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北京市朝阳区普通中学xx~xx学年度高二化学高中毕业会考模拟练习(考试时间90分钟满分100分)第Ⅰ卷(机读卷,共50分)可能用到的相对原子质量H1O16C12Na23N14Cl
35.5Mg24S32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题两分,共50分)1.下列元素中,原子半径最大的是(A)Na(B)Mg(C)Al(D)Si2.下列物质中属于电解质的是(A)干冰(B)氢氧化钠(C)酒精(D)铜3.下列物质中,能发生银镜反应的是(A)乙烯(B)乙酸(C)葡萄糖(D)乙醇4.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的(A)碘元素(B)钾元素(C)钠元素(D)铁元素5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放SO2有关的是(A)臭氧空洞(B)白色污染(C)温室效应(D)酸雨6.下列各组物质中,互为同素异形体的是A.水和重水B.氧化钠和过氧化钠C.冰和干冰D.氧气和臭氧7.下列各组物质中,互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.CH2=CH2和CH≡CHC.CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH38.下列反应中,属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB.+3H2C.+Br2Br+HBrD.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O9.下列各组物质中,常温下发生反应并放出红棕色气体的是A.铜和浓硫酸B.铜和浓硝酸C.铜和浓盐酸D.铁和稀硫酸10.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应过程中可观察到的现象是A.有无色气体放出B.先产生白色沉淀,最后沉淀溶解C.先产生白色沉淀,最后沉淀不溶解D.既有无色气体放出,又有白色沉淀生成11.下列有关物质用途的说法中,正确的是
①用明矾来消毒水
②用BaCO3来作钡餐
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
④铝合金可用于制造飞机A.只有
①②B.只有
③④C.只有
②③④D.
①②③④都正确12.在反应A2B+C中,反应物A的浓度在15s内从
3.0mol/L变成
1.5mol/L,在这15s内B的化学反应速率为A.
1.5mol/L·sB.
0.5mol/L·sC.
0.1mol/L·sD.
0.2mol/L·s13.如右图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu14.下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.2H2O2MnO22H2O+O2↑B.NH4Cl△NH3↑+HCl↑C.2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3D.Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O15.某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种为检验其成分,某同学做实验如下取少量该溶液放入试管中,加入稀盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生上述实验说明该溶液是A.AgNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液16.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.SO
2、O
2、SO3在容器中共存C.SO
2、O
2、SO3的浓度相等D.SO
2、O
2、SO3的浓度不再变化17.下列物质的电子式书写正确的是A.B.C.D.18.下列物质具有漂白性的是A.Cl2B.O3C.HClD.NaOH19.下列盐的水溶液中,呈碱性的是A.KClB.NH4ClC.KNO3D.Na2CO320.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是C.金属单质在反应中只作为还原剂失去电子D.氧化剂具有氧化性、发生氧化反应24.下列离子方程式中,正确的是A.向水中通入氯气Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Fe3++3OH-=FeOH3↓D.向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O25.下列说法正确的是A.金属单质和酸反应一定放出氢气B.含金属元素的离子一定是阳离子C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D.核外电子总数相同的原子一定是同种元素的原子题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第Ⅱ卷(非机读卷共50分)
一、填空题1.烷烃的通式是__________烷烃分子中每增加一个碳原子,其相对分子质量就增加_______2.乙酸又叫_________,它是日常调味品_________的主要成分3.有一无色气体,可能含有CO
2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得无色溶液,向此溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原气体中肯定有,肯定没有,不能确定的是______________4.在
①C
0、
②NaOH、
③KF三种物质中,只含离子键的是(填写序号,下同),只含共价键的是,既有离子间又有共价键的是5.在
①NaCl、
②NH4Cl、
③CH3COONa三种盐溶液中,(填序号,下同),呈中性的是,呈碱性的是,其原因是(写离子方程式)6.对于第三周期的元素(除Ar外),从左到右,原子半径逐渐,单质的氧化性逐渐,其中最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是(填化学式)7.烯烃是分子里含有键的不饱和链烃的总称,烯烃使溴水褪色的反应属于反应8.X、Y、Z代表三种短周期元素,其原子序数依次减小X元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3,Y元素原子的核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2,Z元素原子的电子层数等于其核外电子数现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成请回答
(1)甲物质只含有两种元素,在标准状况下为气态,实验测知甲在标准状况下的密度为
1.25g/L用甲直接合成的高分子化合物是一种生活中常见的塑料,该合成反应的化学方程式为______________________________________
(2)乙物质含有三种元素,其中X、Y、Z三种元素的质量比为4:6:1,乙物质氧化可得到丙(丙的相对分子质量为60)在实验室可用新制CuOH2悬浊液检验乙分子中的官能团,简述实验操作方法和现象____________________________________________;________________________________________________
(3)丙物质水溶液呈弱酸性,其电离方程式为__________________________
二、实验题9.在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,装置和操作如右图所示请回答
(1)配制100mL一定浓度的盐酸,需选用______容量瓶(填字母)a.50mLb.100mLc.250mLd.1000mL
(2)仪器A的名称是_______________________,其中装入的试剂是______________________
(3)锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________10.乙酸是食醋的主要成分,它具有以下化学性质
(1)可使紫色石蕊试液变______色,说明乙酸具有______性
(2)能发生酯化反应实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯,在试管A中加入的试剂有__________(填写名称)、浓硫酸和冰醋酸(CH3COOH)请写出该反应的化学方程式______________________________________________11.下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置请回答
(1)装置
①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________
(2)在
③~
⑤中,有明显错误的一个装置是_____________(填序号)
(3)装置
③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________
(4)装置
⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________12.已知合金A由两种常见金属组成为测定其组成,某同学做实验如下请回答
(1)过程
②中分离C和E的化学实验基本操作是____________;
(2)溶液H中所含的阳离子有______________用离子符号表示;
(3)固体D与合金A中的一种金属粉末均匀混合,在高温下反应可生成合金A中的另一种金属,写出该反应的化学方程式__________________________________.
三、计算题
13.使
0.23g金属钠跟足量的水反应,反应后所得溶液的体积为100mL试计算(结果精确到
0.01)
(1)反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升?14.某学校研究性学习小组的同学,到一工厂进行研究实践活动
(1)同学们收集到该工厂附近的酸雨样品,经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下cNa+=
1.5×10-4mol/LcMg2+=
4.0×10-5mol/LcNH=
1.8×10-4mol/LcCl-=
4.0×10-4mol/LcSO=
1.2×10-5mol/L试计算该酸雨样品中cH+=______________mol/L(其它离子忽略不计)
(2)经调查,该工厂每天排放含SO2的体积分数为
0.112%的废气5000m3(标准状况)为了防止污染、保护环境,同学们提出了一个治理方案用氨水(溶质的质量分数为10%、溶液的密度为
0.96g/cm3)吸收废气中的SO2,同时得到亚硫酸铵按此方案,试计算每天消耗氨水的体积最少为___________L(忽略CO2和盐的水解的影响,结果精确到
0.1)以下试题为理科必做15.A-J是中学化学常见的物质它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体,H的焰色反应呈黄色请回答下列问题1A物质的化学式为,H物质的名称为2G→J的化学方程式为3D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为,所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)16.有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂已知
①B分子中没有支链
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色回答
(1)B可以发生的反应有(选填序号)
①取代反应
②消去反应
③加聚反应
④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是、
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式
(4)E可用于生产氨苄青霉素等已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E该反应的化学方程式是参考答案Ⅰ卷
一、选择题,(每小题两分,共50分)题号12345678910答案ABCADDDCBB题号11121314151617181920答案BDCBDDDBDB题号2122232425答案DCCDD第Ⅱ卷
一、填空题(每空1分,共22分)1.CnH2n+2142.醋酸食醋(或醋)3.SO2HBrCO
2、HCl4
③①②5
①③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-6.减小减弱AlOH37.碳碳双加成8.
(1)
(2)向新制CuOH2悬浊液中加入适量乙物质,加热,产生红色沉淀
(3)CH3COOHCH3COO-+H+
二、实验题(化学方程式和离子方程式2分,其余每空1分,共20分)9.
(1)b;
(2)酸式滴定管盐酸;
(3)H++OH-=H2O;10.
(1)红酸;
(2)乙醇CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;11.
(1)MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)
④
(3)浓硫酸、吸收氯气中的水分;
(4)Cl2+2OH‑=Cl‑+ClO‑+H2O;
12、
(1)过滤;
(2)Al3+、H+;
(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
三、计算题(共8分)
13、解:设跟
0.23gNa反应生成的NaOH的物质的量为x生成H2在标准状况下的体积为y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑…………………………………1分23g×22mol22400mL
0.23gxy……………………………………………………………1分
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为………1分
(2)…………………………………………1分答(略)
14、(每空2分,共4分)
(1)
1.4×10-5;
(2)
88.5;以下为理科必做题答案
15.(共10分每空2分)1A12O3;偏铝酸钠(24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe3++3H2OFeOH3+3H+16.(共10分,每空2分)
(1)
①②④(只写对一个不给分,写出2个给1分,多写或写错没有分)
(2)羧基碳碳双键
(3)
(4)+HCOOH+H2O(不写条件不给分,有机物写分子式不给分)△催化剂EMBEDPBrushZnCu稀H2SO420.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是2019-2020年高二化学高中毕业会考模拟试卷含答案NN[Cl]H+NaOHNa+[Cl]ABA
①②③④⑤浓盐酸MnO2NaOH溶液H2ODCBAEO2O2浓硫酸浓硫酸F一定条件一定条件高温。