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2019-2020年高二暑假作业
(九)化学含答案
一、选择题1.根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是()1I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI22FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I232FeCl2+Cl2===2FeCl3A.氧化性Cl2Fe3+I2H2SO4B.还原性SO2I-Fe2+Cl-C.2Fe+3I2===2FeI3D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2Cl2不足时2.下列表述中正确的是A.放热反应在常温下均能自发进行B.已知反应CH4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-
802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为
802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.含1molNaOH的溶液分别和含
0.5molH2SO
4、1molHNO3的溶液反应,放出的热量相等3.根据以下几个反应
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是 A.Cl2I2Fe3+SO2B.Cl2Fe3+I2SO2C.Cl2Fe3+SO2I2D.Fe3+I2Cl2SO24.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其PH55.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2 , 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为()A.Cl->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Cl- C.Fe2+>I->Cl-D.Fe2+>Cl->I-6.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是A.混合溶液中,B.混合溶液的PH=7C.a=bD.混合溶液中,cB++cH+=cA-+cOH-7.三种正盐的混合溶液中含有
0.2mol,则的物质的量为() A、
0.5mol B、
0.3mol C、
0.15mol D、
0.1mol8.下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D9.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.cH+和cOH-的乘积D.OH-的物质的量10.关于溶解平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq,下列说法中正确的是A.加入固体MgOH2可以增大溶液中镁离子的浓度B.溶度积常数表示式KSP=cMg2+·cOH-2C.加入NaOH浓溶液,可以增加MgOH2的溶解量D.升高温度,不会影响溶解平衡11.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为2∶1用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段下列叙述中错误的是()A.阴极始终只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解的最后阶段是电解水D.溶液的pH不断增大,最后pH大于712.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13.设NA表示阿伏加德罗常数下列说法中不正确的是 A.标准状况下
22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子数为NAB.1molAl3+含有核外电子数为3NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1L1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA14.常温下
0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积
0.2mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
15.下列说法正确的是
①标准状况下
6.02×1023个分子所占的体积约是
22.4L
②
0.5molH2所占体积为
11.2L
③标准状况下1molH2O的体积为
22.4L
④常温常压下28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为
22.4L•mol-1
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同A.
①③⑤B.
④⑥C.
③④⑥D.
①④⑥16.某温度下,对于反应N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ/molN2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如右图所示下列说法正确的是A.将
1.0mol氮气、
3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为
92.4kJB.平衡状态由A变到B时,平衡常数KA<KBC.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
17.现有
0.4mol·L-1HA溶液和
0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是 A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有cNa+cA-cHAcH+cOH-B.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有cA-cHANa+cOH-cH+C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有cNa++cH+=cA-+cOH-D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有cNa+=cA-+cHA
二、填空题18.1在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-两步反应的能量变化示意图如下
①第一步反应是_________反应选题“放热”或“吸热”,判断依据是________________________________________
②1molNH4+aq全部氧化成NO3-aq的热化学方程式是________________________2用酸式滴定管准确移取
25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用
0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞滴定,滴定结果如下实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次
0.10mL
18.40mL第二次
3.00mL
21.10mL第三次
0.20mL
20.40mL第四次
0.00mL
18.20mL
①滴定管在使用之前需要先___________________,再洗涤和润洗
②判断滴定终点的现象是
③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)
④以下操作可能造成测定结果偏高的是(填写序号)A.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后消失B.滴定前读数正确,达到滴定终点后,俯视读数C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗E.未用标准液润洗酸式滴定管3由pH=3的HA弱酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小的顺序为______________________________________19下图是工业生产硝酸铵的流程
(1)吸收塔C中通入空气的目的是A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是(填字母)
(2)已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=-
1266.8kJ/molN2g+O2g=2NOg△H=+
180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式
(3)已知N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ/mol为提高氢气的转化率,宜采取的措施有(填字母)A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为
17.6%,求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程,结果保留三位有效数字)20.为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)CCl4+H2CHCl3+HCl△H=QKJ·mol-1已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为
61.2℃在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(不考虑副反应)实验序号温度℃初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率
11100.
81.2A21101150%312011B
(1)110℃时平衡常数__________
(2)实验1中,CCl4的转化率A为__________,平衡时cCHCl3=____________
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为_________在此实验的平衡体系中,再加入
1.0molCCl4和
0.5molHCl,平衡将_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
(4)实验3中,B的值______________
①等于50%
②大于50%
③小于50%
④无法判断
(5)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.反应热△H不变C.v正H2=v逆HClD.混合气体的密度保持不变
三、计算题21.硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入
4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示回答下列问题
(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式
(2)参加反应硝酸根离子物质的量为mol
(3)参加反应的铝与镁的质量比为(4混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L高二化学试题参考答案
一、选择题
1.C
2.D
3.B
4.B5B
6.A7C
8.D9A
10.B11D
12.C13B
14.B15B
16.C17C
二、填空题18.
(1)
①放热(1分)△H<0或反应物的总能量大于生成物的总能量
②NH4+aq+2O2g2H+aq+NO3-aq+H2Ol△H=-346kJ/mol2
①查漏
②无色变粉红色,且半分钟内不变色
③
0.15mol·L-1
④AC
(3)cA—>cNa+>cH+>cOH―19
(1)使NO全部转化成HNO3(或提供O2氧化NO);ABC
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-
905.8kJ/mol
(3)CD
(4)解设开始时H2的物质的量为3mol,平衡时变化量为Xmol3H2g+N2g2NH3g起始量(mol)310变化量(mol)平衡量(mol)则平衡时NH3的体积分数为解得X=
0.9∴H2转化率为20.
(1)1
(2)60%
0.48mol/L
(3)
0.05mol/L•h向正反应方向
(4)
④5BC21
(1)8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
(2)
0.006mol
(3)3:4
(4)
0.36mol/LαN213MPa20%30%AB。