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2019-2020年高考化学一轮复习
4.3硫及其化合物课时作业1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
①CuS
②FeS
③SO3
④H2S
⑤FeCl2A.
①③⑤ B.
①②⑤C.
①②④⑤D.全部解析 2Cu+SCu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,二者不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,二者不能直接化合生成FeCl2答案 A2.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO
2、CO、Cl2等气体答案 D3.下列说法正确的是 A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析 SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C项错误答案 D4.将H2S、SO
3、SO2各
0.01mol,依次通入1L水中,则该溶液肯定具有 A.中性、漂白性 B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性解析 在水中三种气体发生如下反应SO3+H2O===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O,SO2+H2OH2SO3其中H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性,H2SO3具有漂白性答案 B5.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性SOBr-Bb中加稀盐酸后产生淡黄色沉淀SO和S2-在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO+H2OHSO+OH-,所以滴入酚酞变红;Ba2++SO===BaSO3↓白,使水解平衡左移,红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析 滴入溴水后褪色,说明亚硫酸钠具有还原性,被溴单质氧化为硫酸钠,A正确;滴入Na2S和稀盐酸,S2-和SO发生氧化还原反应生成淡黄色硫沉淀,发生反应的离子方程式为2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O,B正确;滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去,原因是在亚硫酸钠溶液中,存在SO+H2OHSO+OH-,所以滴入酚酞试液变红,在该溶液中加入BaCl2溶液后,Ba2++SO===BaSO3↓白色,水解平衡左移,红色褪去,C正确;加入盐酸酸化的BaNO32溶液无论是亚硫酸钠被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀,D错误答案 D6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装B.Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析 氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性而使品红溶液褪色,二氧化硫和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质,二者的漂白原理不同答案 C7.硫在空气中燃烧生成气体A把A溶于水得溶液B向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C在C里加Na2S产生气体D把D通入B溶液得浅黄色沉淀E,A、B、C、D、E都含同一种元素按A、B、C、D、E顺序排列的是 A.SO
2、H2SO
4、H2SO
3、H2S、SB.SO
2、H2SO
3、H2SO
4、H2S、SC.SO
2、H2SO
3、H2SO
4、SO
3、Na2S2O3D.SO
3、H2SO
4、H2SO
3、SO
2、Na2S2O3解析 SSO2H2SO3H2SO4H2SS答案 B8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如下图所示下列说法错误的是 A.途径
①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2B.与途径
①、
③相比,途径
②更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量
①=
②③D.利用途径
②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为
0.1mol解析 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,H+和NO的个数比为8∶2,所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2,A正确;途径
②中不产生有毒气体,B正确;浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量
①=
②③,C正确;利用途径
②制备CuSO4,硫酸没有被还原,D错误答案 D9.近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想猜想一猜想二猜想三以上两过程同时存在有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是 A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于
5.6答案 C10.将一定量的锌与100mL
18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A
33.6L标准状况将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn
97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D.反应中共转移3mol电子解析 锌与浓H2SO4发生反应,Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行,H2SO4浓度变小,发生反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,设反应生成的SO2为xmol,H2为ymol,则x+y==
1.5mol,消耗的硫酸2x+y=
18.5mol/L×
0.1L-,解得x=
0.3,y=
1.2,VSO2∶VH2=1∶4,参加反应的Zn x+y=
1.5mol,质量是
97.5g,转移电子
1.5mol×2=3mol答案 C11.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置探究SO2的性质1实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________2分别将SO2气体通入下列各溶液中,请回答相关问题
①少量SO2通入紫色石蕊试液中,现象是__________,继续通入过量SO2气体,现象是__________
②SO2通入紫红色的KMnO4溶液中,现象是________,其反应的离子方程式为____________
③SO2缓慢地通入澄清石灰水中,现象是__________
④在双氧水中通入SO2后,所得溶液的溶质是__________填化学式3若该小组的同学制得的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________要证明气体中既有SO2又有CO2,应该选用的试剂依次为______________解析 2
①SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊试液变红,但SO2不能漂白石蕊试液
④SO2有较强还原性,能被H2O2氧化为H2SO43若亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐,则制得的SO2中混有CO2要证明气体中既有SO2又有CO2,可先通过品红溶液,溶液褪色则可证明有SO2;然后将气体依次通过酸性KMnO4溶液和品红溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,品红溶液不褪色,则证明SO2已经被除尽;最后将气体通入澄清石灰水中,若出现白色浑浊,则证明有CO2答案 1Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O2
①溶液变红 溶液不褪色或无其他明显现象
②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+
③溶液先变浑浊,后又变澄清
④H2SO43碳酸盐或碳酸氢盐 品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水12.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO21用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应________________________________________________________________________________________________________________________________________________2在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3吸收液吸收SO2的过程中,pH随nSO∶nHSO变化关系如下表nSO∶nHSO91∶91∶19∶91pH
8.
27.
26.2由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释________________________________________________________________________解析 1SO2和H2O发生反应生成H2SO3,H2SO3被O2氧化为H2SO42书写离子方程式时,氧化物应写成化学式形式,SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为2OH-+SO2===H2O+SO3由于HSO在溶液中既能电离又能发生水解,而HSO的电离程度大于HSO的水解程度,故NaHSO3溶液显酸性答案 1SO2+H2OH2SO
3、2H2SO3+O22H2SO422OH-+SO2===H2O+SO3酸 HSO存在HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度强于水解程度13.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过
0.05%体积分数时需经处理后才能排放某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案甲方案如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A1洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种________________________________________________________________________3洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量________填“偏高”、“偏低”或“无影响”乙方案实验步骤如下面流程图所示4写出步骤
②中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5步骤
③中洗涤沉淀的方法是________________________________________________________________________6通过的尾气体积为VL已换算成标准状况时,该尾气中二氧化硫的含量体积分数为________用含有V、m的代数式表示丙方案将乙方案中步骤
①省略,直接将尾气通入过量BaOH2溶液中,其余步骤与乙方案相同7你认为丙方案是否合理,说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析 1甲方案利用的原理为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应2洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替3洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,因此SO2含量偏低4乙方案利用的原理为SO2+H2O2===H2SO4,H2SO4+BaOH2===BaSO4↓+2H2O步骤
②中反应的化学方程式为H2SO4+BaOH2===BaSO4↓+2H2O5步骤
③中洗涤沉淀时需要重复洗涤2~3次6根据SO2~BaSO4,则尾气中二氧化硫的体积为×
22.4L,故尾气中二氧化硫的含量为×100%=%7丙方案利用的原理是SO2+BaOH2===BaSO3↓+H2O,由于BaSO3容易被空气中的氧气氧化为BaSO4,因此BaSO3的质量为m的数值不准确,故该方案不合理答案 1增大气体与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水充分反应2酸性高锰酸钾溶液或其他合理答案3偏低4H2SO4+BaOH2===BaSO4↓+2H2O5向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次6或%7不合理亚硫酸钡容易被氧气部分氧化为硫酸钡。