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2019-2020年高二学业水平测试模拟考试化学1.本卷分Ⅰ、Ⅱ卷Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题,共26题2.考试时间75分钟本卷总分100分3.可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—
35.5Ca—40Fe—56Cu—64Ba—137Ⅰ卷选择题共69分
一、选择题本大题包括23小题,每小题3分,共69分每小题只有一个选项符合题意1.下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2.生产、生活中离不开各类化学物质下列化学物质中属于盐类的是A.乙醇B.钻石C.胆矾D.生石灰3.6027CO是放射性元素,可用于农作物诱变育种6027CO原子的核内中子数为A.27B.33C.60D.874.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是A.B.C.D.5.下列物质只含共价键的是A.MgCl2B.KOHC.C2H6D.CH3COONa6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是A.4NH3+5O2=4NO+6H2OB.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br27.将20 mL
0.5 mol/L Al2SO43溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO42-浓度为A.
0.01 mol/L B.
0.02 mol/LC.
0.03mol/L D.
0.06mol/L8.下列化学用语书写正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.氯离子的结构示意图C.双氧水的分子式HOD.碳酸钾的电离方程式K2SO4=K2++SO42-9.下列关于二氧化硫的判断错误的是A.无色无气味B.有毒C.能使品红褪色 D.非金属氧化物10.工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.结晶法11.下列叙述错误的是A.氯水保存在棕色试剂瓶中B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.SiO2用于制造太阳能电池D.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料12.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、HCO3-、F-B.Ba2+、NH4+、CO32-、Cl一C.K+、Mg2+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+13.下列措施不能加快化学反应速率的是A.增大反应接触面积 B.提高反应物浓度 C.降低温度D.使用合适的催化剂14.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.H—Cl→H+ClB.H+H→H—HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O15.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.苯D.四氯化碳16.下列实验方案能顺利达到实验目的的是A.排空气法收集NOB.乙醇萃取碘水中碘C.过滤D.量取
9.3mLH2O17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.通常状况下,
7.8gNa2O2固体中含离子总数为
0.4NAB.在常温常压下,
11.2LO2所含有的原子数目为NAC.
1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为
0.1NAD.6g–CH3中含有的电子数为4NA18.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4AlOH3,下列判断不正确的是A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网B.正极反应为O2+H2O+2e-=2OH-C.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClO2ˉ+H2↑B.将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液CO2+CO32ˉ+H2O=2HCO3ˉC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓D.二氧化氮气体溶于水2NO2+H2O=2H++NO3ˉ+NO20.下列有机化学反应方程式错误的是A.B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.nCH2=CH221.在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液,振荡,溶液变蓝在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失下列判断错误的是A.氧化性ClO->I2B.蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性C.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色22.X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的,W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的核电荷数之比为3∶8据此判断下列说法正确的是A.Y是第三周期ⅦA族元素B.Z一定是金属元素C.非金属性W﹥XD.Y与W的最高正价之和为823.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用
1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别V[FeCl3aq]/mL50505050混合粉末质量/g
1.
22.
43.
6.
4.8反应后剩余固体质量/g
00.
641.
923.12分析表中数据,下列结论正确的是A.第
①组反应后溶液中剩余cFe3+=
0.4mol/LB.第
②、
③组剩余固体全是铜C.第
④组的滤液中cFe2+=
2.0mol/LD.原混合粉末中nFe∶nCu=1∶2第Ⅱ卷非选择题共31分
二、填空题(本大题共3题,共31分)24.15分本题为选做题,包括A、B两题选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题若两题都作答,则以A题计分A.《化学与生活》
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康
①市场上销售的食盐品种很多下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是(填字母)A.加钙盐B.加碘盐C.加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质在化学分类中,纤维素属于(填字母)A.蛋白质B.脂肪C.多糖
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗(填字母)A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点(选填“高”或“低”)
②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的
③石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为有机玻璃受热时会软化,易于加工成型有机玻璃是一种材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)
(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识
①pH<
5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和等酸性气体转化而成的向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2发生反应的化学方程式为
②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的结合
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料B.《有机化学基础》
(1)(3分)有机物含有的官能团不同,性质也有差异
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是(填字母)A.乙烯B.乙炔C.乙烷
②下列有机物中,核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是(填字母)A.苯B.苯酚C.苯甲酸
③下列有机物中,能发生银镜反应的是(填字母)A.乙酸乙酯B.乙醇C.葡萄糖
(2)(5分)分子式为C4H10O,属于醇的同分异构体有种,其中一种不能氧化成醛或酮,它的结构简式是;另一种没有支链且能被氧化成醛,写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
(3)(7分)科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物已知某种解热镇痛类药物,其结构简式为A,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物CAC1分子聚合物B的结构简式为2A与B反应生成C的有机反应类型是
③A可水解成和(写结构简式)25.(6分)下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件及物质未列出已知A、C、D、F、K均为单质;C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体;J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液;B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;反应
④是化肥制造业的重要反应请回答下列问题
(1)G的电子式为_______________
(2)J的化学式为_______________
(3)写出反应
②的离子方程式______________
(4)写出反应
④的化学方程式______________ 26.10分化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究Ⅰ、查阅资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数实验步骤1如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;2准确称取牙膏样品的质量
4.00g,并在各仪器中加入相应试剂;3打开弹簧夹甲,缓缓通入空气,然后接上C;4打开B的分液漏斗滴加盐酸反应,同时再次持续缓缓通入空气;5待B中不再产生气体后停止滴加盐酸;6将C中沉淀过滤、洗涤、干燥,得BaCO3;7称量BaCO3的质量为
1.97g依据实验过程回答下列问题
(1)步骤
④通过空气的作用有________________、_____________
(2)步骤
⑥中检验沉淀洗干净的方法是
(3)本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为若采取下列措施,对测定结果的准确度没有影响的是_____________(填标号)a.省略步骤
③b.滴加盐酸快一些c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.多次实验,取平均值计算
(4)有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以准确测定碳酸钙的质量分数请你说明是否可以并简要说明理由xx年姜堰市学业水平测试模拟试卷(化学)参考答案xx.3
一、选择题(69分)123456789101112ACBACADBACCD1314151617181920212223CABDCBBABCA
二、非选择题24.(15分)A.《化学与生活》
(1)(3分)(1分)
①A(1分)
②C(1分)
③B(1分)
(2)(5分)
①低(1分)
②吸氧(1分)
③SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+2H2O(2分)塑料(1分)
(3)(7分)
①氮氧化物(1分)2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2(2分)
②亚硝胺(1分)血红蛋白(1分)
③高级脂肪酸(1分)裂解(或热裂解)(1分)B.《有机化学基础》
(1)(3分)(每空1分)
①B
②A
③C
(2)(5分)
①4(2分)
②(1分)
③CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)
(3)
①(2分)
②酯化(1分)
③(2分)CH3COOH(2分)25.(6分)
(1)(1分)
(2)AlOH3(1分)
(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)(2分)26.10分
(1)搅拌B、C中的反应物(1分)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被BaOH2溶液吸收(1分)
(2)取最后几滴滤液,加入稀硫酸(或者硫酸盐溶液),如无白色沉淀出现,则表明洗干净(如用AgNO3溶液检验Cl—也给分)(2分)
(3)25%(2分)d(2分)
(4)不可以这样测得的结果会偏大,因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大(2分)备注
①主观性试题的其他合理答案参照评分标准给分
②化学方程式或离子方程式全对得2分缺少条件、符号或未配平等错误或物质漏写均不给分△催化剂△一定条件。