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2019-2020年高二暑假作业
(五)化学含答案
一、选择题1.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.六氟化氙XeF6B.次氯酸HClOC.氯化硫SCl2D.三氟化硼BF
32.下列应用与盐类的水解无关的是 A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制FeOH3胶体
3.下列说法中不正确的是 A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键
4.下列说法正确的是A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
5.下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是 A.N3+1s22s22p6B.F-1s22s22p6C.Fe2+1s22s22p63s23p63d6D.O2-1s22s22p
66.下列关于有机物的说法错误的是w.w.w.k.s.
5.u.c.o.mA.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
7.下列各有机物的名称肯定错误的是()A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯C.2,2—二甲基丙烷D.3-甲基-1-丁烯
8.以下实验不能获得成功的是A.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色B.提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4,分液,取出有机层再分离C.用适量苯和液溴混合制溴苯时,只需加铁屑,不必加热D.除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液,充分反应后,弃去水溶液9.下列物质中,属于酚类的是http://www.ks5u.com/
10.已知乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH,发生反应的类型依次是A.水解反应、加成反应、氧化反应 B.加成反应、水解反应、氧化反应C.水解反应、氧化反应、加成反应 D.加成反应、氧化反应、水解反应
11.在常压和100℃条件下,把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是 A.2VLB.
2.5VLC.3VLD.无法计算
12.根据转化关系判断下列说法正确的是A.反应
③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去B.反应
②中,1mol葡萄糖可生成3mol乙醇C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D.反应
①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素13.在由水电离产生的cH+=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Al3+、Br-、SO42-C.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-14.某有机物完全燃烧,生成CO2和H2O将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重
14.4g,再通过碱石灰,碱石灰增重
26.4g该有机物分子式为 A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O215.有机物
①CH2OHCHOH4CHO
②CH3CH2CH2OH
③CH2=CH-CH2OH
④CH2=CH-COOCH3
⑤CH2=CH-COOH中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是()A.
③④B.
①③⑤C.
②④D.
①③16.天然维生素P存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述中错误的是()(维生素P的结构简式)A、可与NaOH溶液反应,1mol该物质可与4molNaOH反应B、可与溴水反应,且1mol该物质与足量溴水反应消耗6molBr2C、一定条件下1mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为7molD、维生素P遇FeCI3溶液发生显色反应
二、填空题
17.“化学可以增大地球的土地产粮面积”;以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示已知E的分子式为C4H6O2,F的分子式为C4H6O2n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为C2H4On(可用于制化学浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O22C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O又知与结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成请回答下列问题
(1)写出结构简式D_______________,F___________________
(2)反应
①、
②的反应类型______________、___________________________
(3)写出下列有关反应的的化学方程式A—→B________________________________________________B—→C_______________________________________________18.12分在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据时间(s)C(mol/L) 0 20 40 60 80 100C(N2O4)0.20a0.10cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅请回答下列问题
(1)该反应的化学方程式为,正反应是(填“吸热”或“放热”)反应
(2)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数)
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大
19.1某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管请填写下列空白
①甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是_________________
②实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束乙醇的催化氧化反应是_______反应填“放热”或“吸热”,该反应的化学方程式为_______________________________________________
③若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是填戊装置中导管代号乙接_______、________接丙2实验室制取乙烯的装置如图
①实验室制取乙烯的方程式为_____________________,
②实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性装置Ⅰ应盛放的试剂是______;Ⅳ应盛放的试剂是___,能验证乙烯具有还原性的现象是___________________
20.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质
(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭、K1打开),甲同学认为利用Ⅱ装置可以收集H2等气体,但不能收集O
2、NO2或NO气体,其理由是
(2)乙同学认为利用Ⅱ装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),也可以收集O
2、NO等气体,但不能收集NO2气体,其改进的方法是
(3)丙同学想利用上述装置比较H2SO
4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱(不必再选用其它酸性溶液,且通过一次实验就可以达到目的)实验时,K1关闭、K2打开锥形瓶内装固体,装置C试管中所盛的试剂是;实验确认H2SO
4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是
(4)丁同学想证明氧化性CaClO2Cl2Br2,实验时,K1关闭、K2打开,则在A中加__________;B中加CaClO2,C中加________溶液,观察到C中的现象是__________________________;但是此装置在完成这个实验时尚存不足,其不足是_________________________参考答案1C2B3C5A6D7B8D9C10A11C12D13D14C15B16B17.
(1)D为CH3COOH,F为
(2)加成反应、水解反应
(3)ClCH2CH2Cl+H2OClCH2CH2OH+HCl;ClCH2CH2OH+NaOHCH3CHO+NaCl+H2O
18.
(1)N2O42NO2,吸热
(2)0.14,0.003mol/(L·s)
(3)0.54
(4)ABD
19.
(1)
①使生成乙醇蒸汽的速率加快
②放热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③ba
(2)
①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
②品红溶液酸性KMnO4溶液Ⅲ中的品红溶液不褪色,Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色
20.
(1)O
2、NO2密度比空气大,NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应
(2)将Ⅱ装置加满水
(3)Na2CO3(其它合理答案也可)Na2SiO3溶液装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀
(4)浓盐酸NaBr溶液溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色,氯气易逸出污染环境C6H10O5n
①②葡萄糖乙醇
③乙酸乙酯OHOHOOHOHO。