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2019-2020年高二化学第一学期阶段测试卷理班级学号姓名成绩xx年11月可能用到的原子量C12H1O16N14S32Na23Ⅰ卷(共50分)答案写在机读卡上一.选择题(2′×25=50′,每小题只有一个正确的选项)1.下列物质中属于强电解质的是A.NH3·H2O B.H2O C.CH3COOH D.CH3COONH42.下列溶液肯定是酸性的是A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.cOH-<cH+的溶液3.热化学方程式Cs+H2Og=COg+H2g△H=+
131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收
131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收
131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热
131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热
131.1kJ4.表示下列变化的化学用语正确的是A.明矾能净水Al3++3H2OAlOH3+3H+B.醋酸溶液显酸性CH3COOH=CH3COO-+H+C.NaHCO3溶液显碱性HCO3-+H2OCO32-+OH-D.FeOH3胶体的制备Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+5.某学生的实验报告所列出的下列数据中,合理的是A.用托盘天平称量
10.40克NaClB.用50mL量筒量取
25.00mL稀盐酸C.用25mL酸式滴定管量取
25.00mL稀盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
2.36.下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高,K值越大C.K值越大,平衡体系中生成物所占比例越大D.K值越大,正向反应进行的程度越小7.某温度下,纯水中的cH+=2×10-7mol/L下列说法正确的是A.cOH-=2×10-7mol/LB.cOH-=5×10-8mol/LC.无法确定OH-浓度D.该温度低于室温8.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动9.一定条件下,可逆反应X(s)+Y(g)W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变化的情况如图所示下列条件的改变与图中情况相符的是A.增大了Y的物质的量B.降低了温度C.增加了X的物质的量D.增大了压强10.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A.配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸B.密闭容器中发生反应H2+I2=2HI,增大压强时,容器中颜色加深C.将混合气中的氨气液化后不停的分离出来,有利于合成氨的反应D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl211.下列物质属于强电解质而且能导电的是
①氯化钠溶液
②氯化铵固体
③铜
④乙酸
⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸A.
②⑤⑥B.
④⑤C.
⑤D.
①③⑤⑥12.用
0.01mol/LNaOH溶液中和100mLpH均为3的下列溶液,当完全中和时需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸13.25℃,水的电离达到平衡H2OH++OH-ΔH0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,cH+降低D.将水加热,KW增大,pH不变14.25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—
10.
10.20平衡浓度/mol·L—
10.
050.
050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数15.可逆反应2Ag+Bg2Cg△H<0下列与该反应相关的各图中,正确的是16.常温下,将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后,所得溶液的pH=11,则强酸和强碱的体积比为A.1:9B.9:1C.1:11D.11:117.下列说法中,不正确的是A.草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. MnO
2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应18.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的以下物质A.Na2CO3sB.CuSO4aqC.KNO3aqD.CH3COONas19.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.热的纯碱溶液去油污效果好B.将TiCl4溶于大量水,同时加热,可得TiO2C.食醋可以除去水垢中的CaCO3D.泡沫灭火器灭火时产生大量的CO220.100℃,在密闭的烧瓶中发生以下可逆反应N2O4g2NO2g下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2B.烧瓶内气体的质量不再变化C.烧瓶内气体的密度不再变化D.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化21.下列说法中正确的是A.在K2CO3溶液中,cK+=2cCO32-B.在碳酸溶液中,cH+=2cCO32-C.NaCl溶液中,cNa+=cCl-D.在NH4Cl溶液中,cCl->cNH4+>cOH->cH+22.将
0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合后,溶液显碱性下列关系正确的是A.cNa+cCN-cH+cOH-B.cCN-cHCNC.cCN-cNa+cOH-cH+D.cNa++cH+=cCN-+cOH-23.在密闭容器中的一定量混合气体发生如下反应xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为
0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度降低为
0.30mol/L下列有关判断正确的是A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高24.在298K、100kPa时,已知2H2g+O2g=2H2OgΔH1Cl2g+H2g=2HClgΔH22Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=2ΔH2-ΔH1D.ΔH3=ΔH1-ΔH225.常温下,对下列四种溶液的叙述不正确的是
①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.
②、
④两溶液相比,水电离出的cH+相同B.
③、
④两溶液分别加水稀释10倍,pH变化
④>
③C.
①、
②、
③中分别加入少量的醋酸钠固体后,三种溶液的pH均减小D.
①、
④两溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度顺序一定为cNH4+>cCl->cOH->cH+Ⅱ卷(共50分)
二、填空题(共50分)
26.(16分)请回答下列问题25℃时,浓度均为
0.10mol·L-1的
①氨水
②NH4Cl溶液
(1)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)____________,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度________(填序号
①增大
②减小
③不变),原因是____________,溶液的pH将_______(填序号
①增大
②减小
③不变)
(2)NH4Cl溶液显______性,原因是(用离子方程式表示)__________________,若加入少量的氨水,使溶液中cNH4+=cCl-,则溶液的pH____7(填“”、“”或“=”)
(3)现有
0.1mol/L的纯碱溶液,用PH试纸测定溶液的PH正确的操作是纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
(4)将FeCl3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ;将Al2SO43溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 27.(3分)
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知N2g+O2g2NOg,△H=+181.0kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1则H2g与NOg反应生成N2g和H2Ol的热化学方程式是
(2)已知1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于_____________________kJ
28.(4分)
(1)已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+在重铬酸钾溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈色,原因是
(2)如图所示,在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体,并用导管将它们连通,分别将NO2球浸泡在冰水A和热水B中,观察到烧瓶C和D中气体的颜色变化是(填序号)
①不变
②烧瓶D中变深C中变浅
③烧瓶C中颜色变深,D中变浅
④两个烧瓶中的颜色都变深29.(2分)在密闭容器中,进行如下反应N2g+3H2g2NH3gΔH=—
92.4kJ/mol,
(1)该反应化学平衡常数的表达式K=
(2)该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示t℃473573673……K
4.4×10-2K1K2……则K1K2(填、、=)30.(2分)在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白
(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡若发生移动,则平衡必向 方向移动
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 31.(6分)在室温下,把
5.0mL
0.10mol/L的Na2S2O3aq和
5.0mL
0.10mol/L的H2SO4aq混合析出淡黄色沉淀回答下列问题:1反应的离子方程式是2若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃然后再将它们混合则析出淡黄色沉淀的速率显著加快其原因是(用有效碰撞理论解释)3若在混合溶液中加入几滴
5.0mol/L稀H2SO4则析出淡黄色沉淀的速率填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”下同若在混合溶液中加入
5.0mL
8.0mol/L的Na2SO4aq则析出淡黄色沉淀的速率.
32.(6分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中SO
2、O
2、SO3物质的量变化如图回答下列问题
(1)降低温度,SO2的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”),化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间段是_________
(3)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是_________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量33.(4分)用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲
①称取一定质量的HA配制
0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质乙
①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管,
②同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质
(1)在甲方案的第
①步中,要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;(c)两个试管中产生气体速率一样快34.7分在80℃时,将
0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)
0.20a
0.10cdeC(NO2)
0.
000.12b
0.
220.
220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅
(1)表中bc(填“”、“=”、“”)
(2)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为
(3)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施A.增大N2O4起始浓度B.向混合气中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度5如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图,请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线附加题35.(12分)常温下,用
0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定
20.00mL
0.1000mol/LHCl溶液和
20.00mL
0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示图1图2
(1)滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)
(2)a=mL
(3)cNa+=cCH3COO-的点是
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为
(5)如果用
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________a.cCH3COO-cH+cNa+cOH-b.cH+cOH-cNa+cCH3COO-c.cNa+cCH3COO-=cOH-cH+d.cNa+cCH3COO-cH+cOH-
(6)
0.1mol·L-1NaOH溶液1L用aL水或者用pH=2盐酸bL中和都能使其pH=12,则a/b=____________36.(8分)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应N2g+3H2g2NH3g;ΔH=—
92.4kJ/mol达到平衡时,体积为反应前的三分之二求
(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________
(2)若向该容器中加入amolN
2、bmolH
2、cmolNH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较反应放出的能量
(1)________
(2)(填“>”、“<”或“=”)Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡试比较平衡时NH3的浓度Ⅰ________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)高二年级化学(理科)卷答题纸班级学号姓名成绩xx年11月可能用到的原子量C12H1O16N14S32Na
2326.(16分)
(1)(2分);(填序号);(2分);(填序号)
(2)______;(2分);
(3)(2分)(2分)
(4) ; 27.(3分)
(1)(2分)
(2)_____________________
28.(4分)
(1);(2分)
(2)(填序号)29.(2分)
(1)K=
(2)30.(2分)
(1) ;
(2) 31.(6分)1(2分)2(2分)3;
32.(6分)
(1);
(2)_________
(3)_________填编号2分33.(4分)
(1)(2分);
(2);34.(7分)
(1)
(2);
(3)(2分)
(4)5附加题35.(12分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)________
(6)___________36.(共8分)Ⅰ
(1)______________(3分)
(2)(3分)Ⅱ________(2分)北京市西城外国语学校xx——xx学年度第一学期阶段测试试卷高二年级化学(理科)卷答案题号12345678910答案DCDDDADDCA题号11121314151617181920答案CADBBBDCDB题号2122232425答案ACDBA26.(16分,每个方程式2分)
(1)NH3·H2ONH4++OH-(2分),减小,增大铵根的浓度,平衡向左移动(2分),减小
(2)酸,NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分),=3用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在PH试纸上,与标准比色卡对照(2分) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)4Fe2O3Al2SO4327.(3分)
(1)2H2g+2NOg=N2g+2H2Ol△H=-
752.6KJ/mol(2分),
263128.(4分)
(1)橙红色;(1分)其他条件一定时,增大产物浓度,反应向逆反应方向进行,使得Cr2O72-的浓度增大,溶液呈橙红色(2分)
(2)
③(1分)
29.(2分)⑴.略⑵
30.2分,每空1分
(1)逆反应
(2)固体或纯液体
31.(6分)
(1)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 2分
(2)其他条件一定时,温度升高,活化分子百分数增大,单位体积活化分子数增加,同时,含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高,这都使单位时间有效碰撞次数增加,故反应速率加快2分
(3)明显加快;明显减慢每空1分共2分32.(6分)
(1)增大;减小;
(2)15-20min和25-30min;
(3)增大了氧气的浓度;ab(2分).33.(4分)
(1)100mL容量瓶、量筒、天平(2分)
(2)>,a34.(7分)
(1)(1分)
(2)0.14,(1分)0.003mol/(L·s)(1分)
(3)ABD(2分)
(4)D(1分)
(5)(1分)附加题(共20分)35.(12分)
(1)图1
(2)
20.00
(3)D
(4)cNa+cCH3COO-cOH-cH+
(5)bd
(6)236.(8分)
(1)50%;
(2)>;
(3)>υ正υυ逆BPnC100℃500℃tA有催化剂无催化剂CtcCA的转化率D100℃10℃PC(N2O4)80℃0t(s)C(N2O4)80℃0t(s)C(N2O4)80℃0t(s)60℃。