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2019-2020年高二第三次月考化学试题含答案
一、单项选择题(48分,每小题3分)
1、空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石原料供应量
2、下列离子方程式正确的是()A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH-=AlOH3↓C.稀硝酸与过量的铁反应 3 Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.硫酸氨溶液显酸性的原因 NH4++H2O= NH3·H2O+H+
3、下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯、硫的非金属性强弱
4、室温下,某溶液中由水电离的H+和由水电离的OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是A.CO32- B.NH4+ C.NO3- D.HCO3-
5、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH42SO
47、在吸热反应Cs+CO2g2COg中,下列正确的是A.反应物总能量大于生成物的总能量B.升高温度,平衡常数增大 C.增大压强,平衡不移动 D.加压,正反应速率减小
8、在一个密闭容器中,可逆反应aAgbBg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.ab
9、可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%
10、
0.3mol硼烷B2H6气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出
649.5kJ热量下列判断正确的是A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为B2H6g+3O2g=B2O3s+3H2Ol;H=+2165kJ/molD.每生成18g水,该反应转移2mol电子
11、把
0.02mol/L弱酸HA溶液和
0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后呈酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为A.cA->cNa+B.cOH->cH+C.cHA>cA-D.cHA+cA-=
0.02mol/L
12、把CaOH2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡CaOH2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量氢氧化钠后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+浓度不变B.CaOH2的浓度积常数减小C.溶液pH值不变D.溶液中Ca2+数目减少
13、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成
①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物
③若将该合金作阳极,用X盐溶液作电解质溶液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是 A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W
14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-=AlOH3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
15、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色则以下说法正确的是 A.电源B极是正极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D.装置丁中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷
16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入
0.1molCuOH2全部溶解后恰好恢复到电解前的浓度和PH则电解过程中转移的电子数为A.
0.1molB.
0.2molC.
0.3molD.
0.4mol
二、填空题(52分)
17、(11分)某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入
0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如右图所示
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol.L—1
(2)在B点,a
12.5mL填“”、“”或“=”,醋酸分子的物质的量为mol(用含a的式子表示)
(3)配制100mLNaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要
(4)用量取
20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为
20.00mL,三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL
19.
0023.
0023.02该盐酸的浓度约为mol.L—1保留两位有效数字滴定达到终点的标志是
18、(12分)有A、B、C、D四种短周期元素它们的原子序数由A到D依次增大已知A和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍C燃烧时呈现黄色火焰C的单质在高温下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E试根据以上叙述完成下列问题:1写出元素名称:D2写出B元素在周期表中的位置3E的电子式为,该化合物所含化学键为4用棉花包住E,放入装有CO2的集气瓶中,可看到棉花燃烧起来,产生这种现象的原因是5已知agA与B2反应生成AB2放出热量Q1KJ,生成的AB2与足量的A生成AB吸收热量Q2KJ,写出A与B2反应生成AB的热化学方程式
19、(5分)利用化学反应2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,选择适宜的材料和试剂,设计一个原电池可供选择的电极材料铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白
(1)选用做正极材料,做负极材料,选用做该原电池的电解质溶液
(2)写出有关的电极反应式正极;负极
20、(12分)已知pH为4~5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(ng)以及电极上产生气体的体积(VmL,标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下回答下列问题
(1)加入CuO的作用是
(2)步骤
②中所用的部分仪器如右图所示,则A连直流电源的极(填“正”或“负”)
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有电解的离子方程式为
(4)铜的相对原子质量为(用带有n、V的计算式表示)
21、12分.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球关闭K2,将等量且少量的NO2通过K
1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积相同已知2NO2N2O4;△H01下列能表明B中反应达到平衡的是A、气体颜色深浅不再改变B、气体压强不再变C、气球大小不再变D、气体变为无色2若在A、B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中NO2的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”,下同;若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将,B中NO2的转化率将3室温下,若设法使A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,中的颜色较深4若在容器A中充人
9.2g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为
57.5,则平衡时N2O4的物质的量为xx学年度(上)四校第三次月考试卷高二化学参考答案
一、单项选择题(48分,每小题3分)题号12345678答案DCBDCBBB题号910111213141516答案ABADBABD
二、填空题(52分)
17、(11分)
(1)
0.1(1分)2(1分);
0.0002a-
0.0025(2分)3100mL容量瓶(2分)
(4)酸式滴定管(1分);
0.12(2分);最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,半分钟内不褪色(2分)
18、(12分,每空2分)1硫(2分)2第二周期ⅥA族(2分)
(3)(2分);离子键和共价键,(2分)
(4)反应放热,并生成了氧气(2分)
(5)Cg+1/2O2g=COg△H=-12/aQ1-Q2KJ/mol(2分)
19、(5分,每空1分)
(1)铜棒(1分);铁棒(1分);FeCl3溶液(1分)
(2)2Fe3++2e-=2Fe2+(1分);Cu-2e-=Cu2+(1分)
20、(12分)
(1)调节溶液的pH,使Fe3+完全水解形成FeOH3沉淀而除去(2分)
(2)负(2分)
(3)石墨上有气泡逸出,溶液颜色变浅(2分)2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+(2分)
(4)11200n/V(4分)
21、(12分)
(1)AC(2分)
(2)增大(2分);不变(2分);减小(2分)
(3)A(2分)
(4)
0.04mol(2分)。