还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测
(2)
1.xx·茂名模拟设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于
0.2mol·L-1BaNO32溶液的叙述不正确的是 A.2L溶液中阴阳离子总数为
1.2NAB.500mL溶液中N浓度为
0.2mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+浓度为
0.2mol·L-1D.500mL溶液中N物质的量为
0.2mol【解析】选B2L溶液中阴阳离子的物质的量为2L×
0.2mol·L-1×3=
1.2mol,A正确;溶液具有均一性,根据BaNO32Ba2++2N,
0.2mol·L-1BaNO32溶液中Ba2+浓度为
0.2mol·L-
1、N浓度为
0.4mol·L-1,B错误,C、D正确
2.xx·益阳模拟下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是 A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.100mL3mol·L-1KClO3溶液C.75mL2mol·L-1MgCl2溶液D.50mL1mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol·L-1,Cl-物质的量为3mol·L-1×
0.1L=
0.3molA项,150mL1mol·L-1NaCl溶液中cCl-=1mol·L-1×1=1mol·L-1,Cl-物质的量为1mol·L-1×
0.15L=
0.15mol;B项,100mL3mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-,错误;C项,75mL2mol·L-1MgCl2溶液中cCl-=2mol·L-1×2=4mol·L-1,Cl-物质的量为4mol·L-1×
0.075L=
0.3mol;D项,50mL1mol·L-1FeCl3溶液中cCl-=1mol·L-1×3=3mol·L-1,Cl-物质的量为3mol·L-1×
0.05L=
0.15mol【加固训练】有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为 A.5mol·L-1B.6mol·L-1C.
6.25mol·L-1D.
6.75mol·L-1【解析】选C设原溶液的质量为m,则m×14%=m-100g×28%,解得m=200g,溶质的物质的量为=
0.5mol,蒸发后溶液的体积为80mL,可求出该溶液的物质的量浓度为
6.25mol·L-
13.用NaOH固体配制
1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是 A.首先称取NaOH固体
8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【解析】选D依题意,配制
1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体
10.0g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误【方法规律】容量瓶读数误差分析容量瓶定容时由刻度线定液面,即按视线——刻度线——液面的顺序,故仰视刻度线液体体积偏大,如图1,俯视刻度线液面偏低,液体体积偏小,如图
24.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此,下列说法正确的是 硫酸 化学纯CP500mL品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度
1.84g·cm-3质量分数98%A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL
4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于
9.2mol·L-1【解析】选C由c=可计算出该硫酸的物质的量浓度为
18.4mol·L-1,A错误;该硫酸是浓硫酸,和Zn反应不生成H2,B错误;由稀释定律,可得出所用硫酸体积为50mL,C正确;等质量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的体积远小于水,两者等质量混合,硫酸的浓度小于
9.2mol·L-1,D错误【互动探究】11molZn与足量的该硫酸反应转移的电子数是多少?提示根据Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O可知,1molZn转移2mol电子,电子数为2NA或2×
6.02×10232把10mL该浓度的硫酸稀释至浓度为
4.6mol·L-1,则稀释后溶液体积为多少毫升?提示V==40mL
5.xx·洛阳模拟某同学帮助水质检测站配制480mL
0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用1该同学应选择________mL的容量瓶2其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的______填选项字母之间A.
②与
③ B.
①与
② C.
③与
④3该同学应称取NaOH固体________g,用质量为
23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________填字母,并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________填字母abcde砝码大小/g1005020105【解析】1选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近应选择500mL的容量瓶2甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在
③和
④之间3mNaOH=
0.500L×
0.5mol·L-1×40g·mol-1=
10.0g,称量时,先添加20g和10g砝码,并移动游码至
3.1g答案1500 2C
310.0 c、d C
6.xx·南昌模拟在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3试计算1所得盐酸物质的量浓度是________2取出这种盐酸10mL,稀释至118mL,所得稀盐酸的物质的量浓度是________若取10mL盐酸时仰视,其他操作均正确,则稀盐酸浓度________填“偏大”“不变”或“偏小”3在
40.0mL
0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐渐加入2所稀释的稀盐酸,边加边振荡若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL【解析】1nHCl=224L/
22.4L·mol-1=10mol,mHCl=10mol×
36.5g·mol-1=365g,盐酸的质量分数w=365g/365g+635g×100%=
36.5%,cHCl=1000ρw/M=1000×
1.18×
36.5%/
36.5mol·L-1=
11.8mol·L-12根据c浓·V浓=c稀·V稀,可知c稀=
11.8mol·L-1×
0.01L÷
0.118L=1mol·L-1;若取10mL盐酸时仰视,则取出的盐酸大于10mL,所配溶液浓度偏大3nNa2CO3=
0.040L×
0.065mol·L-1=
0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则nHCl=1mol·L-1×
0.001xL=
0.001xmol,根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,可得
0.0026=
0.001x,解得x=
2.6答案
111.8mol·L-1 21mol·L-1 偏大
32.6。