分)——每空2分
1247.3KJ;2
①K=
0.234mol·L-1;
②<
③
0.031
④b
⑤>,在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大υ正υυ逆B压强PcB100℃500℃时间tAA的转化率D100℃10℃压强P1MPa
0.1MPaC温度TwC。