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xx年上学期高二年级第一次月考化学试题考试时间90分钟满分100分.原子量H-1;C-12;O-16;P-31;Si-28王亚莉刘坤2019-2020年高二第一次月考化学试题含答案
一、选择题(本题共27小题,每小题2分,共54分,每小题只有一个正确选项)1.下列化学用语正确的是[]A.乙酸根离子的结构式B.CO2分子的比例模型C.3-甲基-1-丁烯的结构简式(CH3)2CHCH=CH2OD.醛基的电子式HC2.某烃的分子式为C4H10,其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有[]A.2种;B.3种;C.4种;D.5种3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是[]A.
①蒸馏
②过滤
③分液B.
①分液
②蒸馏
③蒸馏C.
①蒸馏
②分液
③分液D.
①分液
②蒸馏
③结晶、过滤
4.有机物的正确命名为A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷
5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述正确的是() A.属于芳香烃B.分子中不存在手性碳原子C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应
6、mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成pmolC2H4将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的量是A.(3m+n)molB.C.3m+n+2pmolD.
7.下列物质一定属于同系物的是A.
①和
②B.
④和
⑥C.
⑤和
⑦D.
③和
④
8.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中,
①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3
③1s22s22p2
④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是
①B.具有下列价电子排布式的原子中,
①3s23p1
②3s23p2
③3s23p3
④3s23p4第一电离能最大是
③C.
①Na、K、Rb
②N、P、Si
③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是
③D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为
738、
1451、
7733、
10540、
13630、
17995、21703……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+9.下列说法正确的是()A基态原子第五电子层只有2个电子,则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有未成对电子CR为第二周期元素,其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有
①RO、
②R2O、
③RODLi、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而I2差别很大,则三种原子中最难失去第二个电子的是Be10.下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA11.已知信息[CuNH34]SO4的电离方程式[CuNH34]SO4=[CuNH34]2++SO42-具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀,则m,n的值分别是()A.m=1,n=5B.m=3,n=3C.m=5,n=1D.m=3,n=412.通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同则下列说法中正确的是A、CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B、NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C、H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形D、B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13.下列事实,不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶;B.溴化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高;D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
14.下列叙述正确的是()A.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C.CN2为直线形分子,含有3个σ键和4个π键D.NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,都易与Cu2+形成配离子
15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F
2、Cl
2、Br
2、I2的熔、沸点逐渐升高D.金刚石的熔点高于晶体硅16.用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形17.组成晶体的质点分子、原子、离子以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石Na3AlF6晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A.2:1B.3:2C.5:2D.5:118.已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键,其中属于正四面体构型的是()A.ClO-B.ClO2-C.ClO3-D.ClO4-
19、已知正四面体型分子E和直线型分子G反应,生成四面体型分子L和直线型分子M,如图所示组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素,则下列判断中正确的是()A.常温常压下,L是一种液态有机物B.E中化学键是极性共价键C.G有漂白性D.上述反应的类型是加成反应
20、根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,距Na+最近的等距离的Na+有12个B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
21、近年来科学家合成了一系列具有独特化学特性的AlH3n氢铝化合物.已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6它的熔点为1500C燃烧热极高.Al2H6球棍模型如图所示下列有关说法肯定错误的是A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体;B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料;图C.Al2H6在空气中的完全燃烧产物为氧化铝和水;D.Al2H6中含有离子键和极性共价键22.下列说法正确的是()A钛和钾都采取下图A的堆积方式B下图B为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个D下图C这种金属晶体的晶胞,是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果(A)(B)(C)23.离子晶体AX和BX的负离子相同,正负离子的半径之比前者为
0.56后者为
0.93则下列比较项目符合AXBX的关系是A.配位数;B.晶格能;C.熔点;D.硬度
24、下列晶体中
①干冰
②铜
③碘
④氯化钙
⑤二氧化硅
⑥氧化钠
⑦硝酸铵
⑧金刚石
⑨氩⑩铁属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为()A、4312B、3322C、4222D、
233225、下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A冰、干冰、氯化钠、金刚石;B、汞、钠、烧碱、二氧化硅CNaCl、KCl、CsCl;D、H2O、H2S、H2Se、H2Te26.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为()A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi
327.已知氯化钠的摩尔质量是Mg/mol,某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子中心间的距离为acm晶体的密度是bg/cm3,则下列叙述正确的是A.每个Na+周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为正六面体;B.每个Na+周围最近且等距离的CI-所围成的空间构型为正八面体;C.阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b;D.阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b;第Ⅱ卷(非选择题,46分)
二、非选择题
28.I、8分下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置请回答下列问题:1此装置用来制取乙烯其中包括的仪器是:1碎瓷片
②石棉网和铁架台
③圆底烧瓶
④温度计(量程1000C
⑤温度计量程2000C
⑥酒精灯
⑦单孔塞
⑧双孔塞
⑨导管不选用的仪器有(填其序号)
(2)写出实验室制取乙烯的化学方程式
(3)氢氧化钠溶液的作用是
(4)实验过程中,发现溴水会褪色,可能的原因是
(5)出现什么现象可说明生成了乙烷?II、7分往硫酸铜溶液中加入氨水首先生成难溶物继续加氨水难溶物溶解而且所得溶液的颜色比原来明显加深得到了一种含[CuNH34H2O2]2+的溶液请回答以下问题:硫酸铜水溶液加氨水变化的过程用离子方程式表示为:
①生成浅蓝色沉淀:
②生成深蓝色溶液:
③此深蓝色的离子属于;其中Cu2+与H2O和NH3形成的是键;配位数是29.I13分、现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息,回答问题A.元素原子的核外电子P电子总数比S电子总数少1B.元素原子的核外S电子总数与P电子总数相等且不与A元素在同一周期C.原子核外所有P轨道全满或半满D.元素的主族序数与周期数的差为4E.是前四周期中电负性最小的元素F.在周期表的第七列1A基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形.2某同学根据上述信息所画的B原子的电子排布图违背了原理3F位于族区其基态原子电子有种运动状态.4CD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为;检验E元素的方法是5若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的;
(6)若该金属的摩尔质量为Mg/mol原子半径为acm则该金属单质晶体的密度为g/cm3只列出计算式阿伏加德罗常数的值为NAII6分xx年上海世博会场馆中大量的照明材料或屏幕使用了发光二极管(LED)目前市售LED晶片材质基本以GaAs砷化镓.AlGaInP磷化铝镓铟、InGaN氮化铟镓为主已知镓与铝同族是铝下一周期的元素砷化镓的晶胞结构如下图试回答1镓的基态原子的电子排布式是;2砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球个数为;与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为.3N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是(用氢化物分子式表示)
(4)下列说法正确的是(填字母)A、砷化镓晶胞结构与CsCl相同B、SiC与GaAs晶胞结构相似C、砷化镓晶体中含有配位键D、电负性AsGaE、第一电离能AsGa
30.12分已知化合物A是由碳、氢、氧三种元素组成的,A的分子量为192其中C.H.O三种元素的质量分数分别为
37.5%、
4.2%、
58.3%;请填空:
10.01molA在空气中充分燃烧需要消耗氧气
1.01L标况下则A的分子式是2实验表明:A分子中不含醛基1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳.在浓硫酸催化下A与乙酸可发生酯化反应.A分子核磁共振氢谱中有4个吸收峰且面积之比为1:2:2:
3.则A的结构简式是3在浓硫酸催化和适宜的反应条件下1molA和3mol乙醇反应生成B则B的化学式为官能团名称为由A生成B的反应类型是;该反应的化学方程式是:xx年上学期高二年级第一次月考化学答题卡时间90分钟满分100分.原子量H-1;C-12;O-16;P-31;Si-28王亚莉刘坤第Ⅰ卷(选择题,54分)
一、选择题(本题共27小题,每小题2分,共54分,每小题只有一个正确选项)12345678910CCBCDDCDBC11121314151617181920DBBCCDDDBD21222324252627DDABBBB第II卷(非选择题,46分)二.非选择题28.I(8分)
(1)2分
④⑦(填其序号)
(2)(1分)CH3CH2OH浓硫酸170C--CH2=CH2+H2O
(3)(1分)吸收气体中的酸性气体CO2和SO2
(4)(2分)乙烯没有完全反应,使溴水褪色
(5)(2分)高锰酸钾溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊II(7分)
①2分Cu2++2NH3H2O==CuOH2↓+2NH4+
②(2分)CuOH2+4NH3H2O==[CUNH34H2O2]2++2OH-+2H2O
③(每空1分)配离子;配位键;629.I13分
(1)―――
(5)小题每空1分;
(6)小题2分13哑铃或纺锤.2泡利不相容3VIIB;d;
25.4SP3;三角锥形;焰色反应512;面心立方堆积(或铜型);
(6)4M/NA2√2a3g/cm3II6分1小题2分;
(2)—4小题每空1分(11s222s2p63s23p43d104s24p1;24;正四面体.3NH3AsH3PH3;
(4)BCD30.12分(每空2分)COOH∣1C6H8O7;2HO-CH2-CH2-C-COOH∣COOH3C12H20O7;酯基、羟基酯化反应或取代反应;COOHCOOC2H5∣∣HO-CH2-CH2-C-COOH+3C2H5OH===HO-CH2-CH2-C-COOC2H5+3H2O∣∣COOHCOOC2H5。