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2019-2020年高二化学第一学期期末考试试卷(含解析)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分
一、选择题(题型注释)1.下列说法正确的是A.上图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v正增大、v逆减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞【答案】D【解析】试题分析A.右图所示的由于反应物的能低,生成物的能量高,所以该反应是一个吸热反应,错误;B.加入催化剂v正增大、v逆也增大,错误;C.燃烧热是酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,错误;D.只有活化分子才能发生有效碰撞,正确考点考查图像法在表示化学反应速率、反应热等化学反应中的应用的知识2.对于反应Ag+3Bg2Cg,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.vA=
0.2mol/L•sB.vB=
0.2mol/L•sC.vB=
0.3mol/L•sD.vC=
0.2mol/L•s【答案】A【解析】试题分析将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率,然后在进行比较A.vA=
0.2mol/L•s;B.vA=
0.2/3mol/L•s;C.vA=
0.1mol/L•s;D.vC=
0.1mol/L•s.所以化学反应速率最快的是A考点考查化学反应速率的比较的知识3.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2CO3浓溶液【答案】B【解析】试题分析A.加入少量稀NaOH溶液会消耗H+,使其物质的量减小,所以减缓反应速率也不影响生成H2的总量,错误;B.加入少量CH3COONa固体,发生反应产生醋酸,H+的浓度减小,反应速率减小,当反应减小到一定程度后醋酸电离产生H+,使其物质的量浓度再增加,但是最后的量不变,正确;C.加入少量NH4HSO4固体,会电离产生H+,H+的物质的量浓度增加,反应速率加快,生成H2的总量也增加,错误;D.加入少量Na2CO3浓溶液,会消耗HCl产生二氧化碳气体H+的物质的量浓度减小,H+的物质的量也减小,所以反应速率减小,产生氢气的量也减小错误考点考查外界条件对化学反应速率、物质的量的影响的知识4.下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是A.Cu电极为正电极B.原电池工作时,电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】试题分析在如图所示的原电池装置中,Zn是负极,Cu是正极;在负极Zn失去电子,发生反应Zn-2e-=Zn2+发生氧化反应,在正极上发生反应Cu2++2e-=Cu,发生还原反应原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,电子从负极Zn经过外电路到正极Cu盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向负电荷较多的CuSO4溶液因此错误的是D考点考查原电池的各种原理的知识5.下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25mL碱式滴定管量取
20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有
0.2mole-转移时会析出
21.6g银【答案】D【解析】试题分析A.将水加热,促进水的电离,Kw增大,pH减小,错误;B.把FeCl3的水溶液加热Fe3+会水解产生氢氧化铁和HClHCl会随着水分的蒸发而挥发,所以蒸干可得到FeOH3固体错误;C.高锰酸钾溶液有强的氧化性,容易腐蚀橡胶,所以要用25mL酸式滴定管量取
20.00mL高锰酸钾溶液,错误;D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,在阴极上会有单质Ag析出,因此当有
0.2mole-转移时会析出
0.2mol其质量是
0.2mol×108g/mol=
21.6g正确考点考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述错误的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2+向铜电极移动D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】C【解析】试题分析A.a和b不连接时,由于Fe的活动性比Cu强,所以在铁片上发生置换反应,因此会有金属铜析出,正确;B.a和b用导线连接时,就构成了原电池,Fe作负极,Cu作正极,在正极铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu,正确;C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,则a是阳极,b是阴极,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,Cu2+向负电荷较多的铜电极区域移动,错误;D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,变为Fe2+Cu2+则得到电子变为Cu,所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,正确考点考查原电池、电解池的工作原理的知识7.若醋酸用HAc表示,则在
0.1mol·L-1NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是A.c(Na+)=c(Ac—)+c(HAc)B.c(Na+)+c(OH—)=c(Ac—)+c(H+)C.c(Na+)c(OH—)c(Ac—)c(H+)D.c(Na+)c(Ac—)c(H+)c(OH—)【答案】A【解析】试题分析A.根据物料守恒可得c(Na+)=c(Ac—)+c(HAc),正确;B.根据溶液呈电中性的原则c(Na+)+c(H+)=c(Ac—)+c(OH—),错误;C.NaAc是强碱弱酸盐,弱酸根离子Ac-水解消耗,所以c(Na+)c(Ac—);水解消耗水电离产生的H+,最终溶液中的c(OH—)c(H+).由于盐水解的程度是微弱的,所以c(Ac—)c(OH—),故溶液中离子的浓度关系是c(Na+)c(Ac—)c(OH—)c(H+),错误;D.由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+,所以溶液中离子的浓度c(OH—)c(H+)故最终溶液中离子c(Na+)c(Ac—)c(OH—)c(H+),错误考点考查溶液中离子浓度的大小比较的知识8.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应As+2BgCg+Dg已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB【答案】B【解析】试题分析A.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应是否达到平衡,混合气体的压强都不变,故不能作为平衡的标志,错误;B.由于反应体系中气体的质量是可变的反应,若反应未达到平衡,则气体的质量就会发生变化,混合气体的密度就会发生变化,若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡,正确;C.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应是否达到平衡,混合气体的总物质的量不变,所以不能作为平衡的标志,错误;D由于方程式中B、C的物质的量的比是2:1,所以在任何时刻单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB,故不能确定反应达到平衡,错误考点考查可逆反应平衡状态的判断的知识9.下列有关表述正确的是A.加入催化剂不会使化学平衡移动B.把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅C.用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.过量的NaHSO4与BaOH2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】AD【解析】试题分析A.加入催化剂,使正反应速率增大的倍数与逆反应速率增大的倍数相同,因此化学平衡不会发生移动,正确;B.把封有NO2的烧瓶浸入热水中,平衡会向吸热反应方向移动,由于生成NO2的方向是吸热反应方向,所以混合气体颜色变深,错误;C.用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,错误;D.过量的NaHSO4与BaOH2溶液反应时应该以不足量的碱为标准来书写,离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,正确考点考查影响化学平衡的移动的因素、盐的性质及离子方程式的书写的知识10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-D.电解结束,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】BD【解析】试题分析A.电解时以精铜作阴极,错误;B.电解时阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,错误;C.粗铜连接电源正极,其电极反应是Cu-2e-=Cu2+,错误;D.电解时由于阳极材料中的Ag、Pt不发生反应,会沉淀在阳极的底部,素电解结束时,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥,正确考点考查金属精炼的知识11.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将lmolX和1molY进行如下反应2Xg+YgZg,经60s达到平衡生成
0.3mol的Z,下列说法正确的是()A.60s内X的平均反应速率为
0.001mol·L-1·s-1B.将容器的容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H0【答案】AC【解析】试题分析A.VZ=
0.3mol÷10L÷60s=
0.0005mol/mol·s由于VX:VZ=2:1,所以VX=2VZ=
0.0010mol/mol·s正确;B.将容器的容积变为20L,若平衡不发生移动,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2,而减小压强,平衡逆向移动,所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2,错误;C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,平衡正向移动,所以Y的转化率将增大,正确;D.若升高温度,X的体积分数增大,说明升高温度平衡逆向移动,逆反应方向是吸热反应,所以该反应的正反应是放热反应,则正反应的△H0错误考点考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动及反应热的判断的知识12.对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H<0,下列各图正确的是()【答案】AD【解析】试题分析A.由于该反应的正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,C的含量减小,正确;B.当反应达到平衡后增大压强,反应混合物中的各种物质的浓度都增大,因此正反应、逆反应的速率都加快,错误;C.加入催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,因此化学反应速率加快,但是不能使平衡发生移动,因此C的平衡浓度不变,错误;D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,所以在其它条件不变时,增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大,当压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,A的平衡转化率降低,故该选项正确考点考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分
二、填空题(题型注释)13.(9分)
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热
55.6kJ则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量即键能,单位为kJ·mol-1化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=______________________3下列说法正确的是(填序号)____A相同温度下,
0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比
0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大;B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;C电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;D对于AlOH3sAlOH3aqAl3+aq+3OH-aq,前段为溶解平衡,后段是电离平衡;E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明MgOH2的溶解度比MgCO3的大;【答案】
(1)CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol△H=—
889.6kJ/mol
(2)△H=—1928kJ/mol
(3)A、B、D【解析】试题分析
(1)甲烷的相对分子质量是16,所以1mol的甲烷完全燃烧放出的热量是
55.6kJ×16g/mol=
889.6kJ因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol△H=—
889.6kJ/mol;
(2)4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol-4×489KJ/mol-4×565KJ/mol=—1928kJ所以该反应的反应热△H=—1928kJ/mol
(3)A.由于NH4Cl是强电解质,完全电离,尽管NH4+水解消耗,但是水解程度是微弱的;而NH3·H2O是弱电解质,电离程度很小,因此等浓度的1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比氨水中NH4+的浓度大,正确;B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于溶液中Cl-的浓度比水大,会抑制AgCl的溶解,使其溶解消耗的少,所以比用水洗涤损耗AgCl小;正确;C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气;错误;D.对于AlOH3sAlOH3aqAl3+aq+3OH-aq,前段为沉淀溶解平衡,后段是溶解的弱电解质AlOH3的电离平衡;正确;E.除去溶液中的Mg2+,由于MgOH2的溶解度比MgCO3小,所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,错误考点考查燃烧热很小方程式的书写、反应热与键能的关系、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡、电离平衡、杂质的除去的知识14.(9分)下表是不同温度下水的离子积常数温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题
(1)若25℃t1t2,则KW__________1×10-14(填“”、“”或“=”),判断的理由是
(2)25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合设混合后溶液的体积为V1+V2,所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=__________
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中cNa+cCH3COO-(填“>”、“=”或“<”)
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中cNa+cCH3COO-[填“>”、“=”或“<”]【答案】1因为水的电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,离子积也增大29:113碱性
(4)酸性<【解析】试题分析因为水是弱电解质,若电解质的电离存在电离平衡,升高温度,促进水的电离,所以温度越高,离子积也增大,Kw就越大,所以Kw1×10-
14.
(2)25℃下,pH=13的氢氧化钠溶液cOH-=
0.1mol/L;其体积是V1L与pH=1的稀盐酸,cH+=
0.1mol/L其体积是V2L混合设混合后溶液的体积为V1+V2,所得混合溶液的pH=2,混合溶液中cH+=
0.01mol/L则
0.1×V2-
0.1×V1÷V1+V2=
0.01;解得V1:V2=9:11
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好产生正盐醋酸钠,但是该盐是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡正向移动,最终当溶液达到平衡时cOH-cH+所以溶液呈碱性;根据溶液呈电中性原则,则溶液中cNa+cCH3COO-;
(4)醋酸是弱酸,部分电离NaOH是强碱完全电离,当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和,未电离的醋酸分子会继续电离产生H+所以混合后溶液呈酸性;根据电荷守恒可得溶液中cNa+<cCH3COO-考点考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识15.(6分)
(1)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强;
②误将钡盐[BaCl
2、BaNO32]当作食盐食用时,常用
0.5%的Na2SO4溶液解毒;
③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成;
④BaCO3不能做“钡餐”,而BaSO4则可以;
⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理A.
②③④B.
①②③C.
③④⑤D.
①②③④⑤
(2)氯化铝水溶液呈性,其离子方程式表示为;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是【答案】1A
(2)酸Al3++3H2OAlOH3+3H+Al2O3【解析】试题分析
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强是因为纯碱是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性而盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解,因此去污能力强与沉淀溶解平衡无关,错误;
②误将钡盐[BaCl
2、BaNO32]当作食盐食用时,若服用
0.5%的Na2SO4溶液,就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀,降低了人体内的Ba2+的浓度,从而达到解毒的目的,这与沉淀溶解平衡有关,正确;
③当水中含有CO2等酸性气体时就会发生反应产生容易溶解于水碳酸氢盐,随水分而流失,从而促进了盐的溶解和电离,盐再溶解,最后逐步形成石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞;这与沉淀溶解平衡有关,正确;
⑤使用泡沫灭火器时是盐的双水解反应相互促进,产生更多的AlOH3在CO2的气体压力作用下以泡沫的形式出现,“泡沫”生成的原理与沉淀溶解平衡无关,错误故正确的说法是
②③④,故选项是A
(2)氯化铝是强酸弱碱盐,若碱根离子水解消耗水电离产生的OH-,最终当溶液处于平衡时,cH+cOH-,所以溶液呈酸性;水解的离子方程式表示为Al3++3H2OAlOH3+3H+水解产生的HCl会随着水分的蒸发而挥发,所以蒸干得到的固体是AlOH3,若再灼烧,则AlOH3发生分解反应产生Al2O3和水,所以最后得到的主要固体产物是Al2O3考点考查盐的水解平衡、沉淀溶解平衡及盐水解的应用的知识16.(10分)
(1)若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑则铁锅的锈蚀属于腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为;此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L
(2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2↑请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图(作必要的标注);某同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是【答案】
(1)吸氧2H2O+O2+4e-=4OH-
11.2L
(2)如右图两极与电源的正负极接反了(或铜棒接电源的负极等)【解析】试题分析
(1)若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,在铁锅表面会形成一层水膜,溶解在水膜中的氧气与Fe、C就构成了原电池,Fe会失去电子而被腐蚀,故不久会出现红褐色锈斑铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀;此反应每转移2mol电子,则根据电子守恒,消耗的O2的物质的量是
0.5mol其在标准状况下的体积为
0.5mol×
22.4L/mol=
11.2L
(2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2↑该同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是两极与电源的正负极接反了(或铜棒接电源的负极等),Cu作阳极发生反应;Cu-2e-=Cu2+在阴极上溶液中的H+放电,发生反应2H++2e-=H2↑故总方程式是Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2↑装置如图所示考点考查金属的腐蚀、原电池反应及电解池反应的应用、电极反应式的书写及有关计算的知识17.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空步骤一配制100mL
0.10mol/LNaOH标准溶液.步骤二取
20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)
10.
1022.
0220.
0020.
1022.
0020.
0030.
1021.
9820.00
(1)滴定达到终点的现象是;此时锥形瓶内溶液的pH的范围是
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(多选扣分)A配制标准溶液定容时,加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失【答案】
(1)最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
8.2—10
(2)
0.11mol/L
(3)丙
(4)A、D、E【解析】试题分析
(1)由于指示剂在未知浓度的酸溶液中,开始是无色的,所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色此时锥形瓶内酚酞溶液的pH的范围是
8.2—10
(2)V(NaOH)=
22.00ml由于酸碱恰好反应时的关系是V(NaOH)·CNaOH=V(HCl)·CHCl,所以CHCl=[V(NaOH)·CNaOH]÷V(HCl)=
22.00ml×
0.10mol/L÷
20.00ml=
0.11mol/L;
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙装置操作;
(4)A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度,则标准溶液的浓度偏小,消耗的标准溶液体积偏大,所以使测定的待测溶液的浓度偏大;正确;B.锥形瓶水洗后直接装待测液,由于碱液的物质的量不变,所以消耗标准溶液的体积不变,故无影响,错误;C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,则在锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少,消耗的标准溶液体积偏小,因此计算出的浓度就偏低,错误;D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;则标准溶液的体积偏大,使待测溶液的浓度偏大,正确;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则标准溶液的体积偏大,所以使待测溶液的浓度就偏大,正确考点考查酸碱中和滴定的终点的判断、误差分析及浓度的计算的知识18.(5分)向盛有1mL
0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约
0.05mL)2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴
0.1mol/LFeCl3溶液,静置可以观察到的现象是,产生该现象的原因是【答案】白色沉淀转变为红褐色沉淀因为开始生成的白色沉淀MgOH2存在溶解平衡MgOH2sMg2+aq+2OH—aq,滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小(或更难溶)的FeOH3,使MgOH2的溶解平衡继续向右移动,直至MgOH2全部转化为FeOH3沉淀【解析】试题分析向盛有1mL
0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约
0.05mL)2mol/LNaOH溶液,由于Mg2+的浓度、OH-浓度平方的乘积大于KspMgOH2,所以会产生MgOH2白色沉淀生成,MgOH2在溶液中存在沉淀溶解平衡,当再滴加2滴
0.1mol/LFeCl3溶液时,由于cFe3+·cOH-3KspFeOH3,因此会发生沉淀转化,产生更难溶解的FeOH3,MgOH2的溶解平衡继续向右移动,直至MgOH2全部转化为FeOH3沉淀静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀考点考查沉淀溶解平衡及沉淀的转化的知识评卷人得分
三、实验题(题型注释)评卷人得分
四、计算题(题型注释)19.(11分)在一定温度下,10L密闭容器中加入
5.0molSO
2、
4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为
0.30mol/L请计算(写出计算过程)
(1)10min内SO2的转化率;
(2)容器内反应前与平衡时的压强之比最简整数比;
(3)平衡常数K【答案】
(1)60%;
(2)19:16
(3)
7.5【解析】试题分析解10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下2SO2+O22SO3起始浓度(mol/L)
0.
500.450变化浓度(mol/L)
0.
300.
150.30平衡浓度(mol/L)
0.
200.
300.30则
(1)10min内SO2的转化率为×100%=60%
(2)同温同压下则容器内反应前与平衡时的压强之比为
(3)平衡常数答(略)考点考查可逆反应的物质转化率、平衡时的压强的比、和化学平衡常数的计算的知识评卷人得分
五、简答题(题型注释)评卷人得分
六、推断题(题型注释)υ正υυ逆B压强PC%100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tcCA的转化率D10℃100℃压强P。