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文本内容:
2019-2020年高二暑假作业
(1)化学含答案
一、选择题1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是()
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.
①③ B.
①②④ C.
①②④⑤ D.
①②③④
2.下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置
①可用于制取少量的蒸馏水B.装置
②可用于吸收NH3,并防止倒吸C.以NaHCO3为原料,装置
③可用于实验室制取少量CO2D.装置
④b口进气可收集Cl23.实验室融化NaOH固体,不能选用的坩埚是A.铁坩埚B.石墨坩埚C.石英坩埚D.氧化铝坩埚4.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题,下列实验的设计或操作不合理的是()
①实验室用KClO3热分解法制O2,排水收集O2后先停止加热,再拆除实验装置
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中,废液倒入下水道排出
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
④为检验CO气体的纯度,用排空法收集一试管气体,然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声A.
①②B.
①②③④C.
①②④D.
②④
5.下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是()A.NaOHHClCuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HClC.KNO3HClCaCl2NaOH D.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl26.下列实验方案设计合理的是()A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液分别滴加过量的氢氧化钠溶液B.除去氯化铵溶液中的氯化铁向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤C.除去苯中的苯酚向溶液中加入浓溴水,过滤D.检验溴乙烷中的溴元素在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,再滴加硝酸银溶液7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A.HNO3溶液H2SO4,适量BaCl2溶液,过滤B.CO2SO2,酸性KMnO4溶液,浓硫酸,洗气C.KNO3晶体NaCl,蒸馏水,结晶D.C2H5OHCH3COOH,加足量CaO,蒸馏8.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加BaNO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SOD.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液9.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A.放在足量水中B.放在足量盐酸中C.放在足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中(假设铝不参加反应)10.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象
①生成白色粉末;
②变暗;
③生成白色固体;
④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是()A.
①②③④B.
④③②①C.
②③④①D.
①③④②11.在密闭容器中,盛有H
2、O
2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为
25.26%,则容器中原有H
2、O
2、Cl2的物质的量之比是()A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:
112.下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH会变大
13.有K2SO4和Al2SO43的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为
0.4mol/L,SO的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.
0.1mol/LB.
0.15mol/LC.
0.2mol/LD.
0.25mol/L
14.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为A.5mol/LB.6mol/LC.
6.25mol/LD.
6.75mol/L
二、非选择题15.下面是用98%的浓H2SO4(ρ=
1.84g/cm3)配制成
0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是
(4)将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要中,并摇匀
(5)加水至距刻度外,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平16.化学实验是研究物质性质的基础1下列有关实验操作或测量数据合理的是________填序号a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc.用规格为20mL的量筒,量取
16.8mL的Na2CO3溶液2某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度实验方案ⅰ.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水中的杂质;过滤,取滤液;ⅱ.精确量取
20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的
0.1mol/LKMnO4H2SO4酸化溶液进行滴定;ⅲ.记录数据,计算
①下列滴定方式中,最合理的是夹持部已分略去______填字母序号
②滴定过程中,有关反应的离子方程式是__________________________________3某同学制备FeOH3胶体用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,结果溶液变浑浊该同学制备胶体失败的原因是 ,你认为成功制得FeOH3胶体的特征现象是_________4用下图装置进行CO2性质的有关实验1试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是:_________________________________
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系_______________________________xx高二暑假化学作业
一一、选择题
1.D
2.A
3.D
4.C
5.C
6.A
7.A
8.B
9.D
10.C
11.C
12.B
13.C
14.C
二、非选择题
15.
113.6mL215偏低
(3)烧杯混合均匀,使热量迅速扩散
(4)冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶
(5)1~2cm胶头滴管16.1c2
①b
②2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O3搅拌导致胶体聚沉 液体呈透明的红褐色或澄清红褐色4
①除去HCl杂质气体
②CaCO3sCa2+aq+COaq。