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2019-2020年高二第一次单元考试化学试题含答案刘振才审题高二化学备课组时量90分钟分值100分第I卷(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有1个正确选项符合题意,每小题3分)1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法错误的是A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质3.沼气的主要成分是CH4,
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量下列热化学方程式中,正确的是A.2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2Ol△H=+890kJ/molB.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-890kJ/molC.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=+890kJ/molD.1/2CH4g+O2g=1/2CO2g+H2Og△H=-890kJ/mol4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.把冰镇啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫B.在K2CrO4溶液中加入几滴稀H2SO4,溶液橙色加深C.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5.下列变化一定是吸热反应的是A.凡需加热后才能发生的反应B.铝热反应C.将化学能转变为热能的反应D.生成物总能量大于反应物总能量的反应6.运用中和热的测定方法,即在保温、隔热的条件下,向盛有20mL
2.08mol/L的NaOH溶液的试管中,分5次加入1~5mL未知浓度的H2SO4溶液边加边振荡,每次加入1mL后,测得溶液的温度分别
1.4℃、
2.5℃、
4.2℃、
5.2℃、
5.18℃,则该硫酸的物质的量浓度约是A.
20.8mol·L-1B.
6.9mol·L-1C.
5.2mol·L-1D.
4.16mol·L-17.下列说法中不正确的是A.使用催化剂,可以增大活化分子百分数,加快反应速率B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.由Cs,石墨=Cs,金刚石ΔH=+
1.9kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定8.在密闭容器中发生下列反应aAgcCg+dDg),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a>c+d9.向足量稀硫酸中加入110mL
0.4mol/LBaOH2溶液,放出的热量是
5.12kJ;如果向足量BaOH2溶液中加入110mL
0.4mol/LHCl溶液时,放出的热量是
2.2kJ,则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A.Ba2+aq+SO42-aq==BaSO4sΔH=-
0.72kJ/molB.Ba2+aq+SO42-aq==BaSO4sΔH=-
2.92kJ/molC.Ba2+aq+SO42-aq==BaSO4sΔH=-
16.4kJ/molD.Ba2+aq+SO42-aq==BaSO4sΔH=-
73.0kJ/mol10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.10℃10mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.20℃30mL2mol/L的X溶液11.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图,图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数,下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应ΔH>012.通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+SlΔH0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变13.已知CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-Q1
①2H2g+O2g===2H2Og ΔH=-Q2
②H2Og===H2Ol ΔH=-Q3
③常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L标准状况下,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为A.4Q1+
0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+
0.5Q2+9Q314.外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图则下列有关说法正确的是A.pH=
8.8时,升高温度,反应速率不变B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强,反应速率一定减小15.在恒温恒容的密闭容器中,某贮氢反应MHxs+yH2gMHx+2ys△H0达到化学平衡,下列有关叙述正确的是A.容器内气体压强保持不变B.若降温,该反应的平衡常数减小C.吸收ymolH2只需1molMHxD.若向容器内通入少量氢气,则v放氢v吸氢16.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应3Xg+Yg2ZgΔH<0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量(mol)n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A.n2>n1B.平衡时容器乙的容积一定比反应前小C.φ2<φ1D.平衡时容器甲的压强一定比反应前小第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题共4大题,共52分)17.(14分)
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示中和热ΔH=-
57.3kJ·mol-1的是填字母A.Cs+1/2O2g=COgΔH1B.2H2g+O2g=2H2OlΔH2C.Cs+O2g=CO2gΔH3D.BaOH2aq+H2SO4aq=BaSO4s+H2OlΔH4E.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlΔH5F.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2OlΔH62用“”、“”或“=”填空
①同温同压下,H2g+Cl2g==2HClg在光照和点燃条件的热效应化学计量数相同分别为ΔH
1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2
②等质量的硫蒸气、硫磺分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH
1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2
(3)已知热化学方程式H2g+1/2O2g==H2Og△H=-
241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为
167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为
(4)在25℃、101kPa下,
0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热
144.0kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为5在保温杯式量热计中将100mL
0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL
0.55mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从
298.0K升高至
300.7K已知量热计的热容常数量热计各部件每升高1K所需要的热量是
150.5J·K-1,溶液密度均为1g·mL-1,生成溶液的比热容c=
4.184J·g·K-1,求CH3COOH的中和热△H=kJ·mol-1(结果保留小数点后一位)18.(8分)1已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下所取溶液体积均为10mL实验编号实验温度/℃cNa2S2O3/mol·L-1cH2SO4/mol·L-1
①
250.
10.1
②
250.
20.1
③
250.
10.2
④
500.
20.1
⑤
500.
10.1其他条件不变时选择实验
①⑤或
②④,探究对化学反应速率的影响;若同时选择实验
①、实验
②、实验
③,测定混合液变浑浊的时间,可探究不同反应物的________对化学反应速率的影响2已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久反应速率明显增大,溶液很快褪色针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_____________________的影响若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以选择在反应开始前是否加入________(填字母)做对比实验A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水19.(14分)⑴反应Fes+CO2gFeOs+COg△H1,平衡常数为K1;反应Fes+H2OgFeOs+H2g△H2,平衡常数为K2;在不同温度时K
1、K2的值如下表700℃900℃K
11.
472.15K
22.
381.67
①反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H,平衡常数为K,则△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2g+H2gCOg+H2Og是反应(填“吸热”或“放热”)
②能判断CO2g+H2gCOg+H2Og达到化学平衡状态的依据是(填序号)A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO=cCO2⑵一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fes+CO2gFeOs+COg△H0,CO2的浓度与时间的关系如图所示
①该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量,CO2的起始浓度为
2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为_________mol·L-1
②下列措施中能使平衡时增大的是______(填序号)A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉20.(16分)在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应N2+3H22NH3,达到平衡后,测得反应放出的热量为
18.4kJ,混合气体的物质的量为
3.6mol,容器内的压强变为原来的90%
(1)起始时充入H2物质的量为________mol
(2)若起始时加入N
2、H
2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同
①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_______________________
②若c=2mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为______________kJ
(3)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molN
2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是(填字母)A.2c1c3B.a+b=92C.2p2p3D.α1+α
31、安乡一中xx级高二年级第一次单元考试答卷化学座位号二.填空题(共4大题,共52分)17.(毎空2分,共14分)
(1);填字母2
①________
②_______(用“”、“”或“=”填空)
(3)
(4)5△H=kJ·mol-1(结果保留小数点后一位)18.(毎空2分,共8分)1,2___________________________;________(填字母)19.(毎空2分,共14分)⑴
①△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),(填“吸热”或“放热”)
②(填序号)⑵
①;_________mol·L-1
②______(填序号)20.(毎空4分,共16分)
(1)__________mol
(2)
①_______________________
②______________kJ
(3)(填字母)安乡一中xx级高二年级第一次单元考试化学答案题号12345678910111213141516答案ADBCDCBACDCDDCAB
一、选择题共48分二.填空题(共52分)17.(每空2分,共14分)
(1)C;E
(2)=
(3)409kJ•mol-1
(4)CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-
720.0kJ·mol-15CH3COOH的中和热ΔH=-=-
5.33×104J·mol-1=-
53.3kJ·mol-118.(每空2分,共8分)1温度、浓度2Mn2+的催化作用、B19.(每空2分,共14分)⑴
①△H1-△H2;;吸热
②B、C⑵
①
2.0;
0.67或2/3
②A20.(每空4分,共16分)
(1)32
①0mol≤c<
0.4mol
②
73.63BD。