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2019-2020年高二暑假作业
(十)化学含答案
一、选择题1.下列过程一定释放能量的是A.化合反应B.分解反应C.原子组成分子D.分子拆成原子2.已知反应
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()A.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-3.对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A.υB2=
0.8mol·L-1·s-1B.υvA2=
0.4mol·L-1·s-1C.υC=
0.6mol·L-1·s-1D.υB2=42mol·L-1·min-14.今有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5.下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池是化学能转变为电能的装置为外界提供电能
6.具有相同分子式的一溴代烷,其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛,则该一溴代烷的分子式为A.C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13Br7.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的A.升高温度,正向反应速率减小,逆向反应速率增大B.升高温度有利于正、逆反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.对于密闭容器中进行的反应COg+H2OgCO2g+H2g,达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变9.常温下,某溶液中由水电离产生的cH+、cOH-满足cH+·cOH-=10-26,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A.K+、Na+、AlO2-、Cl-B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C.NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-10.下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是()A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32- B.K+、Na+、SO42-、NO3- C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A.Na2S溶液的水解S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaHCO3溶液的电离HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-D.以石墨作电极,电解硫酸铜溶液,发生氧化反应的电极反应式Cu-2e-=Cu2+12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2有关该电池的说法正确的是()A.充电时阳极反应NiOH2-e-+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13.在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了http://www.ks5u.com/C.物质B的质量分数减小了D.ab
14.下列说法正确的是A.1L水中溶解了
58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出
0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL
0.5mol/L的CuSO4溶液,需
62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g15.已知某温度下,在100mL浓度为
0.01mol/L的NaHB溶液中,若cH+OH-,则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.cH+·cOH-=10-14C.cNa+=
0.01mol/L≥cB2-D.cNa++cH+=cHB-+cB2-+cOH-
16.用CuSO4•5H2O配制
0.1mol•L-1CuSO4水溶液下面所列的方法正确的是 A.取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中B.将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液D.取
12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中17.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是A.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B.装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.装置X是原电池,装置Y是电解池D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
二、填空题
18.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3⑴.已知1gFeS2完全燃烧放出
7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________⑵.将
0.050molSO2g和
0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡,测得cSO3=
0.040mol/L则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________SO2的平衡转化率为__________⑶.当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2C.改变反应的催化剂D.降低反应的温度⑷.反应2SO2g+O2g2SO3g△H0,SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间(t)的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图
19.
(1)最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右,电池的两极分别充入乙醇和氧气,用酸类离子作溶剂则电池工作时(选填a或b)为负极,b极的电极反应式为______________
(2)欲在某镀件上镀银,将银片和待镀镀件分别做两极,插入加入电镀液(含AgNO3溶液)的大烧杯中其中待镀的镀件做_______极接通直流电源后几分钟,就看到镀件的表面镀上了一层银银电极发生_____________反应
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,极板上分别覆盖有Pb和PbO2,电解质是H2SO4溶液
①铅蓄电池放电时,其中一个电极的反应如下PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O另一个电极的反应为
②铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为
③若使用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解足量CuCl2溶液若在阳极上析出气体体积为
44.8L(标准状况下),则阴极质量变化________________,铅蓄电池中参加反应的H2SO4的物质的量为20工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理常用的处理方法有两种方法1还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr2OCr3+CrOH3↓其中第
①步存在平衡2CrO黄色+2H+Cr2O橙色+H2O1若平衡体系的pH=2,该溶液显________色2能说明第
①步反应达平衡状态的是__________a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2vCr2O=vCrOc.溶液的颜色不变3第
②步中,还原1molCr2O离子,需要________mol的FeSO4·7H2O4第
③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH-aq,常温下,CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+·c3OH-=10-32,要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH应调至________方法2电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生CrOH3沉淀5用Fe做电极的原因为__________________6在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释_________________________________溶液中同时生成的沉淀还有__________21.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH
8.
38.
48.
58.8甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为__________________乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__(填“甲”或“乙”)判断正确试剂X是___________A.BaOH2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH_______填“高于”、“低于”或“等于”)
8.3,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确
(3)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的具体关系是________
(4)25℃时,浓度均为
0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是_________________A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.cOH-前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,cCO32-均增大参考答案1C2A3B4C5D6C7B8B9D10B11C12A13A14C15C16C17A
18.14FeS2s+11O2g2Fe2O3s+8SO2g△H=-3408kJ/mol2K=
1.6×103SO2的平衡转化率=×100%=80%3B419.
(1)aO2+4H++4e-=2H2O2阴氧化
(3)
①Pb+SO42--2e-===PbSO4
②2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4
③128g4mol
20.1橙 2c 36 455阳极反应为Fe-2e-===Fe2+,提供还原剂Fe2+62H++2e-===H2↑ ,FeOH321.HCO3—+H2OH2CO3+OH-大于⑴乙B⑵等于甲
(3)a=10-4b
(4)C010203040506070t/min转化率SO2/%20806040T1。