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2019-2020年高二第一次月考联考化学试题注意本次考试时间90分钟,满分100分请把答案填写在相应答题卡上,否则不给分禹州市三高化学组相对原子质量H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:
35.5Br:80N:14Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca40一.单项选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分1.下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.
①④B.
②③C.
①④⑤D.
②④2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A.
0.5QB.QC.2QD.5Q3.在25°C、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是 A.CH3OHl+O2g===CO2g+2H2OlΔH=+
725.8kJ·mol-1B.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OlΔH=-1452kJ·mol-1C.CH3OHl+O2g===CO2g+2H2OlΔH=-
725.8kJ·mol-1D.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OlΔH=+1452kJ·mol-14.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=—
92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
5、250℃和101kPa时,反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+
56.76kJ/mol,反应能自发进行的原因是()A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应6.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2+O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO
2、O
2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO
2、O
2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1其中正确的是()A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④8.在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.ab9.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量A.碳酸钠固体B.硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体10.在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg,已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L11.在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()A.H+ B.OH-C.K+D.H2O
12、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H
2、I
2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成D.FeSCN3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅
14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol,同温下,向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO
2、1molO2和1molSO
2、
0.5molO2,当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2(单位为kJ),则下列比较正确的是()A.Q
20.5Q
198.5B.Q
20.5Q1=
98.5C.
0.5Q1Q
298.5D.Q2=
0.5Q
198.515.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡,此时测得nA∶nB∶nC=2∶2∶1若保持温度不变,以nA∶nB∶nC=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大16.有A、B、C三种气体,若起始时取1molA与2molB,发生反应A+2B2C.达到平衡时cA、cB、cC之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同,则A的平衡转化率为( ) A.30% B.40% C.50% D.
66.7%
二、非选择题本题包括4小题,共52分17.(14分)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态分析图中信息,回答下列问题图一
(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式,在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是
①Ps和Cl2g反应生成PCl3g的热化学方程式PCl5g分解成PCl3g和Cl2g的热化学方程式
②Ps和Cl2g分两步反应生成1molPCl5g的△H1与Ps和Cl2g一步反应生成1molPCl5g的△H2关系是△H2______△H1填“大于”、“小于”或“等于”,原因是
18、(12分)1化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值大小与温度的关系是温度升高,K值______________填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小2在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2(g)+O2g2SO3g△H0
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________
②降低温度,该反应K值___________,二氧化硫转化率_________,化学反应速度________(以上均填增大、减小或不变)
③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO
2、O
2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是___________________________
④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____________________________________________(用文字表达)
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量19.(12分)某化学反应2AgBg+Dg在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0反应物A的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据,完成下列填空 时 间 浓度 温度01020304050601800℃
1.
00.
800.
670.
570.
500.
500.502800℃c
20.
600.
500.
500.
500.
500.503800℃c
30.
920.
750.
630.
600.
600.604820℃
1.
00.
400.
250.
200.
200.
200.20
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______
1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)理由是 20.14分设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气实验测得,当达到平衡时,测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L,该温度下的平衡常数为
0.5625则
(1)平衡时氨气的浓度为
(2)起始加入氮气的浓度为氢气的物质的量为
(3)达到平衡时氮气的转化率为
(4)反应前混合气体的平均分子量为。