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2019-2020年高考前模拟化学试题含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cu64Mg24Na23S32Fe56Ba137选择题单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关下列说法不正确的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁燃料和化工原料C.PM
2.5是指直径接近
2.5×10-6m的颗粒物分散在空气中形成的污染物D.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新2.下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A.核内有8个中子的碳原子CB.碳原子的结构示意图C.CO2分子的结构式D.聚丙烯的结构简式3.下列说法正确的是A.SO2能使溴水褪色,这表现了SO2的漂白性B.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C.氨的水溶液能导电,所以氨是强电解质D.按a、b两种途径制备等量的硝酸镁,消耗的二种酸的物质的量不同4.在玻璃熔炉中,纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2下列说法正确的是A.该反应是氧化还原反应B.微粒的半径rSirNaC.硅酸的酸性强于碳酸D.Na2CO3中含有离子键和共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径是所有元素中最小的,Y原子最外层有4个电子,Z是空气中含量最多的元素,W是至今发现的非金属性最强的元素下列叙述正确的是A.原子半径由大到小的顺序W、Y、Z、XB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序Y、Z、WC.在化合物Y2X
2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等D.在元素W、Y、Z中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.
1.0mol·L-1KNO3溶液H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.=1×10-13mol·L-1的溶液NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.pH=1的溶液Al3+、AgNH32+、Cl-、SO42-D.由水电离产生cH+=10-10mol/L的溶液NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-7.下列有关试剂存放或实验操作正确的是A.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.用装置甲制备氨气D.用装置乙加热分解AlOH3固体8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-===AlO2-+H2↑B.向FeBr2溶液中通入过量的Cl22Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-C.氢氧化铁溶于氢碘酸中2FeOH3+6H+===2Fe3++3H2OD.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O10.一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图下列有关该电池的说法正确的是A.b极发生还原反应B.a极的反应式H2+2OH--2e-===2H2OC.放电时,电子从b极经外电路流向a极D.电池工作一段时间后,溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列有关说法不正确的是A.反应2Mgs+CO2g=Cs+2MgOs能自发进行,则该反应的△H<0B.为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中nH+·nOH-不变D.在盛有CaOH2悬浊液的绝热密闭容器中,加入少量的CaO粉末后,溶液中Ca2+数目不变,pH降低12.白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效,其人工合成过程涉及了如下转化下列说法正确的是A.X的分子式为C8H10O4B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C.白皮杉醇与浓溴水反应时,最多可消耗6molBr2D.在一定条件下,白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备FeOH3胶体在加热时,向
0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B.配制pH=3的CH3COOH溶液取1mL1mol·L-1CH3COOH溶液加水至100mLC.提纯含有少量溴的溴苯向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后,静置、分液,并除去有机相的水D.比较AgCl、AgI的Ksp向1mL浓度均为2mol·L-1的Cl-、I-的混合溶液中,加入1mL2mol·L-1AgNO3溶液14.25℃时,
0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液cNa+cCO32-=cHCO3-cOH-cH+B.pH=4的溶液cH2CO3+cHCO3-+cCO32-=
0.1mol·L-1C.向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液cNa+cCl-+cHCO3-+cH2CO3D.pH=11的溶液cNa++2cH2CO32cCl-+2cCO32-15.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应Ag+Bg2Cg+Dst1时达到平衡在t
2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所示下列说法正确的是A.若t1=2,则反应在0~2min内的平均速率为υA=
0.50mol·L·min-1B.若t3时刻升高了温度,则该反应的△H>0C.若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1mol,则υ正>υ逆D.温度不变,若起始向容器中加入1molA、1molB、2molD,则达平衡时A的转化率小于50%非选择题16.(12分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO
2、Al2O
3、Fe3O4)进行分离制取NiNO32
(1)加入浓硝酸后,红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为▲
(2)若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿除需要加入
2.5mol/L的硫酸外,还需要通入一种常见的气体,其化学式为▲
(3)根据Fe、Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量)随反应温度的变化如图,推断适宜反应温度是▲
(4)加碳酸钙进行中和时,若控制温度80℃、pH=4,则浸取液中的Fe3+会水解生成FeOOH,则此水解反应的离子方程式为▲
(5)反应得到NiNO32固体后需要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是▲
(6)反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收随着硝酸浓度的提高,氮氧化物吸收率增加当HNO3浓度达35﹪时,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是▲17.(15分)益康唑是一种抗真菌药物,可通过以下方法合成
(1)化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲
(2)反应
④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2,X的结构简式为▲
(3)化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应;Ⅱ.分子中有2种不同化学环境的氢
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图(乙醇和无机试剂任用)合成路线流程图示例如下18.(12分)Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料取
126.0gNa2SO3,溶于800mL水配成溶液另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合小火加热至微沸,反应约1h后过滤滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体
(1)加入乙醇的目的是▲
(2)若将
126.0gNa2SO3反应完全,理论上需要硫粉的质量为▲
(3)滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是▲
(4)为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例,现称取三份质量不同的粗晶体,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)第一份第二份第三份样品的质量/g
6.
83013.
66030.000二氧化硫气体的体积/L
0.
6721.
3442.688硫的质量/g
0.
8001.
6003.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中nNa2S2O3·5H2O、nNa2SO3的比值(请写出计算过程)19.(15分)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应
(1)仪器组装完毕,首先需要进行的实验是▲,具体操作和现象为▲
(2)装置A使用的是70%~80%的硫酸,硫酸的浓度不能太低的原因是▲
(3)为吸收过量的SO2,C中盛放的试剂为▲
(4)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为▲
(5)若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4,测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为用电子天平称取该固体m1g,▲,再用电子天平称量得固体为m2g;根据实验测得的数据进行计算即可(实验中可选用的试剂氯化钡溶液、乙醇;除常用仪器外需使用的仪器砂芯漏斗、真空干燥箱)由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲(用含m
1、m2的代数式表示)20.(14分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法
(1)尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO已知2CONH22g+6NOg=2CO2g+5N2g+4H2Og△H=-
734.2kJ·mol-14NH3g+6NOg=5N2g+6H2Og△H=-
1806.4kJ·mol-1则反应2NH3g+CO2g=CONH22g+H2Og的△H=▲kJ·mol-1
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1,当反应在400~450℃,NOx的转化率随温度升高有所降低,其可能原因是▲;当体系温度升至500℃以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是▲图1图2图2是300℃时,用某种金属氧化物作催化剂,烟气中NH
3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率,则cNH3︰cNO︰cNO2=▲时,氮氧化物脱除效果最佳
(3)利用间接电化学法除NOx其原理如右图所示已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~5之间,则阴极的电极反应式为▲;隔膜可采用▲交换膜(填“阳离子”或“阴离子”);若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3︰4,则通入吸收池NO和NO2体积比为▲21.(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子,W基态原子的除第四层只有1个电子外,其余内层均为全满结构
(1)W基态原子的核外电子排布式为▲元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为▲(填元素符号)
(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)
(3)1molH2XZ3分子中含有σ键的数目为▲
(4)YH3极易溶于水的主要原因是▲
(5)Y与W形成晶体的晶胞如右图所示,该晶体的化学式为▲徐州市xx~xx学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分单项选择题共20分每小题2分每小题只有一个选项符合题意1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.A9.D10.A不定项选择题共20分每小题4分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.CD12.D13.C14.AD15.BC16.共12分每空2分
(1)Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O
(2)O2
(3)190℃(或190~200℃之间某一温度、或某一区间)
(4)Fe3++2H2OFeOOH+3H+
(5)加水浸没沉淀,待水流出,重复2~3次
(6)硝酸浓度达35﹪时,易分解为氮氧化物,使吸收率下降17.共15分第
(5)题5分,其余每空2分
(1)羰基氯原子
(2)
(3)
(4)或
(5)18.共12分第
(4)题6分,其余每空2分
(1)增大Na2SO3和硫粉的接触面积,加快反应速率
(2)
32.0g
(3)Na2SO4
(4)4mol·L-15∶1由表中数据可知第三份硫酸反应完全在第三份反应中生成SO2的物质的量nSO2,总=
2.688L÷
22.4L·mol-1=
0.120mol生成S的物质的量nS=
3.2g÷32g·mol-1=
0.100molNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O1mol1mol1moln1H2SO4n1SO
20.100moln1H2SO4=
0.1mol,n1SO2=
0.100molNa2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量n2SO2=
0.12mol-
0.1mol=
0.0200molNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O1mol1moln2H2SO
40.0200moln2H2SO4=
0.0200mol所以硫酸溶液的浓度为cH2SO4=
0.10mol+
0.02mol÷
0.03L=
4.00mol·L-1由表中数据可知第二份反应中H2SO4过量,Na2S2O3·5H2O和Na2SO3反应完全生成SO2的物质的量n3SO2=
1.344L÷
22.4L·mol-1=
0.0600mol生成S的物质的量nS=
1.6g÷32g·mol-1=
0.0500mol所以nNa2S2O3=
0.0500molnNa2SO3=
0.0600mol-
0.0500mol=
0.0100mol所以nNa2S2O3·5H2O︰nNa2SO3=
0.0500mol︰
0.0100mol=5︰119.共15分第
(5)题第1空2分,其余每空2分
(1)检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞,对烧瓶进行微热,当观察到D中导管口有气泡后,停止加热,D中导管形成一段液柱(合理答案均可)
(2)不利于SO2溢出(合理答案均可)
(3)酸性KMnO4溶液
(4)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(Na2O2+SO2=Na2SO4)
(5)溶于水配成溶液,加入足量的氯化钡溶液,用砂芯漏斗过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥9142m2-233m1/104m120.共14分每空2分
(1)-
536.1
(2)反应放热,升高温度,平衡向逆方向进行FeSO4受热分解,催化剂失效2︰1︰1
(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O阳离子2︰121.共12分每空2分
(1)1s22s22p63s23p63d104s1ONC
(2)CO2(N2O或其它合理答案)
(3)5mol
(4)YH3能于水形成氢键
(5)Cu3NO2稀硝酸BaNO32溶液途径a MgO途径b MgNO32MgMgNO32Mg△浓硫酸MgSO4浸取中和过滤除铝……NiNO32浸出渣铝渣浓硝酸碳酸钙红土镍矿。