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2019-2020年高二学业水平测试模拟考试化学试题
(三)Word版含答案第I卷(选择题)
一、选择题1.下列说法正确的是 A.二氧化硅易溶于水B.硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C.金属钠常保存在煤油中D.NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中;2.天然气的主要成分是CH4在一定条件下,可与天然气发生化学反应的是A.氧气光照B.氯气加热C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸3.随着核电荷数的递增,卤族元素性质递变正确的是
①单质颜色加深
②单质沸点升高
③单质氧化性增强
④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强
⑥卤化氢水溶液的酸性增强A.
①②③B.
④⑤⑥C.
①②④⑥D.
①②③④⑤⑥4.下列过程中,需要通电后才能进行的是
①电离
②电解
③电镀
④电泳
⑤电化腐蚀A.
①②③B.
②③④C.
②④⑤D.全部5.下列关于碱金属的叙述,正确的是 A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子半径比钠原子半径小D.碱金属中密度最小,熔、沸点最高的是铯6.下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时,所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是
①镁粉
②氧化镁
③氢氧化镁
④碳酸镁A.
①②③④B.
①②=
④③C.
①④③=
②D.
④①②=
③7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于 A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应8.
0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为 A.
3.01×1023B.
6.02×1023C.
0.5D.19.以下命题,违背化学变化规律的是()A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机10.下列说法中,正确的是()A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是
22.4LC.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础11.重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故,造成多人死亡和失踪已知三氯化氮分子结构与氨相似,下列有关说法不正确的是 A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气,可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时,附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料,这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子12.通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中,不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大13.下列各项比较中,正确的是 A.含碳量生铁>钢B.熔点铁<汞C.氢氧化钙的溶解度80℃>20℃D.核外电子数钠原子<钠离子14.下列说法错误的是 A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B、光线通过时,胶体可产生丁达尔效应C、氧气、液氯是单质,氯水、氯化氢、纯碱是化合物D、“只要工夫深,铁杵磨成针”只涉及物理变化15.下列叙述中不正确的是 A.电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 B.同温同压下,任何不同气体分子的间距均几乎相同 C.复分解反应一定不是氧化还原反应 D.1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时,失去电子数目均为3NA16.下列有关元素化合物的叙述中正确的是()A.碱金属原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8B.将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液变成红色C.白磷易溶于水,不能保存在水中D.高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅17.下列说法正确的是()A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为
22.4L,测定条件一定是标准状况C.虽然SO2的水溶液能导电,但SO2不是电解质D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应18.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是 A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大19.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%
0.
951.025%
0.
921.049%
0.
901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是 A.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%C.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%D.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%20.下列说法正确的是 A.实验室制备用盐酸制H2,可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O、188O为不同的核素,有不同的化学性质C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入硝酸钠固体,铜粉仍不溶D.Cl2具有很强的氧化性,但在化学反应中可能作还原剂21.下列叙述正确的是 A.CH4O和C2H6O一定互为同系物B.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等C.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等第II卷(非选择题)
二、填空题22.某NaBr、NaI混合液中,含NaBr
0.1mol,NaI
0.2mol通入vL(标准状况)氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质当v的取值范围为0<v<
2.24L时,固体剩余物质成分是;当固体剩余物质成分是NaCl时,v的取值范围为;当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时,v的取值范围为23.通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应的离子方程式是___________________,不用NaOH溶液的原因是________________________________反应的离子方程式是_______________________________;也不用饱和Na2CO3溶液的原因是_________________________________,其离子方程式是______________________________24.我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1t氧化铝将排出1~2t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染赤泥中主要成分及含量CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程已知TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)
①氧化物D的化学式是_____________,原料A最好是下列物质中的____________A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式______________________________________________________
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式______________________________________________________参考答案
一、选择题1-5CBCBC6-10BCBCA11-15CCACA16-21BCBBDD
二、填空题22.NaBr、NaI、NaCl;v≥
3.36L;
2.24L≤v
3.36L23.HCO3+H+====H2O+CO2↑CO2可以与NaOH反应CO2+2OH-====+H2ONa2CO3也可以与CO2反应生成NaHCO3+CO2+H2O====224.。